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1、化学选修四化学方程式这里是原电池反应常用的, 氧化性: F2 +H= 2 2+e(过量)=XeF2 2F2（过量）+e=F4 F2 +=2MF (表示大部分金属) 22 +2H2O=H+O2 2F2+2NaH=2NaF+OF2 +2 F Cl=NFl2 2 +2NaBr=2NFBr2 F2+2a =2aF+I2 C2 (等体积）=lF 3F2 (过量)+2=2lF3 7F2（过量）+I2 =2IF7 Cl2 H2 =2Cl 3Cl2 P=PCll2 +Cl =PCl5 C2 +2Na=2NaC C +=e l2 eCl2=2FCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NBr=2Nl+Br2
2、 Cl2 +2NaI =2aCI2 5Cl+I+6HO=2HIO3+0Cl C2Na2S=2Cl Cl +H2S=Cl+ Cl2+SO2 +H2O=HSO4 +2HCl Cl2 2O2=2l+O2 2O2 +3e=FeO4 O2+K=KO2 S+H=HS +C=CS2 +e=FeS S+2Cu=u2S 3S2A=l2S3 S+Zn=ZnS 2+3=2NH3 N2+3g=Mg3N2 N+3Ca=a32 N3B=32 N2+6a=23N 2=23 N+6R=2R3N P2+6H2=4PH3 P+Na=Na3P 2P=ZnP2 .还原性 SO=S2 S+O2=SO2 S6NO3(浓)=H2SO4+6
3、NO2+H2 S+4 NO3(稀）=S+4+2O N2+O2=2N P+5O2=PO1(常写成PO) 2P+3X2=2P3 （X表示2,C2,B) PX3+2=X5 P+0N3(浓)=4H3PO4+20O2+42O C+2F2=F4 +l=CCl 2+O2(少量）=2C C+O2（足量)=CO2 C+O2=COC+2=O+H(生成水煤气) 2C+iO=S+2CO(制得粗硅） Si(粗)+Cl=Sil4 （iCl4+H2=Si(纯)+H) i(粉)+O2=SiO2 Si=SiC（金刚砂)Si+2+H2O=a2iO32H2 3，(碱中）歧化 2+HO=HCl+ClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进
4、歧化） l2+2NaOH=NaCl+alO+HO 2Cl2+2Ca（OH)=CaCl2+Ca（ClO)+2H2O 3C2+6KOH（热,浓)=Kl+CO3HO 3S+NOH=2NaNaO3+3HO 4P+KOH(浓）32O=PH3+32PO 15CO4+24H2O=5CuP+6H3PO415H2SO4 CCO=CaC2+CO 3+SO2=SiC+O 二，金属单质（Na，Mg，Al，F）的还原性 2N+H=aH4a+2=2NaO Na2O+2=2Na Na+O2=Na2O2 Na+S=aS（爆炸） 2N+2O=2aO+H2 2NaNH3=2NaNH2+2 Na+TCl4（熔融）=4NaClTi
5、M+Cl2=MgCl2 Mg+Br=MBr2 2M+=2MO M+S=M M+2=Mg（OH）H 2 高中化学方程式大全 Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgC2 M+2bCl=gC22 2Mg+CO=2MgOC Mg+SiO=2gO+S MH2S=MgS+H2 gSO=MSO4+2 A3C2=2AlC3 4+3O=2Al23(钝化） Al(g)+3O2+2xH2O=2（A2O3.xH2O）+g Al3MnO2=2Al2O33Mn 2l+Cr3=l23+Cr 2Al+Fe2O3=A2O+2Fe 2Al3FO=Al2O3+3e 2A+6HCl=2Al3+3H2 Al+3H2SO4=A(SO4)
6、3+3 2A+6H2SO4(浓）=Al2(SO4）3SOH2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO中钝化） Al4HO（稀）=A(O3)3+O+22O 2Al2NaO+22O=2NaO+3H2 2FeBr2=2FeB +I2=Fe e+S=e 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 e+2HCl=el2+H2 e+CuCl2=Fel2+CuFe+SCl=FeC2+Snl2 (铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+Snl=FeCl2Sn) 三,非金属氢化物(HF,Hl,H2O,2S,N3） 1，还原性: 4HCl(浓）+MnO=MnC2+Cl+2H2O HCl(g)+
7、2=C222 16Cl+2KnO4=KCl2MnCl+5Cl+8H2O 4HC+K2Cr2O7=2Cl+CC3+3l+HO 2H2O+2F2=4HFO 2S+O(足量)=2S2+2HO H2(少量)=2S+22 2H2SSO2=3S+2O SH2SO4(浓)=S+O+2O3H2S+2HNO（稀)=3S+2NO+4H 5H2S+2KMn4+32SO4=2Mn4SO4+5S+2O 3H22Cr2O74HSO4=Cr2(SO4）3+K2S4+3S+H2 H+NaO+2H2O=Na2O4+6aOH 2H3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+C2=+6HClNH+3=N+6H4Cl 43+3O
