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1、高中化学物质性质总结 高中化学物质性质总结一、物质的颜色黑色:单质:木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：Fe、Fe34、MnO2、O。硫化物：F、CuS、PS、Ag2蓝色沉淀：(H)、CCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuS4.5HO紫黑色固体:KO、I。紫红色溶液：MnO4-、2的CC4(或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeC溶液。橙红色:B2的CCl4(或苯）溶液Br水:浅黄色黄色橙黄色红棕色(浓度依次增大）I水：浅黄色黄色深黄棕褐色深褐色（浓度依次增大）绿色固体:u2（OH)2CO3。蓝绿色溶液：Cul2浅绿色:e+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na22
2、、。淡黄色沉淀:、S（有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿(FeS2)。黄色沉淀:AgI、Ag3PO。黄色溶液:e3+溶液(或棕黄色),碘水,（变质的浓盐酸，浓硝酸)红褐色沉淀：Fe(OH)。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：O2、溴蒸气红色溶液:Fe(SN）3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。红色固体:Cu、Cu2O。暗红色固体:红磷白色沉淀:氢氧化物Mg(O）2、Al（OH)3,、Fe（OH)2、AOH、n(OH）2. 钡盐:BaSO4、BaS3、BaO3、银盐：ACl、Ag2CO。其它:CC、CaSO3、CPO、Ca(PO4)2、H2SiO3有色离子:、Fe2+、C
3、2、Mn4有色气体：、Cl2、Br2(g)、(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、X、H3、O2、CHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味:S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味,因含有H2、H3有特殊难闻的气味。无气味:H、2、N2、CO、CH三、有毒的：气体：l、H2S、S、CO、NO、F，N2（其中CO，NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)液体:B、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水的有H3。其次是Cl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶,(可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2)五、关于气体的性质1、 能使石灰水变浑浊的
4、气体:CO2、SO2（但SO2有刺激性气味,CO2无气味）2、 能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g）、3、 能使品红褪色的气体：Cl2、O、O2。 液体22、固体：Na2O2、木炭、活性炭、 既能使酸性KMnO溶液褪色,又能使溴水褪色的气体是SO2、H2、乙烯、乙炔、 使湿润(CH3COO)2Pb试纸变黑：（或通入CuSO4溶液变黑）6、 遇空气变为红棕色的是O7、 两种气体相遇产生白烟的是：H3和HCl、NH3和C28、 混和光照产生爆炸的是H2和C2。 混和点燃产生爆炸的是H2和O29、 在空气中能燃烧的气体:H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放电
5、才能反应的是N2和O21、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H、 SO和O21、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是:NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HC、SO2、C2、 N2、H2S、2(先变红后变白)13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HB、I、NH3(也不能用CaCl2干燥)。1、不能用碱石灰干燥的气体:C、SO2、H2S、Cl、NO2、O215、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H、C2H。不能用排水法收集的气体:CO2、NO2、Cl2、O2、H2S、HCl、N3、Hr、HI16、两种气体混合有固体析出的2S和SO2,(最后考虑2和Cl2)17、可用浓硫酸制取
6、的气体：Cl2,HC,CO,4。只能用稀硫酸制取的气体:2,HS。1、容易液化的气体:NH3、O、Cl2六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、NaS、2、H2O、Na2S3、Fe+、CO,-、C32 、C=C 、=C七、在空气中易变质的1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、Fe(H)2、氢硫酸(H2S)、O3、FSO4、苯酚、油、吸收空气中O2和H2O或吸收2发生非氧化还原反应而变质的有:a2O、a2O3、苯酚钠、aOH、石灰水、CCl2、25、S3、Na2O、CaO。 漂白粉(既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质)、 见光易分解的物质:浓HNO3、H2O、氯水、AgCl
7、、AgBr、g、AgN34、 易潮解的：MCl2、Cal2、aOH、FeCl5、 易风化的:NC3.10H2O、(Na2O.10H2O)八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法H：Zn+HSO4(稀)=ZnS+H2。排水法或向下排空气法收集O:aO32Cl（稀）=CaCl2+O+H2(也可用稀硝酸，但不能用硫酸)用向上排空气法收集,用带火星的木条验满,用澄清的石灰水检验H2:FS+2+（稀盐酸或稀硫酸)Fe+H2S向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑) 以上用：固液气(不加热)的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器)SO：Na2O3+H2SO2O4SO2HO,向上排空气法收集
8、，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。H2：CaC+2HO C(H）2+C22（用饱和食盐水代替水),排水法收集NO2：Cu+N（浓）=C(NO3）+NO2+2HO 用向上排空气法收集NO:u8HN（稀)Cu(NO3)2N4H2O 用排水法收集以上都属于：固+液气体(不加热）可选用分液漏斗、广口瓶(锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。 只有H、O2、H2S可用启普发生器制取O2:2KlO=KC+3O2（快速制取O：22O22O+O2或aO2H2O4NaH+O)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO=K2MnO4+MnO+2NH3:2NH4Cl+C(H)=C2NH+2H2O
