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1、第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,天才来自于勤奋,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,四“素”的概念不同,几个决定：,元素的种类是由_决定的。 核素的种类是由_决定的。 元素的同位素是由_决定的。 原子的质量数是由_决定的，近似等于_ 元素的化学性质是由_决定的。 元素在同期表中的位置是由_ 决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子
2、层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射
3、气”是氡的同位素原子 C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。,B,B,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有气体 VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4,B,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同
4、一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 单质的还原性_元素金属性_ 得电子能力_ 单质氧化性_元素非金属_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐 _，得电子能力逐渐_ 金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性越强
5、，最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa 二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生
6、的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18) 元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子排布,半
7、径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,1.下面的判断，错误的是（ ） A.稳定性：HFHClHBrHI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解,AD,B,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,3.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧
8、酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ） A.非金属性XYZ B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,5.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、Si,A,6. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,7、下列叙述正确的是 A 同一
9、主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小 D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定,D,（三）周期表的应用,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BAC B、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质,A.推断元素位置、结构和
10、性质,B比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质,例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小,C D,X元素与Y元素的
11、相对位置是,C寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属 最活泼非金属 最稳定的气态氢化物 含H%最大的是 最强酸 最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体： 制农药： 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,Al O,在分界线附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,离子键与共价键比较,例：下列物质中含有极性键的有_， 含有非极性键的有_。 H2、HC
12、l、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、H2O2,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,化合物类型与化学键,H,:,+,B,2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （A）BF3 （B） PCl3（C） PCl5 （D） N2,B D,3、下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B
13、.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ) A6和8 B.19和16 C12和17D10和8,C,5、下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl2,6、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为( ) A离子化合物B2A3 B离子化合物B3A2 C共价化合物B3A2 D共价化合物B2A3,AC,谢 谢,再 见,