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1、山东省邹城市四校2019-2019 学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.下列说法中，你认为不科学的是()A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B. 使用含氟牙膏可预防龋齿C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2.下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A. 用 100 毫升量筒量取8.5 毫升水B. 在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C. 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D. 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导
2、出管口点燃氢气3.下列选项中代表离子的是 (说明：数字代表质子数， “”表示原子核所带的电荷电性，黑点代表核外电子 ) ( )A.B.C.D.4.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中错误的是()A. 用湿毛巾捂住鼻子B. 成站立姿势跑出C. 沿墙角伏低身子迅速爬向门外D. 不要轻易开窗第 1页5.法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施 克在有机化学 域研究中作出了重要 献，其研究成果可以 描述 如下的反 (R1 - R8 为 H-、 CH3-、 C2H5-等)。上述反 似于无
3、机反 中的()A. 置 反 B分.解反 C复.分解反 D化.合反 6. 生下列 象，只和空气中的水蒸气有关的是()A. 固体 碱要密封存放B. 酸露置于空气中会减 、 稀C. 夏季空 冷气吹到的地方可看到有“冷气 ”D. 制品 期放在空气中会 生“铜锈 ”化学式 Cu2(OH)2CO37. “ 推 ”是学 化学 程中常用的思 方法 有以下 推 果，其中 的是（）酸碱中和反 生成 和水，所以生成 和水反 一定是中和反 ；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属 与 酸反 生成 AlCl3 和 H2， 所以金属 与 酸反 生成FeCl3 和 H2 ； 酸 瓶敞口久置后 稀且 量
4、减 ，所以 硫酸敞口久置也 稀且 量减 A. B.C.D全.部8.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫 硫酸(H2SO3)。硫化 (H2S)是一种具有臭 蛋气味的 毒气体，其水溶液叫 硫酸。已知相同的条件下， 硫酸的酸性弱于 硫酸。室温下向 和的 硫酸溶液中通入 量的硫化 气体，反 的化学方程式 ：2H2S+H2 SO3=3S +3H2O。下列溶液的pH 随通入硫化 体 的 化曲 示意 中，正确的是()A.B.C.D.9.要除去下列四种物 中的少量 (括号内的物 )甲： CaCO(Na2CO3 )乙： NaOH (Na2CO3)3丙： KCl (KHCO丁：炭粉 (CuO)3)第 2页可选
5、用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是()A. 甲，乙 B.乙 ，丙 C.丙 ，丁 D.丁 ，丙 10.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A. 反应过程中没有气泡B. a 点所处状态的溶液中溶质只有一种C. b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D. ab线段上任意一点对应溶液的pH7二、填空题11.（ 1）写出含有氮元素的常见化合物的化学式。氧化物或酸： _，碱或盐： _。（ 2）氢
6、气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂 ,在氢化钠中氢元素的化合价为_，遇水后放出氢气并生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_。12.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：（ 1） 30 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_；（ 2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_；（ 3） 50 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最大的是_。13.回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素 (C6H1005
7、)n，纤维素中C、 H、 O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。三、流程题第 3页14.小刚收集到一瓶浑浊的太湖水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。（ 1）操作的名称是_。（ 2）操作向液体C 中加入 _,利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。此过程主要发生_变化 (填 “物理 ”或 “化学 ”)。15.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下 :(原料石灰石中含的杂质主要是 MgCO3、 MgSO4 和 Al2O3)（ 1）石灰石粉溶解时， Al2O3 发生反应的化学方程
