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1、大键化学大键1定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体，电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。 2.形成大键的条件 这些原子都在同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。 是3个或个以上原子形成的键 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭键。 例如,苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形,每个碳原子上余下的未参加杂化的轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行,因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式
2、： 苯的大键是平均分布在六个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的 又如，1,3-丁二烯分子式为H=CH=H2.4个碳原子均与3 个原子相邻,故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子骨架,故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的轨道，垂直于分子平面,每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大键。通常用 b a 来表示,其中a为平行的p轨道的数目,b表示平行p轨道里电子数。 3.分类：离域键：在这类分子中，参与共轭体系的所有 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭键也叫离
3、域键或非定域键。由于共轭键的离域作用,当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭键或离域键是化学反应的核心部位。 定域键：有机分子中只包含 键和孤立 键的分子称为非共轭分子。这些 键和孤立 键，习惯地被看成是定域键，即组成 键的一对电子和孤立 键中一对 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。例如，CH4分子的任一个C-H键和CH2=CH2分子的 键,其电子运动都局限在两个成键原子之间,都是定域键。N2结构.是不是与 EPR 矛盾NO2分子为弯曲形,键角425,键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为
4、:单电子处于的一个sp2杂化轨道上剩余p轨道形成3-4离域大派键就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子，剩下三个电子中有一个是孤电子，剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有对孤对电子组成二氧化硫的化学键是怎样的？硫酸根呢?SO2折线型分子，或V型分子，-SO,S采取sp2杂化,3个杂化轨道上放了个未成对电子和1对孤对电子,2个未成对电子分别与2个O的未成对电子形成西格玛键。2个O还各有个未成对电子，与S的另1对孤对电子，（这对孤对电子在未参与杂化的S的3p轨道上,与整个O分子平面垂直）,形成3原子4电子的大派键。SO42-正四面体结构,S处于4个O形成的正四面体的中心,可以理解为有2个O,各提供1个未成对电子,与S的2个未成对电子成键，另外的各1个未成对电子与从外面得到的2个电子分别结合。另外2个O,自己的6个电子占据3个轨道，空出的个轨道,分别接受了剩下的孤对电子。整个离子从外面得到个电子,带2个负电荷。除此以外，S4中还存在从O到S的反馈键,即O的电子反馈到S的空d轨道,从而分散了S的所带的正电荷，也使得SO2-离子很稳定。均为共价键二氧化硫O=S=硫酸根是四面体结构,参考二氧化硅硫氧双键呀,都是极性工价键就是O=O硫酸根啊，你先要知道硫酸是什么.=0.H硫酸根就是把那两个OH上的H脱掉就是了