《第4节离子反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4节离子反应.ppt（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、*1 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 离子反应的应用 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存的是() A.Na+Ba2+Cl-NO3-B.Fe2+K+NO3-Cl- C.Na+Mg2+Al3+SO42-D.NH4+NO3-CO32-Na+ A 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、CO32- 若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足 此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） AAl3NaNO3ClBKNaClNO3 CK
2、NaClAl(OH)4DKNH4SO42NO3 A B 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Cu2、NH4、Br、OHB.Ag、NO3、Cl、K C.K、Ba2、OH、SO42D.H、NO3、Fe2、Na D 用氢氧化钠溶液吸收少量CO2: 用氢氧化钠溶液吸收过量CO2: 2OH+CO2=CO32+H2O OH+CO2=HCO3 例1： SO2与氢氧化钠反应也如此 在氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠: 在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠: 例2： AlAl3+ 3+ +OH +OH - - =Al(OH)=Al(OH) 3 3 AlAl3+ 3+4OH +4OH - - =
3、Al(OH)=Al(OH) 4 4 - - 例3： NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? Ca(OH)2少量时 Ca(OH)2过量时 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O (以少定多) 若向NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液呢？ 1、物质的检验 1）、常见阴离子的检验方法 离子反应的应用 离子检验试剂检验试剂实验现实验现 象离子方程式 ClCl - - SOSO 4 4 2-2- COCO 3 3 2-2- SOSO 3 3 2 2- - AgNOAgNO 3 3 H
4、NOHNO 3 3 HHClCl BaClBaCl 2 2 HHClCl 石灰水石灰水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 生成可以使石灰水变生成可以使石灰水变 浑浊的无色无味气体浑浊的无色无味气体 AgAg + + +ClCl - - =Ag=AgClCl BaBa2+ 2+SO +SO 4 4 2-2- = =BaSOBaSO4 4 COCO 3 3 2-2- 2H2H + + =CO=CO 2 2 HH 2 2 OO CaCa2+ 2+2OH +2OH - - +CO+CO 2 2 = =CaCOCaCO 3 3 +H+H 2 2 OO BaCl2溶液 盐酸 白色沉淀，溶于盐 酸放出无色
5、、有刺 激性气味的气体 BaBa2+ 2+SO +SO 3 3 2-2- = =BaSOBaSO3 3 BaSOBaSO 3 3 2H2H + + =SO=SO 2 2 HH 2 2 OO 2）、常见阳离子的检验方法 离子检验试剂检验试剂实验现实验现 象方程式 Al3+ 3+ Ba2+ 2+ Fe3+ 3+ Ag + + NH 4 4 + + NaOH HH 2 2 SOSO 4 4 稀稀HNOHNO 3 3 HClHCl 稀稀HNOHNO 3 3 KSCN NaOH NaOH 先产生白色沉先产生白色沉 淀后沉淀消失淀后沉淀消失 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 试液变血红色试液变血红色 生
6、成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 加热，产生刺激性气味加热，产生刺激性气味 的气体，该气体使湿润的气体，该气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的红色石蕊试纸变蓝 Al(OH)Al(OH) 3 3 +OH+OH - - =Al(OH)=Al(OH) 4 4 - - BaBa2+ 2+SO +SO 4 4 2-2-=BaSO =BaSO4 4 AgAg + + +Cl+Cl - - =AgCl=AgCl Fe3+ 3+3OH - - =Fe(OH) 3 3 NH 4 4 + + +OH - - =H 2 2 O+NH 3 3 AlAl3+ 3+ +OH +OH - - =Al(OH)=Al(OH) 3 3 焰
7、色反应呈黄色 Na+ 2、物质的制备与纯化 粗盐的提纯 粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，其纯化过程是： 精制盐水 （除OH-、CO32-） 适量盐酸 （除沉淀） 过滤 （除Ca2+、Ba2+） 过量Na2CO3 （除Mg2+） 过量NaOH过量BaCl2 （除SO42-） 粗盐水 除去污水中的重金属离子 工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子 ，常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重 金属离子，从而达到净水的目的。 涉及的离子方程式有： FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+ FeS(s)+Hg
8、2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+ 3、生活中常见的离子反应 胃舒平 你能用离子方程式 表示服用胃舒平治疗 胃酸过多所发生的反 应吗？ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 硬水的形成与软化 硬水是由于水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙 和碳酸镁发生反应，生成可溶性碳酸氢盐而使 Ca2、Mg2进入水中 1）、硬水的形成 CaCOCaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 O=CaO=Ca2+ 2+2HCO +2HCO 3 3 - - MgCOMgCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 O=MgO
9、=Mg2+ 2+2HCO +2HCO 3 3 - - 2）、硬水的软化 加热法 Ca2+2HCO3-CaCO3 +CO2 +H2O Mg2+2HCO3-MgCO3 +CO2 +H2O 也可加入Na2CO3等沉淀剂 实验实验 室中有甲、乙两种含毒性的重 金属离子的废废液，甲废废液呈碱性， 主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两 废废液按一定比例混合，毒性明显显降 低。则则乙废废液中可能含有的离子是 （） ACu2+和SO42-BCu2+和Cl CK+和SO42-DAg+和NO3 A 1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生 成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该则该 溶液 中含有的离子是（） A一定含有
10、SO42- B一定含有CO32- C一定含有Ag+ D可能含有SO42-，也可能含有Ag+ D C 2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、 (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别别的一 种试剂试剂 是（必要时时可以加热热）（ ） ABaCl2BNaOH CBa(OH)2DAgNO3 作业 Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3 +H2O Mg2+2HCO3-+4OH- + 2Ca2+ =Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O Mg2+2OH- =Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 H+OH-=H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O 沉淀法 软水 加盐酸调PH=7足
11、量Na2CO3足量Ca(OH)2 硬水 涉及的 离子方 程式有 硬水的软化是除去Ca2+、Mg2+的过程， 通常硬水中含有MgCl2、CaCl2、 Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等物质，其软 化可用石灰纯碱法，其过程如下： 写出下列反应的离子方程式（易错！） 1、醋酸和氨水 2、铁和氯化铁溶液反应 3、次氯酸钙溶液中通入过量CO2 4、次氯酸钠溶液中通入少量SO2 5、氢氧化钡与稀硫酸 6、.氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中 7、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中并加热 8、甲酸和氨水混和 9、实验室制取氢氧化铁胶体 10、苯酚钠的溶液中通入少量CO2 11、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和 12、醋酸氨溶液水解