8、式为 _；（ 2）加入 BaCl2 是为了除去 _； (填化学式 )（ 3）操作的具体步骤为 _ 、冷却结晶；（ 4）固体 a 的成分中含有的物质有 _(填化学式 )。四、简答题16.许多在水溶液中的反应(如复分解反应 )，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表 1 为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgCl(白 )Ag2S(黑 )CaSO4(白 ) Ca(OH)2(白)-4-60.20.165溶解度 / 克 1.5 101.3 10物质Ca(HCO(白 ) CaCO(3白) NH4HCO3 (NH4)2SO43)2溶解度 / 克 0.1660.00l52175.4（ 1）生
9、成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为：CaSO+2NH3 +CO24+_=CaCO3 +(NH4)2SO4(请写出横线上的化学式 )（ 2）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_五、实验题17.第 4页（ 1）下图为实验室常用的实验装置，请回答有关问题。若用 A、 C 装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_(填 “刚一冒出 ”或 “连续均匀冒出 ”)时开始收集，一段时间收集完氧气后，将收集满氧气的瓶子_(填 “倒 ”或 “正 ”)放在桌面上。写出用
10、B、 E 装置组合制取某气体的化学反应方程式_。硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸 (其化学性质与盐酸相似 )。常用块状硫化亚铁 (FeS)和稀硫酸在常温发生复分解反应制 H2S，某同学用 F 装置来收集处理 H2S。实验室制 H2 S的化学方程式为 _；该装置用于收集H2S，说明其密度比空气_(填“大 ”或 “小”)。氢氧化钠溶液的作用是_（ 2）某白色固体A 可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：根据上述实验分析，沉淀 B 的化学式为 _白色固 A 中一定含有的物质是_(填化学式 )， C 中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体A 中
11、可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。实验操作 现象结论_ _ A 中有氢氧化钠六、计算题18.某同学为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取 25.0g 石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水第 5页也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答：（ 1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：_；（ 2）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为_.（ 3）若每份样品中加入l00.0g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的
12、质量分数为_。(要求写出计算过程不考虑水、氯化氢的逸出结果精确到0.1 )答案解析部分一、单选题1.【答案】 C【考点】 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】 【解答】 A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大, A 不符合题意；B. 使用含氟牙膏可预防龋齿，B 不符合题意；C. 绿色食品是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，C 符合题意；D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料，D 不符合题意。故答案为： C【分析】 A 根据碘的生理功能及摄入的注意事项
13、解答B 根据氟元素与人体健康的关系解答C 根据绿色食品的真正含义解答D 根据二氧化硅的性能解答2.【答案】 C【考点】 实验操作注意事项的探究【解析】 【解答】解： A、取 8.5 毫升水要用 10 毫升量筒，量筒量程越大误差越大；故 A 错误； B、因为氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中，不能直接放在纸上，此项错误；C、加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂，操作正确；D、点燃氢气前要检验纯度，防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，此项错误故选 C【分析】 A、选取量筒要根据量程接近的原则；B、称量易潮解的药品要放在玻璃器皿中，氢氧化钠易潮解；C、根据加热试管的注意事项判断；D
14、、点燃可燃性气体前要检验纯度第 6页3.【答案】 B【考点】 原子结构示意图与离子结构示意图【解析】 【解答】 A、核内有11 个质子，核外有 11个电子，属于原子，A 不符合题意；B、核内有12 个质子，核外有10 个电子，属于离子，B 符合题意；C、核内有9 个质子，核外有9 个电子，属于原子，C不符合题意；D、核内有10 个质子，核外有10 个电子，属于原子，不符合题意。故答案为： B【分析】根据原子中质子数=核外电子数，离子中质子数核外电子数解答4.【答案】 B【考点】 灭火的原理和方法【解析】 【解答】 A. 用湿毛巾捂住鼻子，防止烟尘进入人体，不符合题意；B. 高的蜡烛先熄灭，低的
15、蜡烛后熄灭，说明低处氧气含量较高，要成弯腰姿势跑出，符合题意；C. 高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明低处氧气含量较高，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，不符合题意；D. 打开窗户，空气进入，火势更大，不符合题意。故答案为： B【分析】高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧，同时观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，据此分析解答5.【答案】 C【考点】 反应类型的判定【解析】 【解答】由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应；由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，由两种化合物互相交换成分生成另
