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2、生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量称为中和热。,2.怎么表示中和热？,3.在理解中和热时需要注意什么问题？,中和热是以1molH2O为基准。,中和热不包括离子在水溶液中的生成热、溶解热、电解质电离吸收热所伴随的热效应。,强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱稀溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,中和热研究条件为稀溶液。,1.主要实验用品有哪些？,自主学习,3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶液，使碱稍过量？,4.实验所设计的装置的目的是什么？,2.简单概括实验的主要步骤。,1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？,深入讨论,2.实验
3、数据处理依据(实验原理)是什么？在实验数据处理时要采取哪些近似处理？,1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？,酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，且体积要量准确。,温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。,测完盐酸温度后，要把温度计上的酸用水冲洗干净。,环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。,选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。,实验操作要快，尽量减少热量散失。,2.实验数据处理依据(实验原理)是什么？在实验数据处理时要采取哪些近似处理？,数据处理依据：Q=cmt=c(m酸+m碱)(t终-t始)；c(H2O)=4.
4、18 J/(g)=4.1810-3 kJ/(g)H=-Q/n(H2O),近似认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。,成果交流,讨论反思,1.中和反应热的测定实验过程中，实际测得的生 成1mol H2O所放出的热量小于57.3kJ。你觉得造 成这种结果的因素可能有哪些？,2.若用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱做此实验，测得的数值会有何变化？,课堂练习,1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是 为了减小实验误差的是( ) A碎泡沫塑料 B环形玻璃棒 C底部垫纸条 D两个量筒,2.用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等， 测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2 两者的关系正确的是( ) A.H1H2 B.H1=H2 C.H1H2 D.无法比较,D,A,课堂总结,中和热,一.中和热的概念、理解和表示方法,二.中和热的测定实验,1.实验用品,3.实验数据处理,4.实验误差分析,2.实验主要步骤和注意事项,