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1、第二章第一节 物质的分类 二、分散系及其分类,早晨的阳光射入森林的美丽景象,河流入海处冲刷成的三角洲,彩灯刺破夜空形成的美丽景色,大自然中的云山雾海,分散质,分散剂,气,气,液,液,固,固,九种分散系,分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固,空气,云、雾,灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,泡沫塑料,盐水、泥水、河水,珍珠（包含着水的CaCO3),合金,1.分散系的分类,根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：,溶液： 胶体： 浊液：,d1nm,1nmd100nm,d100nm,胶体的分类,根据胶体中分散剂的状态分,胶体,烟水晶,有色玻璃,2.
2、Fe(OH)3胶体的制备：,注意：不用“”，写胶体; 自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； 不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。,FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色液体,蒸馏水加热至沸逐滴加入FeCl3饱和溶液煮沸至红褐色停止加热,胶体分散质的构成：,小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体),大分子直径达到胶体粒子大小的限度 (如:蛋白质溶液,淀粉溶液),3.胶体的性质,丁达尔效应：(胶体的特性） （1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：
3、鉴别溶液和胶体,光在遇到不同大小的物质时,分别发生了散射,反射等路径的改变,光的路径,电泳,（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥,聚沉,（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成较大颗粒而沉降下来的现象 （2）发生聚沉的条件： 加入酸,碱或是盐的溶液 加入带相反电荷的胶体 长时间加热 搅拌 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的形成,比较分散质粒子大小,分散质粒子大小,把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜
4、的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。,半透膜袋,蒸馏水,淀粉胶体和食盐溶液,4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析,资料阅读,胶体的分散质微粒粒度介于1nm100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。,分离示意图,1nm,1nm100nm,100nm,离子或分子,许多分子集合体或高分子,巨大数目分子集合体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,
5、能,能,不能,能,不能,不能,师生小结,练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ） A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷 2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀 A. B. C. D.,A,B,B,体验生活中的丁达尔效应，将自己的体会讲给别的同学听 。想一想，不同墨水能混合使用吗？,实践与交流,