16、外两种化合物的反应是复分解反应。根据反应可看出，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故答案为： C【分析】两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，据此分析解答6.【答案】 C【考点】 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【解析】【解答】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，在空气中易潮解，并且能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，A 不符合题意；B. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中溶质减少，与空气中的水蒸气无关，B 不符合题意；C. 夏季空调冷气吹到的地方产生水蒸气液化现象，故可看到有“冷气雾 ”， C符合题意；D. 铜制品长期放在空气中会与氧气、二氧化碳、
17、水发生反应产生“铜锈 ”， D 不符合题意。故答案为： C【分析】 A 根据烧碱会与水结合进而与空气中二氧化碳反应，故需密封B 根据浓盐酸具有挥发性解答C 根据空调吹出的冷风能使空气中水蒸气液化解答D 根据铜与空气中水蒸气、二氧化碳、氧气接触会生锈解答第 7页7.【答案】 D【考点】金属的化学性质，酸的物理性质及用途，中和反应及其应用，从组成上识别氧化物【解析】【解答】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项类推错误；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化
18、物，如Ca（ OH） 2 等，故选项类推错误；金属铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2 ， 金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2 和 H2 ， 故选项类推错误；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误故类推均错误故选： D【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；根据金属的化学性质进行分析判断；根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断8.【答案】 C【考点】 溶液的酸碱性
19、与pH 值的关系【解析】 【解答】亚硫酸溶液显酸性，pH7，通入硫化氢气体后，硫化氢与亚硫酸反应生成硫单质和水，使溶液的pH 增大，当恰好反应时，pH=7，硫化氢气体易溶于水，继续通入硫化氢气体，溶液呈酸性，pH甲 丙。 (2)丙的溶解度随温度的升高而减小，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度、蒸发溶剂或加入丙的方法。 (3)丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，丙无晶体析出，由于甲的溶解度受温度影响比乙大，故析出晶体最多的是甲。降温后，丙溶液的溶质质量分数不变，10 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，大于
20、50 时丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数最大的是甲。故答案为：（1）乙甲丙（ 2）升温等（ 3）甲；乙【分析】（1）根据溶解度曲线图解答（ 2）根据丙的溶解度随温度的变化情况可解答，也可添加溶质（ 3）根据三种物质的溶解度随温度的变化趋势，溶解度变小，变化趋势大，析出晶体多，对于溶解度随温度升高而增大的看降温后的溶解度，随温度升高而减小的看起始的溶解度第 9页13.【答案】 空气； 36：5:40【考点】 空气的污染及其危害，元素质量比的计算【解析】 【解答】焚烧秸秆产生的烟尘会污染空气。纤维素中C、 H、 O 三种元素的质量比为：（126）：（ 110）：（ 165） =36:5:40故
21、答案为：空气；36：5:40【分析】焚烧秸秆会带来大气污染，根据元素质量比的计算方法解答三、流程题14.【答案】 （ 1）过滤（ 2）活性炭；物理【考点】 水的净化，碳单质的物理性质及用途【解析】 【解答】 (1) 通过过滤可将固体与液体分离。 (2)活性炭具有吸附性，可除去色素和异味，因为无新物质生成，所以该变化是物理变化。故答案为：（1）过滤（ 2）活性炭；物理【分析】（1）根据试验常用的固液分离的方式是过滤解答（ 2）根据活性炭具有吸附性，活性炭吸附属于物理变化解答15.【答案】 （ 1） Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O（ 2） MgSO4（ 3）蒸发浓缩（ 4） Ba
22、SO4、 Mg(OH)2、 Al(OH)3 (写两种即可得分 )【考点】过滤的原理、方法及其应用，盐的化学性质，书写化学方程式，物质的相互转化和制备【解析】【解答】 (1) 金属氧化物与盐酸反应生成盐和水。(2)加入 BaCl2 是为了将MgSO4 转化为硫酸钡沉淀而除去。 (3)从溶液中分离出溶质，可用蒸发结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶。(4)固体 a 是过滤出的沉淀，化学反应前后元素的种类不变，故MgCO3 、MgSO4和 Al2O3 转化成的沉淀有Mg(OH) 2、 BaSO4、Al(OH)3 。故答案为：（ 1） Al2O3 +6HCl=2AlCl3（ 3）蒸发浓缩（ 4） BaSO、
