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1、高中化学必修一期中测试题高一化学第一学期期中考试试卷注意事项：.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。.第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N416 Na3 Mg l2 Si28 S32 .5 K3 a40 Mn5 Fe56 Cu64 Ag-18 I-12高考资源网一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分,共分)据最新报道，放射性同位
2、素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是w.w.w.k.s5.o.m A 166 B C.67 D.32.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取B.蒸馏C.过滤用激光笔照射.下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 .用淘洗的方法从沙里淘金等质量的下列物质中,所含氢原子数最多的是AC26B.NH3C.4D.H2O2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用
3、50m容量瓶配制250mL溶液A.D下列有关.1 olL-NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaO 40g ww.k.s.5.uc.B.100该溶液中含有O- 0.01mol从L该溶液中取出10mL,所取出的aO溶液的浓度为0.0 mol-.在1L水中溶解4g aO即可配制得.1mol-1 a溶液.在物质分类中,前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系下列说法中正确的是.w.su.co.A由同种分子构成物质一定是纯净物 B.质子数相同的微粒一定是同种原子.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物一定都是氧化物镁条在下列那种气体中无
4、法燃烧A.O2B.N2CArD.CO2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸B.BaCl2溶液与Na2S4溶液;B(H)2溶液与2S4溶液C.NaCO3溶液与硝酸溶液;CaO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A个氢气分子所占的体积为24LB个二氧化碳分子的质量为880.ol/L 的NC溶液中，与离子总数为17gNH3中所含原子数为.下列叙述正
5、确的是.w.s5.u.co.A.含金属元素的离子一定都是阳离子.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是A.nO42.KII2.CCO3 CO2D.HlH2离子方程式+H=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应.w.w.s.u.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应得到2e-D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2e-16下列单、双线桥的表示方法不正确的是失去2e-A.2a Cl2 = 2 NaCl . C +
6、 NaH=NaC+NCO+H2O得到2e-2e-失去2e-CNa+2O=2aH+2 D. r2 + KI= 2KBr+7同温同压下,等体积的两容器内分别充满由4N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子1.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是.硫酸根离子 B碳酸根离子 C.镁离子 钡离子192克化合物AO2含有3.01023个AO2分子，则A的相对原子质量为A11 .12 C 4 D. 642下列离子方程式正确的是( ）.k.s.5.u
7、.c.omA铁与稀硫酸反应：2F +6H+ = 23+B.铁片与氯化铜溶液反应:e +C2+ = Cu F2+C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg（OH)2 +H = M2+ +22OD.碳酸钙与稀盐酸反应:CO2- +2H+ = 2 + HO21.根据下列三个反应的化学方程式:2 O2+ H= H2SO +H,2FeC2+ C2=2C,2FCl3 + 2H 2eCl2 2HCl I2 ,有关物质的还原性依次减弱的顺序是AI、Fe+、Cl-、O .Cl、e+、SO2、CFe2+、I、Cl、SO D.SO、Fe2+、Cl-22对于相同物质的量的S和O，下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为11B分子数之比
8、为11C.原子总数之比为11 D.质量之比为1123.在溶液中可以大量共存，加H-产生沉淀，加H生成气体的一组离子是AN+、Cu2+、CO32-、ClNa、 l-、 HCO3、g2+ CCl、NO3、K+、 C2+ DH4、K、 H+、 SO42-24.离子M7X与-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7-3S2- +4=2M3+3S +HO，则M27X-中M的化合价为A4 B.5C.+ D.725单质X和Y相互反应生成化合物X(其中为+2价,Y为2价）。下列叙述中,正确的X被氧化；是氧化剂;X具有氧化性;XY既是氧化产物也是还原产物;XY中的Y具有还原性；X中X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中