8、（纯氧)=2N2+6H 4NH3+2=NO+6HO 4H3+O=2+6O(用氨清除NO) NaH+H2=OH+H2 4Na+TiCl=Ti4a+2H CaH222O=C（H)2H2 ,酸性: 4F+SiO2=SF+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2+aC2=CaF+2Cl +Fe=S+H HS+Cl=CuS+2HCl H2AgNO3=Ag2S+2HNO H2S+HgCl2=HgS+ 2S+Pb(NO3）2=b+2HO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+2(2+O=NOHNH3) ,碱性: NH3HCl=Cl NH3HNO3=NH4N 2N3+
9、H2SO=(4)2S NH3+NaCl+H2OO2=NHCO3+H4l (此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2H=H+F2 2HCl=2+l2 H2O=2+O2 2H2O2=H2O+O2 2=H2+S N3=N2+32 四,非金属氧化物 低价态的还原性： SO2O2=2O3 2O+222O=22SO (这是O2在大气中缓慢发生的环境化学反应)S2Cl22H2O=H2O42Hl SO2+r2+22O=H2SO4+HBr 2+I22O=H2SO4+2I SOO2=SO3N 2NO+2=NO2N+O+2NaH=2aN2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的N和2） 2O+O2=CO2 O+
10、CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=Fe+3O COH2O=CO+H 3 高中化学方程式大全 氧化性： S222S=S+2H2O SO32K=K2SO3I2 O2+2K+H2=N+I2+2KH (不能用淀粉溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO+HS=4NO+SO3H2 2O2+Cu=4CuO+N2 CO2Mg=2gO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba，a,等燃烧的火灾) SiO2+2HSi+2O SiO22Mg=MgO+i 3,与水的作用:SO+HO=H2S SO2O=S4 O+HO=2O3+O N25H2O=2HNO3 O+H=2P3 P2O5+32O=3P4 (PO5极易吸水,
11、可作气体干燥剂 P2O5+3H2S4(浓)=2H3O43SO3) CO2H=HO3 4,与碱性物质的作用: 2+2N32O=(NH4）2SO3 S2+（N4)2S+H2O=2N4HO (这是硫酸厂回收SO的反应先用氨水吸收SO2, 再用2SO处理： 2NH4SO+H24=(NH4)2SO4+2H2O2O2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）+Ca（H)2=a3+2O （不能用澄清石灰水鉴别2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgS SC(O）2=CaSO+HO CO+aH(过量)=N2O3+H2O CO2(过量)+NH=NaHCO3 CO2+Ca（O)2（过量)=CCO3+H2O
12、 CO（过量)+Ca（OH)2=a(HCO3)2 C2+2NaAlO2+3H2O=l(OH)3+NaCO3 CO2+65ON+H2=C65O+aHC3 iO+CaO=CaiO3 iO+2OH=Na2SiO+H2(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) S2+N2C=NSi3+CO2 SiO+aO=aSiOCO五,金属氧化物 1，低价态的还原性: 6FO+=Fe4 FeO+4O3=e(N3)3+O2H2O 2,氧化性: a2O2+N=Na2 （此反应用于制备NaO) O,A2O3几乎没有氧化性，很难被还原为M,. 一般通过电解制Mg和. Fe23+3H=Fe+H2O （制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe
13、+H2 3，与水的作用: NaO+HO=2NaH 2Na2O2+22O=4aOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=NaOH+22 ； H2O2=2H2O+O2. 2O2的制备可利用类似的反应: BO2+H2S(稀)=BaSO4+2O2） MgO+O=g()2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用： Na2O+SO3=Na2SO4 a2+O2=NCO3 NaO+l=NaClH2 a2O2+2C2=2Na2CO3O Na2O2H2SO4（冷，稀）=NaS4HO2 MgSO3=MgSO4 MO+HO4=SO4+HO Al2O3+H2SO4=l（SO4）3+3H2 (l2O3是两性氧化物: l2O+2aH=2NaA2HO） FeO+HCl=Fl2+3O Fe23+HCl=2FeCl3+32O Fe2O3+3H2S(g）=Fe23+3HO Fe3O+8Cl=eCl2+Fel+4H2