23、Mg(OH)、Al(OH)3 (写两+3H2O（ 2） MgSO442种即可得分 )【分析】根据题干信息结合物质间的反应、化学方程式的书写等方法解答四、简答题16.【答案】 （ 1） H2O（ 2） AgC l白色固体表面变黑【考点】 复分解反应及其应用，质量守恒定律及其应用【解析】 【解答】 (1)化学反应前后元素的种类不变，各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3 +CO2 + H2O=CaCO3 +(NH4)2SO4 (2)因为许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象，所以在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，AgCl 沉淀转化为更难溶
24、解的硫化银沉淀，发生化学反应， 2AgCl+Na2S=Ag2S +2NaCl， AgCl是白色沉淀， Ag2S是黑色沉淀，故发生的现象是白色固体表面变黑。故答案为：（ 1） H2O（ 2） AgC l 白色固体表面变黑【分析】（ 1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子个数相等解答第 10 页（ 2）根据题意，许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象，据此分析解答五、实验题17.【答案】 （ 1）连续均匀冒出；正； H2SO4 Zn=ZnSO4 H2； H2SO4 FeS=FeSO4 H2S；大；吸收有毒气体，防止污染环境（ 2）BaCO3； BaC
25、l2 和 Na2CO3； NaCl；向滤液 C 中加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液；无色酚酞变红色【考点】 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，盐的化学性质，书写化学方程式，物质的鉴别、推断【解析】【解答】 (1).用排水法收集气体，开始出来的气体中有空气，不能立即收集，当气泡连续均匀放出时才是纯净的气体，此时开始收集。氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上。发生装置 B 是固液常温型制取气体，收集装置E是向下排空气法收集气体，此气体的密度比空气的密度小，而氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大，故BE 组合制取的气体是氢气，反应的化学
26、方程式为： Zn=ZnSO H2 化学反应前后元素的种类不变，各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：H2 SO44 FeS=FeSOHH2 SO442S ，用 F装置收集气体，气体从左端进入，空气从右端排除，说明此气体的密度比空气的密度大。氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒气体，防止污染环境。(2)三种物质中只有碳酸钠与氯化钡能发生反应生成白色沉淀，Na2CO3 + BaCl2=BaCO3 + 2NaCl，故 B 是 BaCO3 。白色固体 A 中一定含有的物质是 BaCl2 和 Na2CO3。 C 中一定含有的溶质是生成的氯化钠。碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都能使酚酞溶液变红，所以想验证氢氧化钠是否
27、存在，首先要将碳酸钠转化为沉淀除去，防止对氢氧化钠验证的干扰，而氯化钡溶液是中性的，故向滤液C 中加入足量的BaCl2 溶液，将碳酸钠完全除去，充分反应后，静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，酚酞溶液变红，说明氢氧化钠存在。故答案为：（ 1）连续均匀冒出；正；HZn=ZnSO H2； H2SO4FeS=FeSOH2 S；大；吸收有毒2SO444气体，防止污染环境（2）BaCO；BaCl2和 Na2CO3；NaCl；向滤液C 中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，3静置，取上层清液滴加无色酚酞试液；无色酚酞变红色【分析】（1）若用装置组合制氧气，试验中，观察到水中有均匀的气泡冒出时收集气体，
28、因为氧气密度大于空气密度，因此收集满的集气瓶应正放在桌面上；实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，因为氢气难溶于水，密度比空气小，因此采用向下排空气法和排水法收集；常用块状硫化亚铁和稀硫酸制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；F 用于收集硫化氢，说明密度比空气大，氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒气体，防止污染环境。（ 2）白色固体溶于水得到白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此白色固体中一定含有 BaCl2 和 Na23；因此 C中一定含有的物质是氯化钠，对滤液C进行试验：取少许与试管中，先滴加足量CO的氯化钙溶液，在滴加无色酚酞，振荡，溶液变色，A 中有氢氧化钠六、计算题18.【答案】 （
29、1）反应物间的接触面积（ 2） 4.4 g（ 3） 10.5%【考点】 根据化学反应方程式的计算第 11 页【解析】【解答】(1)反应物间的接触面积越大，反应速度越快。(2)根据图像可知，每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4 g 。 (3)设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，每份石灰石样品所含碳酸钙的质量为 y。CaCO3 +2HClCaCl2+H2O+CO210044yx4.4g根据质=量守恒定，律解，得恰x=11好反.应1g时，所得溶液=的质量为，：解得 y=10g10g+ l00.0g- 4.4 g=105.6g恰。到答分好【解得（数23）二析反利根氧】应用据化（时二碳，1氧的所）化质得根碳量溶据的与为液二质反的氧量应溶化4时质结.碳4间质与克反的量反应关分应的系数时方图为间程，：的式样关可品系解充图答分中碳反等酸应质钙后量的，的合l00%二粉量氧末，化质=状碳进10石而质.灰5%量石算不计与出在块样随状品时石中间灰碳延石酸长反钙而应的增消质加耗量，的分所时以间第 12 页