9、的X+的氧化性强. B. D.二、填空题(每空2分,共30分）2.写出符合离子方程式Ba2+SO42- =aSO4的两个化学方程式 , 7为了供学生课外活动，要求把SO、C、OH、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是第一组_第二组_28.在 KCr2O7 + 4HCl= KC 2CrCl3+ Cl2+7H2反应中。 （1) 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ； （）此反应若转移了2ml的电子，则生成氯气 L（标准状况)。29下列组物质均有一种物质的类别与其它3种不同.aO、Na2O、CO2、K2O B.H、N2、Cu2O、FeSO、C(NO)2、ZnCl2 D
10、Hl、H2CO、H2SO4、HCO以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式)A ；B ；C ；D 。30工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取l、H2、a。请回答下列问题:（1）在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为： ;（2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、2+、SO-等杂质离子,使用的试剂有:a、Na2CO溶液 b、Ba(H）2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；（3)如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L(标准状况）气体。这时溶液中NaO的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变）。三、实验题（0分）31.(4
11、分)配制500mL10molL的Nal溶液时，下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变，请填： （1）.摇匀后,液面低于刻度线，没有再加水； （2).移液过程中,不小心溅出少量溶液； （）配制用的Nal固体不纯净; (4).定容时，俯视刻度线； 32（6分)现有NaCO3和N2CO32O的混合物，为了测定x值,某同学设计了如下装置进行实验：(B)(C)碱石灰无水氯化钙( A )（1)A处为加热NaHCO3和Na2O3x2混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有 ； (）装置的作用是_; （3)若在装置中装入NaHO3和Na2O3x2O的混合物7.克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重78克
12、，管增重0.4克,求出x的值为_;(4）你认为该装置设计得是否严密_？(填“是”或“否”)。四、计算题（4分分，共分,需要解题过程,否则不给分)将一定质量的N2O3 和NaCO3混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量的Ca()2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量为00;将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8g气体。计算原固体混合物中Na2CO和NaHO3的质量各为多少？4.在标准状况下,把体积为V L的氯气通入300mL 1mlL的溶液中，充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得到315g残渣。试计算:(1）通入氯气的体积为多少升?(2）生成C的质量为多少克?w.w.k.s.5.u.o.m
13、五、附加题（10分，需要解题过程，否则不给分)3.某天然碱(纯净物)可看作由C2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份,溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30m，产生C2的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL）0303030样品（)3.4.155.817.47二氧化碳的体积（mL)62848662()另取3.32g天然碱样品于3加热分解至完全(300时a2CO3不分解），产生CO2 11mL(标准状况）和水0.4,计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClaCNaCO3C+HClNal+O2+H2O由上表第组数
14、据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 _moL-1。 （3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V(O2)（mL）与样品质量（g)之间的关系式。w.w.w.k.5.u.m班级_ 姓名_ 准考证号_密封线高一化学期中考试答题卷二、填空题（每空2分,共30分）26 ,27. 第一组 ，第二组 ，8.（1) , ， ； (） 29.A ;B ； ;D 。30.(1） ；(2) ;（3) 三、实验题(0分)31.(1） （2） （3) (4）. 2（1) ; （2）_; (3)_；（） 四、计算题（分+6分，共1分）333(1)(2)五、附加题（10分）3.（1)（2）(3）高一化学期
15、中考试参考答案一、选择题15 AAB 0 BACD 1115 DBDBD 1620 BDCBB 2125BCA二、填空题（每空2分，共30分)26.略27.第一组 OH- C2- N+ ，第二组 H+ Fe3+ N4+ S42 ，28（) Cl ，2CrO7 ， Cl2 ； (2) 134. L29 CO2 ; Cu ; nC2(N2C3) ；D HC (HClO) 。3（1）略 （2)ba （）.5mol/三、实验题(1分)31(1）. 不变 (2) 偏低 (3） 偏低 （4) 偏高 32.() 大试管 玻璃导管 酒精灯 ； (2)_吸收分解所产生的水蒸气_； (3）_10_；（4） 否 四、计算题(4分+分，共分）33.(N2C)=10g ; m(NaHCO3)=68g4.（1)2.24L （2)14.9g五、附加题(10分）.(1）2Na2CONC2O (2）2.5mo/L(3)0m4.98时,V(C）202.m（mL）； 498m145时,V（CO）=1680-134.9m(L); .45m时,(C)