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1、高中化学专题练习物质的量试题及详解单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括1小题,每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1相同质量的C2和N2O相比较，不一定相同的是( ）A分子数 B.原子数 C体积 D.电子数答案:解析：由于CO2和N2O摩尔质量相同,因此相同质量的CO2和NO物质的量相同,则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为m。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.1019个 B.2.122个 C.5109个 D.5102
2、2个答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有:一个铅笔字所含有的碳原子数=0.1036.02023=25101个。3两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 .质子总数C电子总数 D.质量答案:A解析:据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数,而NO、N、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。.设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用a表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol该氯原子的摩尔质量是N g n
3、该氯原子所含的电子数是A B. . D.答案：D解析：中,为该氯原子相对原子质量,而不是氯元素的相对原子质量。中, g氯原子中含个氯原子,物质的量应为l。中氯原子的摩尔质量单位为mol-1。中n g氯原子所含氯原子个数为,电子数为17。5.现有m g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c,对其采取某种措施后析出m g Cl晶体，母液质量为m g,其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是（ ）.c1一定大于c2 B.原条件下KCl的溶解度小于c gC.m1-m Dmc-mm2答案：D解析:本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体Cl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。若原溶液为饱和溶液,条
4、件为降低温度,则冷却将使晶体析出,但温度一定,KCl的溶解度为一定值,此时c=c2，错误；中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是/(100S)100%=c1%,故S，B错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=,若条件只为蒸发水分m(2) 使晶体析出，则m1-2m+(H2O)，综上所述得m1m2，C不正确；D中满足溶质的质量相等,正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以YO3、aO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Bau3。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例,需取Y23、BCO3及CO的物质的量(m)分别为( )A.05、.0、0
5、. B0.25、.0、.5.5、.0、1.5 D.1.0、0.25、0.1答案：C解析:依据Y、Ba、C物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有11g气体(的摩尔质量为44go）时，压强为104Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内的压强增至04 a,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B.3.3102C.51023 .7.1022答案：解析：n()=25 mo,而物质的量之比等于压强之比,即:，n(X）=15 m1.25 mol6.021023 mo-1=751023。8.常温常压下，某容器真空时质量为201. g,当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而
6、盛满某气体X时质量为55 g，则气体可能是( )A氧气 B.氮气 .乙烷 一氧化碳答案：解析:同一容器所盛气体的体积相同,即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为M gmol-1，则有，解得0,故X气体可能是乙烷。9.已知32 X与40 g Y恰好完全反应，生成 Q和9 g H，在相同条件下，6 gX和足量Y混合生成0.25 molQ和若干摩的H,则物质的摩尔质量应是( )22 l1 B3 gml-.126mol- D163 gmo-1答案:C解析：按质量守恒定律，“2 X与40g 恰好完全反应,生成m Q和9 g ”，Q的质量为63 g。现6 g X参加反应，生成的Q应为.5
7、g，由物质的量的计算公式可得的摩尔质量为1 g0.2 mol=16gmol1。1.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )A. B.3 C.21 D12答案：C解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生2、2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应,据反应22+2H2O可知，此时生成的H2和的物质的量之比为21，又据反应：Na2=2NOH+H2,2Na2O22H2=4NaOH+O2,可得如下关系：22、2Na2O
8、O2，很显然,此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系),故本题答案为C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=，B，C)的物质的量(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量(O2),A，B是两种可燃气体,是A和B的混合气体，则C中n()(B)为( )A.21 B.12 C.1 .任意比答案:解析：由图象知，燃烧2 mol A、B、分别消耗2为 l、4 ol、2. mo,按平均值规律，即=。12.如右图所示,容器A（容积 ）中有105P的空气。在容器B（容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻,容器内的总压强变
9、为0.105Pa,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B10 .121 D.141答案：A解析：打开C后，在吸收前p=105 Pa,吸收后T、不变，=;因空气中V(O）(N2)=14,若吸收前为10体积(N2占8体积,2占2体积）,减少1体积，即为吸收1体积2，所以二者体积比为。1.已知一个NO3分子的质量为 ，一个N2O5分子的质量为 g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则N2的相对分子质量为( )A. B. . D.答案:A解析:因为一个N2O3分子的质量为a ,一个2O5分子的质量为g，所以一个氧原子的质量为,一个NO2分子
10、的质量为,则NO2的相对分子质量为=。14.常温下,在 容器中通入A ol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度（g/)最大值可能是( )A.4 B9 C.11.2 D.1.8答案:C解析:因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大,因此,反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知,此时氧气的物质的量应为4 mol,氢气的物质的量应为1 mol，则有：2H2 + O2O 1 mo .5 ol故,反应后剩余氧气的物质的量为 ml0. m
11、3mol此时容器内的气体密度为:11.2g-1,应选C。某气体的摩尔质量为M gmol-1,a表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V的气体所含有的分子总数为X，则表示( )A.以g为单位L该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以g为单位1L该气体的质量 .以L为单位1 mol该气体的体积答案:解析:表示一个分子的质量(单位为g),X为 L气体的质量，则表示1 L气体的质量(单位为g）。二、非选择题(本题包括小题,共5分)16.（8分)为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大）样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称其质量为m1;
12、往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量,重复操作，直到前后两次称量结果基本相同,得到质量为m2;往锥形瓶中加满水,塞好胶塞,准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为20,完成下列问题：可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_。(2）步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写）_。(5)写出锥形瓶中样品的质量样品的计算式_(设空气的质量为m空气)(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。答案:（1)根据阿伏加德
