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1、第 4 章 认识化学变化第 3 节 化学方程式的书写与应用第 2 课时 依据化学方程式的计算本节课根据化学方程式表达的质量含义，可以利用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么教物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量材关系。依据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。解已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以读算出所需反应物的质量。 教材还给出实例来说明依据化学方程式计算的步骤和方法。1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简知识与技能单的计算。2.认识依据化学式计算和依据化学方
2、程式计算的不同原理。1.通过多练习的方法 ，调动学生的积极性。过程与方法2.通过由易到难的题组训练 ，开阔思路 ，提高解题教技巧 ，培养思维能力 ，加深学生对化学知识的认识和学理解。目1.培养学生按照化学特点进行思维来提高审标题、分析、计算的能力。2.通过有关化学方程式的含义的分析及计情感、态度算，培养学生学以致用、联系实际的学风。3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是与价值观相辅相成的 ，质和量是统一的辩证观点。4.认识定量研究对于化学及科学发展的重大作用。教学重点重点： 1.由一种反应物 (或生成物 )的质量求其他生成物( 或反应物 )的质量。教学难点2.规范依据化学方程式计算的书写格式
3、。难点： 有关含杂质问题的计算。探究点一化学方程式的意义点燃FeCuSO4=FeSO4Cu 情景展示 S O2=SO2第 1页CuO H2 =CuH 2O 问题探究 从物质的种类、质量和反应条件等方面考虑，根据上述化学方程式你能得出哪些信息？ 思考交流 _ 归纳提升 化学方程式可以提供的信息： 有哪些物质参加了反应； 在什么条件下反应； 反应生成了哪些物质； 参加反应的各微粒的相对数量； 反应前后质量守恒； 反应的类型等。 课堂速记 _探究点二依据化学方程式的计算 情景展示1 实验室需要制取三瓶氧气(共 0.48 g)，某同学在进行实验时，只收集了一瓶半氧气 ，再无气泡冒出 ，其可能的原因是什
4、么？若该 0.48 g 氧气由加热高锰酸钾来制取 ，问至少需要高锰酸钾多少克？ 问题探究 你能帮他解答吗？ 思考交流 _ 归纳提升 根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分析题意找出已知量、未知量 ，然后按照依据化学方程式计算的格式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。在实际生产和生活中，绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要先把不纯的物质(或生第 2页成物 )换算成纯净物后才能代入化学方程式进行有关计算。若所给数据均为不纯物质，可以考虑用质量守恒定律求出纯物质的质量。 课
5、堂速记 _ 情景展示2 15.5 g 红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？解：设可生成五氧化二磷x 克。点燃P O2=P2O53114215 5x3115.5142xx 71 问题探究 上述是小华同学刚学了化学方程式的计算后做的一道练习题，请你帮他找出相应的错误。 思考交流 _ 归纳提升 化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计算后忘了作答。正确过程如下：解：设可生成五氧化二磷的质量为x。第 3页点燃4P 5O2=2P2O512428415 5 gx124 15.5 g28
6、4 xx 35.5 g答：可生成35.5 g 的五氧化二磷。 课堂速记 _ 课后反思点 1 本节课学生是否掌握了依据化学方程式计算的步骤？2 有关含杂质问题的计算，学生是否理解已知量的要求？3学生在解题过程中还存在哪些问题？如何帮助学生解决这些问题？ 参考答案 1 这样做是为了增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分。2 D3 B4 C5 (1)CaO H 2O=Ca(OH) 2，化合反应。点燃(2)3Fe 2O2=Fe3O4，化合反应。(3)CO 2 Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O。(4)2H 2O2=2H 2O O2 ，分解反应。(5)H 2 CuO=Cu H2O。点燃6 2Mg C
7、O2=2MgO C7 (1) 解：设可得到氧化钙的质量为x。高温CaCO3=CaOCO2 10056第 4页500 kg x100500 kgx 280 kg56x答：最多可得到氧化钙280 kg。(2) 解：设需要水的质量为 x。产生氢气的质量为：0.09 g L1 100 L 9 g通电2H 2O=2H2 O236 4 x 9 g36xx 81 g49 g答：使81 g 水完全电解才能得到1100 L 氢气 (密度为 0.09 g L)。8 (1) 四(2) w(CaCO 3)2 g 0.3 g 100%85%2 g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%。9上述实验设计不合理。原因反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以用密封性良好的锥形瓶替代烧杯，完成两溶液的混合反应。第 5页