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1、人教版高中化学必修一课后习题答案高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1C 2 3CD 4略 5.乳化原理或萃取原理 .利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。第一章第二节1 2.B B 4B 5.65mg/dL 11g/dL (1mmol1-3ol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。1mL 8.n(Ca):n（Mg)：(Cu):()=224:
2、10:35：2.1）.2mo 2)C2+:0.2l Cl-:0.mo104 （M=40 g/mo，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1. 2B 3.A 4BC5C6() 不正确。(标况下) (2）不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1）5% （2)0.28mol/铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶.1.42 g，操作步骤略。第二章第一节1. 2.树状分类法 略 分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液0 n不稳定,不均一泥浆水溶液1n稳定，均一饱和N
3、aCl溶液胶体100 nm较稳定，均一豆浆BD .胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 H 金属离子或铵根离子 酸根离子 + + OH-=2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C C 6 7D 8(1) NaOH=Na+O (2) uClCu2+2Cl(3) Fe2(SO)32Fe3+3S (4) Ba(NO3)2a2+2N- 9() S42+Ba
4、2+=Ba (2) 2A+3Hg23H+2A3+ （3) O2-+2H+=HO+CO2 (4） 不反应。0（)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(H)2 (2)强酸强碱可溶盐+HO(）强酸+CaCO3=可溶钙盐H2+CO (4)强酸可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu1金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2. O2 KClO3Mn NO H
5、2O2 F+等 HC O 金属单质等3氧化 SO2=点燃=S2 还原4C 5 C 7CB .B C 9.(1）还原剂 H2 氧化剂2 转移电子 4- (2）还原剂 P 氧化剂 2 转移电子 2e-（)KClO既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e(4)还原剂 H2 氧化剂 WO转移电子 - 1略第二章复习题1（)A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等; 组 O ;D组 酸或强电解质等（) 2u+O2+H2+CO2=u2(OH)2CO 转移4e-2.还原性 3 C;S和KNO3. .C6D B 8. A .11稀硫酸H+O-=H2O O32-2H+=H2CO2 2H+O42-+OH-a2+=22
6、OBaO4 1.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO3-=aCO CaCO+=a2+HO+C2 Ag+C-=ACl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：a2+CO3-=BaCO3 BaO3+=Ba2+H2+CO2 第三章第一节1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部，煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+ONa2O(白色固体） 2Na+O2=加热=N2O2（淡黄色固体）2Na2=2Na+2OH 2. 3B 4D 5.D 6A7.(1） 3Fe+HO()=高温=Fe344H2 (2)2A+=2Al3+H2 ()
7、 2Al+OH+H2O=AlO2-+3H2 (4) Zn+C2=n2+Cu8.6.72L (0.3ol)9.A放出的氢气多。第三章第二节.2N2O+2H2O= 4NH+O2 转移2e- N2O2+CO=Na2C3+O2 转移2e 2酸 强碱两性 两性 3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4. 5. 6B .C 8. D 10.2Fe3+C2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2O-Fe（OH） 4Fe（OH)2O+2H2O=4Fe(H)3 转移4e- 12NCO3 21.2g 02mol第三章第三节055% 21103
8、 t第三章复习题1.B .C D 4DA 6.C7略8.一开始时浓烧碱溶液吸收O2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2O-+C2=CO32-H2 CO32+CO=2HO3 2Al+2OH-+H2AlO2-+32 9CaCO3=高温=O+O2 CaO+2Ca(OH）2 a2CO+C()=aO3 +NOH10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+；
9、向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。115% 1:1第四章第一节（P课后习题）1（1） （） (3）2.材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、Na溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NOH溶液反应。3NaSO + 2SO4 +H = SiO4+N2SO H4SO =H2SiO3 + H2O(注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸HSO,书上为了简便，就把它写成了硅酸）4.B(注:SiO2+4HF= SF42H2O;aO与SO2的反应太慢，故并不选D。)5.玻璃、石英、陶瓷里都含
10、有大量的S,熔融烧碱时有：iO2+2NaO=N2+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。河沙主要成分是石英,其化学成分为iO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。7.SO2+2NaOH=NaO+HO、a2O+SiO2高温 Na2Si3+CO2(注：其实水玻璃是指Na2iO3的水溶液,并非N2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。)8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（C）生产。9.()还原剂 (2）化合反应 置换反应 还原剂 ()Si2 （沙滩物质）i(粗）（纯）集成电路产品如电脑(用户）1(1)同：最外层电子数都是4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构
11、非常相似，二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）C2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而Si2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性,能被C还原等。.(1)n（Na2）:n（CaO）:n(SO)=：:=1:1:6化学式为：NaOCaOSi2 （2)纯碱：t 石灰石:81 石英：46t 1略第四章第二节（P87课后习题)氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+HOHClHClO，生成的Cl不稳定,易分解产生新生态的氧，具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白)及把细菌、
12、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HClC，l-+Ag+=gC滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略 4 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。因为一旦发生上述反应，产生出HlO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。1防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用，最
13、好在通风橱里进行实验。()这样可以尽快逃离氯气扩散区。()吸收Cl2:Cl2+2H-= Cl-Cl-+H2O，减轻其污染。1.（1）Cl2+Br-= Br2+2C- Cl22I- = I2 + Cl- (2）Br2+2I- I22Br- 3.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状;（2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感;（3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4）取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;(5）用石灰水鉴别4.(1)1.4 g （2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处)。 15.略第四章第三节(P95课后习
14、题)1CaO+S2 = CS3 2CaSO3+O4HO = CO22 .(1）高温下促使N2、O化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(）NO+2CO 催化剂 O2+2 (3）3A 4.C 5.C 6D 7 8.C(1） SO2+O2SO3 （)Cl+NaONaCl+aClOHO (3）NO2+2O=HO+NO0.（1）10 k= 1.2t (2)448m3 (3)720 t 11.略第四章第四节(P03课后习题).(1）酸性(酸的氧化性)（2）吸水性(3）脱水性 (）强氧化性(5)强氧化性. C 4B 5AB(但要明确,这二者的红色是不同的) . 7.
15、 8.D.可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加aC2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3C+8HNO(稀）3Cu（N3）2+2NO+4O Ba2+SO4= BS410.请与你的同学讨论解决。1.干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。S2可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;NO可选用无Cal2干燥。注意!不能用浓硫酸，因浓硫酸能与N化合。也不宜用碱石灰。N3可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。C+8NH=Cl28N(类似于结晶
16、水合物）。12.（1）10 mo1 .5 mL-(2）1.0mol1 .0 moL- .5 mo-1(3）.5 molL-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度)3.略第四章 章复习题(P7)1MO2+4HC（浓） MnCl2+HO+Cl2 Mn2 HCl KMnO4 2(）N N不活泼，不易与金属及氧气反应（2）H3 H3易液化且汽化时能吸收大量的热(3)NH NH3+H=N4+ (4)铵盐 NH4H- N+H2O 3.(1）2al +2H2O 电解 2NaO + H+2(2）H+Cl点燃2Hl（溶解于水得盐酸) l2+2NaOH Nal+NClO（漂白液、消毒液)4C 5.B 6. 7D 8
17、.B 9.D10.可能产生白烟 NH3+HClNH4(离子化合物，常温下为固体小颗粒,呈烟状）11N2+O2放电2NO 2N+O=2O2 3NO+H2O=2NO3NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。2煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3，SO3+H2=2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有N4+、O42即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4与SO2-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)14.(1）6.0 g (2)2.2 moL- 5(略）。