9、,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入aO（或NaOH或碱石灰)来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。 以上都用:固固气体(加热）的装置，即用大试管,铁架台,酒精灯,单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。Cl：MnO2+4Hl=MCl2+C+2O 如无n可用2KMnO4+1HCl=2l 2MnC28H2O或2KlO36Hl=KCl+l232O 但不加热也可用NaCl固体与浓硫酸,MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集,用湿润的KI淀粉试纸检验。HCl:aCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2Hl(或NaCl+H2SO4(浓)=NaHS4+C)，向上排空气法收集
10、,用湿润的蓝色石蕊试纸检验(变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取C：2H5OH CH2=CH2+HO（浓硫酸的作用？制气的成败关键)，排水法收集。以上制Cl2、HCl、C2H4选择固(液)+液气体（加热)装置，即大烧瓶,分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管,铁架台,石棉网,酒精灯, 制取出来的气体要净化,固体干燥剂用干燥管,液体干燥剂用洗气瓶（长进短出）,干燥管是大进小出,下列括号内的杂质,右边为除杂质的试剂Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。O2（H）：CuSO4溶液NH3（HO)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）:饱和NH3溶液。SO2（l):饱和NaHSO3凡涉及气
11、体的实验装置，思路是：制气 净化干燥收集尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应,必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。九、离子的鉴定a2+SO42 BaSO4 +稀HN3或稀盐酸 白不溶解O32- BaC3 +稀HN3或稀盐酸 白溶解，有(无气味）SO32- Ba 2+BaS3 +稀盐酸(不用HO3) 白溶解，有（剌激性气味）PO3- (PO)2 稀N3或稀盐酸 白溶解，有 （无气味)C3- A gCO3 (白) 稀HNO3 白溶解,有(无气味)Cl- AgC (白) 稀HNO3 白不溶解B- NO3溶液 AgBr (淡
12、黄) 稀HN3 淡黄不溶解I- gI (黄白) 稀NO3 黄白不溶解O3- A3PO4 (黄) 稀HNO3 黄白溶解S2 2S (黑) 稀HNO3 黑不溶解CO32- ; 有（无气味）O32- 有（剌激性气味)S2- 稀盐酸 有(臭鸡蛋气味）2O32- 有(剌激性气味)+淡黄色AlO- 白 稀盐酸 白溶解SiO2- 白NH4+ 加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M2+ Mg(OH）2 白 NaOH溶液 白不溶解Al3+ Al(H)3白 NaO溶液 白溶解Fe3+ NaO溶液 F(OH)3红褐色e+ e(OH)2 白 灰绿色 红褐色u2+ Cu(O) 蓝A+ gO 白 棕褐色（AO
13、） 十、关于反应类型置换反应进行扒断:例:X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系 X 乙综合有下列情况:X 甲 乙 Z+Z 甲 YF2 H O HF H2O2 HS HO H2 注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物l2 H2S Cl H 的有(a2O2与C2,NaO2与水,H2与O2，C SiO2 Si O O2 Fe2O3或e3O4与CO）Mg CO2 C MgO 2Al Fe3O4 e Al2O 2 注：CO2(或SO2）通入Cl(或BaCl2或ANO3Al Cl H2 AlCl3 l2 溶液中均无沉淀生成十一、只用胶头滴管（不用试剂)即可鉴别的:Al与O-, lO-与H
14、+, AgN3与氨水, N2CO与盐酸或硫酸,Na2CO、NaHS4、Ba(O3)2、KCl NaCl、CuC、MgSO4、NaOHFCl3、MCl、a2SO4、aH 2CO3、Al2(SO4）3、B(OH)2、HCl Ag3、Nal、NaI、Na2S Na2C3、NaSO4、a2、H2SO一种试剂鉴别CC4、苯、乙醇(加水) (NH4)2O、CH3CONa（用H试纸）（N4）S、NH4Cl、Na2SO4、NCl用Ba（OH)溶液 Mn2、C、F、CuO(用稀盐酸）十二、常见推断题“题眼”小结火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：O、CH在空气中燃烧。蓝紫色:S在氧气中燃烧。还原性的物
15、质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或O。固体为C。其中CO和都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO变蓝的物质特殊反应的物质：、 在空气中能自燃的物质：白磷,PH3、S4、2、 溶于水显碱性的气体为NH、 遇碱能生成N3的物质中一定含有NH4、 与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体,这种物质中含有32或HC3-、 遇Ba+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有O2-6、 遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有l7、 遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2 十三、元素、物质之最1、 地壳中含量最多的非
16、金属元素是O2、 地壳中含量最多的金属元素是A、 人体中含量最多的元素是、 空气中含量最多的元素是N5、 形成化合物最多的元素是C、 无中子的原子是11H7、 式量最小的氧化物是2O、 最轻的（或密度最小的）气体是H2 十四、有机物零星知识归纳将分散知识条理化（请联想无机物）常温下呈气态:CxHy(x4）、C3F、HCHO、(C5H12新戊烷)微溶于水：酯、醚、苯甲酸;苯酚溶解度不大(0时)与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯 、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油)与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳有特殊香味:一些芳香烃、酯、醇易溶于水的:不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳实验室制取需水浴加热:银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)实验室制取需导管冷凝回流:溴苯、硝基苯、酚醛树脂实验室制取只需冷凝不需回流:乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸:乙酸乙酯、溴苯