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1、高中化学实验室和工业制法大全氢气（1）工业制法：水煤气法：（高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质： C+H2O（g)O+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO HO(g） O22氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水）溶液+B+：Nal2H2O2NaOH H2+2，（）实验室制法:金属与非氧化性强酸的置换反应:单质+化合物化合物单质:n+O4nSO4H金属与强碱溶液的置换反应:单质+化合物化合物单质：2A+2NOH+2H=2NAlO+H2, 2乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃低碳烯烃：C4H0C26+CH4 ;CH18C1+C2H4(）实验室制法:乙醇的消去反应：
2、CHCH2O H2CH +HO乙炔(1）工业制法：煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。3C+CaO C2+O ;CaC2+22Oa(OH)2+C2 （2）实验室制法：电石水解法：aC2+H2Ca（OH)+H2 4一氧化碳(1）工业制法:水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质: 2O（）CO+H2;焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物)：2C+SiO2Si+2C工业制备电石的副产物:C+CaO CaO ;(2）实验室制法:草酸分解法：H2C2O COCO2 +H2O；混合气体通过碱石
3、灰得到一氧化碳。甲酸分解法:COH CO +2O5.二氧化碳(1)工业制法:高温分解，煅烧大理石：CO3Ca+O2 玻璃工业副产物：SO2+NOaSO+CO ；Si2CaCO3CSO3CO2 联碱工业小苏打制纯碱的副产物：aCONaCO3+H2+O2 (2）实验室制法:复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:aO3+2H=Cal2+2+CO26.氨气(）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3 2NH3(2）实验室制法氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4+Ca(O）2l+2NH +H2O浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。一氧化氮（1）工业制法氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的
4、第一步反应）：4NH3+O24NO6HO二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2H2O=2HNO3+N（）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HN3(稀)=3Cu(3)2O+4HO8二氧化氮(）工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮:（硝酸工业的第二步反应):2+O=2NO2(）实验室制法铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:u+4 HNO3（浓)=C(N3)22O2+H2O9氧气(1)工业制法： 分离液态空气电解氧化铝得到副产物氧气：2Al4Al+O2 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2gHg+O2;2Ag4gO2(）实验室制法高锰酸钾受热分解：M4MnO4+MnO2+2双氧水催化分解：2H2O2
5、H2O+O210二氧化硫（1）工业制法高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FS11O22Fe2O38S2 火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2+O22CuSO2燃烧硫磺得到二氧化硫:S+2SO2（2）实验室制法在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+22SO4(浓） CuS+2+2H2O亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：a2O H2SO4Na2O4+2O+S2 1.氯气(）工业制法电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCH2O2NaOHH2+ Cl冶炼钠时得到钠和氯气:2NaC(熔融）2a+ Cl2冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2Mg +l2(2）实验室制法常温氧化浓盐酸:2KO6H(浓)2KCl2nl2+5l+HO加热氧化浓盐酸：MO2+4HCl(浓） MnCl2ClO12.氯化氢（)工业制法氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:+Cl2Cl（2)实验室制法复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+HSO4（浓)Na2S4+2H 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。