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1、第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇,课 标 展 示,1、掌握乙醇的分子结构和化学性。 2、理解烃的衍生物、官能团的概念 3、认识乙醇在日常生活中的应用。,对酒当歌，人生几何？何以解忧？ 唯有 杜康 。,杜康酿酒话乙醇,材料一： 杜康酒的由来 晋代江统酒诰中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。
2、”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。,材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%5%，葡萄酒含酒精6%20%，黄酒含酒精8%15%，一些烈性白酒中含乙醇50%70%。,二、乙醇的分子组成和结构,分子式：C2H6O 结构式: 结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH,三、烃的衍生物和官能团,1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。 如：C2H5OH、CH3Cl、 CH2Cl 2、 CHCl3 、 CCl4 、C6H5NO2。 2、官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原
3、子团。 如：卤素原子（X）羟基（ OH） 硝基（ NO2） 碳碳双键（C=C ）,四、乙醇的化学性质,1、乙醇与金属钠反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 乙醇钠 2、氧化反应 （1）燃烧 现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡蓝色，同时放出大量的热。,实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。,观察与思考,铜在反应中起着 催化剂 的作用,思考:,（2）催化氧化,醇催化氧化的条件：与羟基（-OH）相连的碳原子上必须有H原子。,（3）能被强氧化剂氧化,K2Cr2O7,乙醇,Cr2(SO4)3,（橙红色）,（蓝绿色）,交警常用此原理
4、检测司机是否酒后驾车。,乙醇与金属钠反应：分别在ml的煤油（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。,实验探究1,实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 钠在煤油中无明显现象,对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？,1、乙醇的分子式：C2H6O,3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH,4 乙醇的官能团：,羟基（OH）,二、乙醇的分子结构,乙醇比例模型,乙醇球棍模型,写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。,三、乙醇的化学性质,1 和金属钠反应,注意：1 比水和金属钠反应要缓和
5、的多 2锂 钾 镁 铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中 的氢取代出来。,2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2 反应的关系式： 2CH3CH2OH H2,2 乙醇的氧化,(1)乙醇的燃烧,实验探究2,在试管中加入34ml无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。,氧气、铜和乙醇在反应中分别起到了什么作用？,实验现象 a.铜丝红色黑色红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味,（2）乙醇的催化氧化,催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。,
6、乙醇小结,1、分子结构及官能团： 2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2； B、催化氧化；,1能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成 0.05mol 氢气 C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脱水,课堂练习,2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是,3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙 5、不能用加氢还原的方法得到的醇是 （A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH,