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1、反应热焓变 热化学反应方程式一、吸热反应与放热反应常见的放热反应和吸热反应问题一为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定_ 。1【例 1】下列说法正确的是()A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应问题二化学反应的本质是什么？旧键断裂需要能量，新键形成会能量。2二、反应热焓变1定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反
2、应的焓变。2符号：H3单位： kJmol 14规定： 吸热反应：H 0 或者值为“ ”放热反应：H 0 或者值为“ ”三、热化学方程式表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式问题三请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。据此，你能得到什么结论？问题四在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？据此，你能得到什么结论？书写热化学方程式注意事项:反应物和生成物要标明其聚集状态 ，用 g、 l 、 s 分别代表气态、液态、固态。方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。热化学方程式中各物质前的化
3、学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量，因此可以是 整数或分数 。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H的值与计量数成正比 。【例 2】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏 1molH H 键消耗的能量为Q1kJ，破坏 1molO O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH O 键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是()A 2Q1 Q2 4Q3B 2Q1Q2 4Q3C Q Q Q3D Q Q Q312123【例 3】已知在1105Pa， 298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O(g) H2(g
4、) 1/2O2(g) ；H 242kJ mol 1B 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ； H 484kJ mol 1C H2 (g) 1/2O2(g) H 2O(g) ； H 242kJ mol 1222 1O(g) ； H 484kJ molD 2H (g)O (g) 2H【例 4】已知在25、 101kPa 下， 1gC8H18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A C8H 18(l) 25/2O2 (g) 8CO 2(g) 9H 2O(g) 1H 48.40kJ mol8182(g) 8CO22B C H (l)
5、25/2O(g) 9H O(l) 1H 5518kJ molC C8 H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H 2O(l)D C8H 18(l) 25/2O2 (g) 8CO 2 (g) 9H2O(l)【例5】已知 H 2( g ) 1/2O2( g ) H2O ( g )H1 a kJ/mol 2H22( g ) 2H22( g ) OO ( g )H b kJ/mol H 2( g ) 1/2O2( g )H 2O ( l )H3 c kJ/mol 2H2( g ) O2( g ) 2H2O ( l )H4 d kJ/mol则 a、 b、 c、 d 的关系正确的是。A ac
6、0B b d 0C 2ab 0D 2c d 0课后作业1充分燃烧一定量的丁烷 (C4H10)放出热量为 Q，经测定完全吸收它生成的CO2 需消耗 5mol LKOH 溶液100mL ，恰好生成正盐。则燃烧1mol 丁烷放出的热量为 ()A 4QB 5QC 8QD 16Q2已知 1mol N 2(气态 )与适量 H2(气态 ) 反应，生成 NH3 (气态 )，放出 92kJ 的热量，且形成 1mol N H 键时放出 391kJ 的热量，完全断裂1mol H H 键吸收 436kJ 的热量，则 1mol N 2 断键时吸收热量的 ()A 946 kJB 135 kJC 1130 kJD 780
7、Kj43通常人们反拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热 ( H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H HCl ClH Cl生成 1 mol 化学键时放出的能量436kJmol 1243kJ mol 1431kJ mol 1则下列热化学方程式不正确 ()A 1H2(g) 1Cl2(g) HCl(g) ； H 91.5kJ mol 122B H2(g) Cl 2 (g) 2HCl(g) ； H 183kJ mol 1C1H2(g) 1Cl1222(g) HCl(g) ； H 91.5k
8、J molD 2HCl(g) H2(g) Cl 2(g) ； H 183kJ mol 14 已知热化学方程式2SO3(g) ?SO2(g) O2(g) ； H1 197kJ/mol和热化学方程式2SO2(g) O2(g) ? 2SO3(l) ； H2 a kJ/mol ，则下列说法正确的是()A a 197B a 197C a 197D 热化学方程式中化学计量数表示分子个数5由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放出241.8kJ 的热量， 1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A H2(g) 1 O2(g) H2O(1) ； H 285.9kJ/mol2B H2(g) 1 O2(g) H2O(1) ； H 241.8kJ/mol2C H2(g) 1 O2(g) H2O(1) ； H 285.9kJ/mol2D H2(g) 1 O2(g) H2O(g) ； H 241.8kJ/mol2答案：1 D2 A3 C4 A5 A5