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1、物理化学期末考试习题及答案期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ( ） (A) 溶质的标准态化学势相同 （B) 溶质的化学势相同 (C)溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 . 在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A和纯的饱和蒸汽压分别为，,如液相中，则平衡的气相中B的摩尔分数的值为 ( ） （）05 (B) 04 () 050 (D） .643. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为，其标准态化学势为。如在中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时（)的化
2、学势为，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为 ( ） （A）=，= (B)，1,则应控制的反应温度： （ ）(A）必须低于49.3 (B）必须高于409.3K（C)必须低于40.3K (D)必须等于409.K18. P5的分解反应是，在473K达到平衡时,P5（g)有4.5分解，在53K达到平衡时,有97%分解，则此反应为： ( )（A)放热反应 （）吸热反应（C)既不放热也不吸热 (D)这两个温度下的平衡常数相等9. 溶质B的活度可作如下两种选择: （) (2) 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T时则两种活度的比值aB/B=_, 两种活度系数的比值g/g_。 20 已知反应C(s
3、）O()=O2(g)的平衡常数为 K1；CO(）+2(g）=CO2（g)的平衡常数为 2；2C（)O(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,K2的关系为 。 21. NHS（) 放入抽空的瓶内发生分解: NH4HS(s） NH(g) + H2S(g） 则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为 _ ,相数为_ ,自由度数为 _ ；在 25时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 ka，若此温度时NH3的分压为3. kPa；要使 NH3和2 的混合气体系统中不形成 NS 固体,则应将 H 的分压控制在 （大或小)_于 _ kPa。 22.在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂,试解释当把
4、食盐放入0的冰水平衡系统中时,为什么会自动降温?降温的程度有否限制,为什么？这种致冷体系最多有几相? 3. 在98K时,A和B组成液态混合物,在混合物（）中，B的蒸气压为1.67kPa,在混合物（)中,B的蒸气压为360kPa（1) 现在要将2.0mol的B从混合物（E)中移至混合物（F）中，计算需作的最大非膨胀功。(2）如将压力为10ka的 2.00m 溶于大量的A中,形成混合物,B的蒸气压为36kPa,计算该过程的最大非膨胀功。24.金属Na 与形成的二元混合体系相图如下。（1）试分析各相区的相数,组成,和自由度。(2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。（3)并画出在Bi的组成为0.2,
5、 0.4 及0.时系统由100K 冷却的步冷曲线。25.将0g2S与 17,.13105Pa，dm的氢气相接触,直至达到平衡。已知此反应在 617 时的平衡常数 0.278。 (1） 计算平衡时 g和 Ag 各为若干克？ 气相平衡混合物的组成如何？ （2) 欲使 10 gg2 全部被 2还原,试问最少需要 67，1.013105 P的 H气若干立方分米?6. 通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜粉, 以除去少量氧气，其反应为:2C（)(12） 2(g) = Cu2O（s） 若在 0时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多少?已知：G （-66732
6、 + 31 / K ）Jmol-1。参 考 答案1. B； 2.D; 3.D;4.D; 5 A； 6.B; .B; 8. B; 9. C;案:n7. 6666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666661. A； 11 C； 12. A; 13. C; 4. A; .; 6. D； . C; 18 B;19. k B* , kB/ pB* 0. K3 =(K/K）2 21 (1) (2) 2 (3) 1 () 小 （5)8.33 kPa 22. 答 当把食
7、盐放入的冰水平衡体系中时，就要使冰点降低,因此破坏了冰水平衡,故冰就要融化， 融化过程中就要吸热使体系的温度下降; 降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温度就不再下降了。 根据相律：f C- +2 , =2 （Nal ，HO） 当 f=0 时,即最多相数 =4 (气相,溶液相,冰，Nal(s) 23 答 (1) B(E)- B()=RTlnp(E）/p() f，ma=n=.38J()物质B在溶解前后化学势的变化为 0+RlnpB/p- B=Tlpp0 ,max=G=n=-16.47 4. 略25 答 (）= 0.37ol K =(2）/1-(2S) = 0.278 解得 x(H2) 0.175 n(H2S) .0103 mol n(H2)=.070-2 mo m(g2S) = 9.2 g m(Ag) =0.6 g (2)K 02 (1/24.8）m/- (10478)ol 解得 = 0.1857m V = nRT/p = .3510-2 m3 26. rG =(-1 732 + 01873) Jm-1 = -11 Jml- 因为G =T lnK R ln（p(O2)/p$）1/2 所以(O2）= x（2rG /RT)= 440-9Pa