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1、高中化学必修2知识点归纳总结律高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数（A)质子数(Z）中子数()Z1.原子(AX ) 原子序数核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)熟背前20号元素,熟悉120号元素原子核外电子的排布: Li e B C N O F Ne Na Al Si P S Cl A a2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层:一（能量最低）
2、二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 2种元素短周期 第二周期 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第
3、四周期 4 18种元素素 （7个周期) 第五周期 8种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族：AA共7个主族族 副族:B、BB，共个副族(1个纵行)第族:三个纵行,位于B和B之间(1个族） 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11a2Mg13A14i15P16S17ClAr（1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2
4、)原子半径原子半径依次减小()主要化合价+1234-+-36-27-1(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加(）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PHH2SHl(7）与H2化合的难易由难到易()氢化物的稳定性稳定性增强（9）最高价氧化物的化学式aOMgOl2O3iO22O5O3C27最高价氧化物对应水化物(10)化学式NOHM(O）2Al(OH)32SiO3HPOH2S4ClO4（1)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素:Li a K R Cs r (Fr是金属性最强的元素,位于周
5、期表左下方）第A族卤族元素：F l I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法:（）金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强(弱);相互置换反应(强制弱）e+uOFeSO4+Cu。(2)非金属性强（弱)单质与氢气易（难）反应;生成的氢化物稳定(不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强(弱)；相互置换反应（强制弱)Nar2NaCr。（)同周期比较：金属性:NMgA与酸或水反应:从易难碱性:NaOHg（H)l(H)3 非金属性:iPl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性:i4H3HSHC酸性(含氧酸)：SiO33PO4H2S
6、O4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiaKRbC（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：iOHNOHOHROHClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：FHCHBrH（)金属性:LiNaKRbCs还原性(失电子能力）:iNaKRbCs+非金属性:FClBrI氧化性:FCl2Br2I2还原性:FCl-BI酸性(无氧酸)：HFHClHBHI比较粒子（包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。（）电子层数相同时,再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳
7、离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键）极性共价键(简称极性键）:由不同种原子形成，A-型，如，Cl。共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,-型，如,ClC。电子式：用电子式表示离子
8、键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（） (方括号）:离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章 化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物
9、总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 HCO32CH3H+CaCO(CH3C)2CaO2+HO(强制弱）酯化反应CHOH+C2H5OH H3COOCH5+2酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元代表物代表物分子糖类单糖C H 葡萄糖6H26葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C O蔗糖C2H2O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖 O淀粉(C6H105）n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水
10、解反应纤维素油脂油C O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C=C键,能发生加成反应，能发生水解反应脂C O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键,能发生水解反应蛋白质C H ON S 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OHCOH-HOHCHOH-CH-HO或H2OH(COH)4CH (含有羟基和醛基)醛基：使新制的Cu(OH）2产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应:生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝油脂水解
11、反应:生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质)第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被还原2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即(化合态） （游离态)。3、金属冶炼的一般步骤: (1）矿石的富集:除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼:利用氧化还原反应原理，在一
12、定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl(熔融)2+Cl2 g(熔融)g+l 2l23(熔融)A32()热还原法:适用于较活泼金属。F2O3+3CO2Fe3CO2 WO3+3H2W+H2O nOCZnCO常用的还原剂：焦炭、O、等。一些活泼的金属也可作还原剂,如Al，Fe2O2Al2Fe+lO3（铝热反应) r2O32ArAl2(铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2Hg2+O2 2A2OA+O25、()回收金属的意义:节约矿物资源，节约能源，减少环
13、境污染。（2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。金属的活动性顺序、a、N、Mg、lZn、Fe、n、Pb、(H）、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、M、Ca、S、C、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量
14、元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质有关反应方程式:2NaBr+Br2+2NaCl B2+S22H2=2Br+H2SO4 2HBr+Cl2HC、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法:(1)用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热,冷却。(
15、)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。()在滤液中滴加稀SO4及H22然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IHO22=I+2H2O第二节 化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃
16、和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染(1）大气污染大气污染物:颗粒物(粉尘）、硫的氧化物（SO和S3)、氮的氧化物（NO和NO2）、C、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。 大气污染的防治:合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。（2）水污染水污染物：重金属（Ba、P等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂
17、等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。(3）土壤污染土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应,不生成副产物,更不能产生废弃物），这时原子利用率为0。3、环境污染的热点问题:（）形成酸雨的主要气体为SO2和。(2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和Nx。(3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是C。(4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。(5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）