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1、物质的量练习题及答案 物质的量1下列叙述中,正确的是 ( ) A12碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是 （ ）A1 moH2的质量是1 B.1ml HCl的质量是36.5 gm-1C.Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是6gml- 3.下列说法错误的是 ( )A.1mo氢 B.1ml O. o 二氧化碳1mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） 0.4 o H3 B.4时5.4 L水 C10 g氖气 D6.02103个硫酸分
2、子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ )A2.5119个 B.2.102个 C51019个 D 5102个6.下列说法错误的是 ( )A6021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.o12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol .1 mo 2含有6.02102个氧原子.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A.1mo H2 0.5molN3 C.6.0223个的CH分子 D0.3mlH3PO401mlNHCO3中含有
3、 ( ) A. l a+B.5 mol C.021023个 O D0.1 ol H1g O2和1g 相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多0.216g 25中含有0.1 moO,则的相对原子质量为（ ）A1.6 28 C.1 D.31.某气体物质质量为6.4g，含有6.2102个分子，则该气体的相对分子质量为（ ) . 6 B. 32 C.96 D212.如果1g水中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )A1n ml-1 B.9nmol1 C2nmol1 n mol113.moH2约含 个2O; 1olO约含
4、个e-; 2mlH约含 个+； 3 6.021023个电子的物质的量是 m e-； 1.24124个水分子的物质的量为 mo。15mol的CO2与8mol的SO的分子数比是 ；原子数比是 ;电子数比是 。1.多少lHS分子与1.806024个水分子含有相同的氧原子数?7.45g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是05moH 1olHe 05molH2O0olH34AB. C. D. 19.0.0kg4C含有的碳原子数A. 等于NA B.小于A . 大于N D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO和
5、CO的物质的量之比为 A1:B.1： C.2: D2:121.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.1n/C32nm D.n.1g某元素含有62102个原子,则该元素原子的相对原子质量为 A1. 12 .6 D.232.质量相等的O2和SO3，所含氧原子数之比为A：1 B. 2：3 C 6:5 D. 5:4 下列叙述正确的是 同质量的H2和C2相比，2的分子数多 N2O2的摩尔质量为78 C0.1ml2S含有氢原子数的精确值为.2041023D1olKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子2在100g浓度为8olL1,密度为g-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
6、mlL-1的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100mL B.等于100mL 大于0L D等于10mL6将g OH溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaH的物质的量浓度是多少？取出 1L此溶液，其中含NaOH多少克?27V mL硫酸铝溶液中含有g，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( ）A B C. D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中,若的浓度为、的浓度为、的浓度为,则的物质的量浓度为（ ）A. 5 . 0.45 C. .2 D 02529.某溶液中溶质的摩尔质量为 ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为 。取 mL此溶液，其中含有 溶质。（1）用含a、m等的
7、代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M )溶于.水中,所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。1 . A 4. 5.C 6.D C B 9.C 1C1A 12B16.21023 86.02023 .02123; 3mol-； 214. 58 ； 5 5518 605ml 124.5 4 1 5.A 26解析:溶质的物质的量,溶液的体积为，由得,。取出的0溶液其浓度未变，其中含aO的物质的量为 ,含NaOH的质量为
8、。7解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为,由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为,溶液的物质的量浓度为 L溶液物质的量浓度相同，和4mL溶液所含的的物质的量相同,则有,解得。故选C项。28解析:此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等,即。设溶液的体积为1,的物质的量为x mol,代入上式:,解得x=0.2,即的物质的量浓度为0.2。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算(常用的公式为，)（1)依据物质的量浓度的公式,可得:。()由，推出,因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。(3）由可得,当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。.题中给出了溶液的密度,可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为,将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是,溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。