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1、中考化学计算题中考化学计算题(生活相关类）解题方法() 二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示： 浓度限值(mg/m） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 070 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘（I2)1.27m的碘溶液,再加入3滴淀粉溶液（淀粉遇变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H = H24 2I。实验
2、过程中进入试管内的空气的总体积为100。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。（5分) 解:设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 2H2O=2SO4 +2I64 254x .mm64:2x:127 x=0.g空气中二氧化硫的浓度为032g/100L=0.2mg/m由于15mg/m0.32mg/m05mg/所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级（2） 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(IO的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数）_mg碘酸钾中含碘20mg成人每天约需0.5mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若100g碘盐中含碘20g,则成
3、人每天需食用碘盐_.g解:设0滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 2AgNO3=2Agl+B(O3）208 8x 2.87g208：287=x：2.8g =2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g0%=0.8% 设15样品中含氯化钡的质量为y208g:(10g-2.08g)=:39.6g y10.g 样品中氯化钡的质量分数为 (104g/1.5g)00%=8. 2% (）.（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CH55a)是低钠盐的一种。请回答:苹果酸钠盐的相对分子质量是 。苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O：a= 。若某病人每天食用585g苹果酸钠
4、盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数） 56 48:80:23 585gNal中钠元素的质量为8g(2/585)l0一.3g5.85g CH5O5Na中钠元素的质量为585g（2316)100%一0.86g585g NaCl比等质量的4H5O5N多的钠元素的质量为23g一0.86g=1g答:该病人每天食用g苹果酸钠盐比食用相同质量的NCl少摄入钠元素1.4。（4）国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为5g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后，得知10.mL该食醋样品与5g溶质的质量
5、分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:3COOH+NOH=CH3CONH2假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）解:0.0L该食醋样品中醋酸的质量为x；H3OOH + aOH=CH3Oa+26 40 754%604 =x/7.g4% x=05g 则00mL食醋样品中醋酸的质量为45g10mL/10.0mL=45g答:该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。（）人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的p为081 5，相应含HCl的溶质质量分数为02%04%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出
6、现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中Cl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1/cm3）.（1）若人的胃液总量约为1mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HC的质量范围 该患者胃液中HC的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 (2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g)，并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的Cl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al()3+3HC=AlCl32O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可)（1)02g04g 1 .495g 1 9（)设食用该药片后被除去的l的质量为x 2l(OH)+HCl=Al
7、l+6 H2O 78095 20.3g x 78:19.5=2.3: x X=1.095(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康（其它合理答案也可)(6）小强的妈妈要焙制面包,叫小强去商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应时,共用去稀盐酸5 ,所得溶液质量为.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应)。求:生成C的质量为_。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。解根据质量守恒定律,混合后物质减少的质量即为生成C质量，25+.5-28.3=2. g。 解:设55 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2C3+2HlNaClH2OC2 1044 2.2 106/44=x/.2g x=5.3 3 /55100%=9%8%,所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符。