13、罗定律同温、同压下,同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口胶塞上做一标记,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2m1+m空气（6)2.或29.0解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论,即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确;为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记;由于空气的平均相对分子质量为29.0,而样品的平均相对分子质量大于9.，故要采用向上排空气
14、法收集(注意不能用排水法,否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果);由实验操作可知,m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量,则m样品m2-m1+m空气。17.（10分）在常温下,按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时,水银柱液面在A处,取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并迅速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧,水银柱推向左管，简要完成下列问题:（1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明水银柱推向左管的原因_。(3)火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,水银柱的位置应该是_。.仍在A处 B.高于处 C低于A处作出选择后,简要说明理由_
15、。(4）用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择:品红溶液、饱和aO溶液、饱和NHCO3溶液、KMn酸性溶液、NOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、中所盛放的药品是:A._,._，C._,_。确认混合气体中含SO2的现象是_,确认混合气体中含CO2的现象是_。答案:(1）CS2+32CO2+2SO2(2)S燃烧是放热反应,温度升高，气体体积增大(3）A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应,所以恢复到室温时，水银又回到A处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液澄清石灰水A中品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色,D中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)8(分）有
16、原子序数依次递增的A、B、C三种短周期元素,它们的原子次外层均为个电子，其中元素原子最外层电子数等于核外电子层数。、C三种元素的元素符号依次为_。取、B、三种元素的单质各m ，在室温下分别与V 4molL-1的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示)。(1）当、B、C三种单质放出的H2一样多时,_。(2)当C单质与盐酸反应放出的H2最多时,_。（3）当A单质与盐酸反应放出的H最多时,_。(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的几乎一样多时,_。答案:Na、g、Al(1)V=/92 (2)Vm/48（3)0Vm92(4）0m/48。(3)要使A单质与盐酸反应放出的
17、最多，只能是0Vm/2。(）要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0Vm/48。.(7分）仔细阅读给CuS4H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：CSO5H2OuSO4+HO，CuSO4COS3Cu2C2+O,2O32O+O2今取2. g CuSO5H2晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ,并恒温 h。请完成下列问题:(1)最终所得固体的颜色为_,质量为_ g。()不考虑实验带来的误差，在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_(填写下列选项)。A.0 B01ml C.大于0.1 ol(3）（2)问中除上述三个选项外,你认为更准确的范围应该是什么?并
18、予以说明。()如果某同学做此实验时,最后固体质量为7.6 g,试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少?答案：（1)红(或砖红)色 72(2)C(3)CuO分解生成02mo 2,SO3分解是可逆反应,故SO3分解反应混合物大于0.m,小于0.15 mol,所以气体的总物质的量大于0.125ml，小于017ml(4)剩余固体7. g，介于7.28.0 g之间,故为Cu和Cu2O混合物。n（Cu)=n(C452)0.1 ol(uO)=0.0 oln(Cu2O)=0.025 解析:由题给信息知,反应最终固体产物是红色的C2O，并由C元素守恒得m(Cu2O)= n(uSO4H2O)M（Cu2
19、O) ol44 gol1=7.2g。若不考虑误差,0.m CuSO分解产生SO和CO各 o，uO又分解生成0.025 ol O2，由于S3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 ml,小于05 mo,所以气体的总物质的量大于125 mol,小于0.175 mo。由于1 mo uSO5H2O高温分解可得.mo u,即质量为0g,CO继续分解最终可得. Cu2。如果最后固体质量为76g,介于7.2 g8.0g之间，说明是Cu和2O的混合物,可依据u元素守恒列方程组求解其物质的量。20(6分）已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的相对分子质量比Z小1，乙与丙的相对分子质量相
20、同,B的相对分子质量比D的小,B与X的相对分子质量相同,各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。(1)丙和B的化学式分别为_和_。()转化为Z的化学方程式为_。(3)与D反应的化学方程式为_。答案：(）O2 N2(2）2Na2SO3+O2=2a2SO4()2SO+2Na2O=2aS4O2解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同,Y的相对分子质量比小，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“甲+丙B”和“乙CD”两条线,应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点),则初步推断丙为,乙为S，C为SO,为SO3,、均为氧化物。又根据C+AY,即SO+Y，则应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A
21、为Na2,B为N2，则X为N2S,为Na2S3,Z为Na2S4。点评:无机推断题是高考常见题型之一,找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据Y的相对分子质量比Z小16。1.(7分)取等物质的量浓度的Na溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到10 m。分别向稀释后的溶液中逐滴加入01 moL-1的盐酸,产生的CO气体的体积(标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的()和()所示。完成下列问题：(1）在()的情况下，溶质为(写化学式)_，其物质的量之比是_，标准状况下CO2气体的体积为_。(）在()情况下，溶质
22、为(写化学式）_,其物质的量之比是_，标准状况下O气体的体积为_。(）求原NaO溶液的物质的量浓度。答案:（1)NOH、NaO3 1 0.056(2）NaHCO3、NaCO3 11 012 L()0.75 ol-12.(8分）在标准状况下,将224L HCl气体溶于45 m （=1.0 cm3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g m-3。试求:（1)该盐酸的物质的量浓度。(2）标准状况下,取这种盐酸100L,与足量的NaHC溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量NaO2固体的容器，充分反应后,容器内固体增重多少克？答案：（1）2.mo L-（)69 L336 g解析:(1）n(HCl）=224224 Lmo-110.0olm(Cl溶液)63 g+00 mo65 mol1=1.03gc(Cl)= 12.0 mol L1(2）HCl+NaHC=aCl+H2O+C21 ml 2L0100 mol L-1=1.20ol V（CO2）V(C2）=24L1.2 ol1mo=2. La22+2CO2=2aC3+O2 固体质量增加44.8 L 56 g29 L m m33.6 g该盐酸的物质的量浓度为2.0mo-;放出的气体的体积为26. L;容器内固体增重3.6。