《2017-2018学年度高一化学《硫及其氧化物》知识同步练习(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年度高一化学《硫及其氧化物》知识同步练习(含解析).docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、硫及其氧化物一选择题（每小题有只有1 个选项符合题意）1检验 SO2 中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）A 通过品红溶液B先通过 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过 KMnO 4 酸性溶液，再通过澄清石灰水2下列实验最终能看到白色沉淀的是（）A CO2 和 SO2 气体通入 CaCl2 溶液B 过量 CO2 通入澄清的石灰水C过量 CO2 通入 Ba(OH) 2 溶液D过量 SO3 通入 Ba(OH) 2 溶液3下列关于 Cl 2 和 SO2 性质的叙述正确的是（）A 相同条件下， Cl 2 比 SO2 更易溶于水B 在一定条件下， SO2 比 Cl 2 更易液化
2、C常温下，等体积的Cl 2 和 SO2 混合气体通入BaCl2 溶液时，无明显现象D等体积的 Cl 2 和 SO2 分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去4下列说法正确的是（）A 二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 23D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32SO2+H 2O+Ca(ClO) 2=CaSO3+2HClO +H2O+Br 2=SO 42 +2H +2Br +2H += SO 2+H 2O5下列说法正确的是（）A SO2 能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 4 溶液褪色，是因为S
3、O2 具有漂白性B SO2、Cl 2 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D SO2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色6能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质O2氧化物H 2O酸或碱NaOH 或 HCl盐A 硅B 硫C铜D铁7为了除去 CO2 气体中的 SO2 气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）仪器：洗气瓶干燥管药品：生石灰苏打溶液小苏打溶液A B CD高温8高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO 3，若将生成的气体
4、通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A BaSO3 和 BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO49下列各反应不属于可逆反应的是（）A SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3B H 2O 分解生成 H 2 和 O2CSO2 和 O2 反应生成 SO3D H2 与 I 2 反应生成 HI10向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A BaSO4B FeSCBaSO3D S11向 BaCl 2 溶液中通入SO2 至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（）A FeCl3 溶液B AlCl 3
5、 溶液C Na2S 溶液D AgNO 3 溶液12下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是第 1页A Ba(OH) 2BBa(NO 3)2CNa2SD BaCl213检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2 溶液D先加盐酸酸化，再加入BaCl 2 溶液14下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色该溶液中一定含有SO42沉淀生成B向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。该溶液中一定含有Fe2再向溶液中加入几滴新
6、制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放该物质一定是碳酸盐出，可使澄清石灰水浑浊二、实验题1工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4+2HI（ 1）混合气体进入反应管后， 量气管内增加的水的体积等于 _（填写化学式）的体积。（ 2）反应管内溶液蓝色消失后， 没有及时停止通气， 则测得的二氧化硫含量 _（填“偏高” “偏低”或“不受影响” ）。（ 3）反应管内的碘的淀粉
7、溶液也可以用_（填写物质名称）代替。（ 4）若碘溶液体积为V a mL ，浓度为 c mol L 1 ，N 2 与 O2 的体积为 V b mL（已折算为标准状况下的体积） 。用 c、 V a、 Vb 表示二氧化硫的体积分数为_。（ 5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外， 还需选用的仪器为_（填下列仪器的编号） 。a烧杯b 试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞2实验室制取 SO2 的反应原理为：Na2SO3 H2SO4（浓） =Na 2SO4 SO2 H 2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2 转化为 SO3 的转化率：（ 1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_ _ _
8、 _ _ _ _ _ （填各接口的编号）。（ 2）实验时甲仪器的作用与原理是_ 。第 2页（ 3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 _ 。（ 4）处观察到的现象是 _。（ 5）在处用大火加热烧瓶时， SO2 的转化率会 _ （填“增大”“不变”或“减小”）。（ 6）用 n mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中 SO2 的转化率为 _。三、解答题1对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH ，得到数据如下：时间开始8 小时16 小时24 小时3
9、2小时40 小时48 小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（ 1）放置时，雨水样品pH 变化的主要原因。 （2） pH 变化的化学方程式。2空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级太原98SO2青岛47兰州103TSP广州90NO x（注： TSP总悬浮颗粒物；NO x氮氧化物）（ 1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是_。（ 2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、 O2接触时， SO2 会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是 _（填序号）。A 氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂（ 3）氮的氧化物也是
10、大气污染物之一。目前，治理NO 的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH 3 更便宜的天然气来处理NO ，达到同样效果，写出该反应的化学方程式 _ 。【答案与解析】一选择题1 D 解析 A 选项检验的是SO2；B 选项不管是否混有CO2 都不会产生白色沉淀；C 选项不管有没有CO2 都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有 D 选项， KMnO 4 酸性溶液将 SO2 完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有 CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D 。2 D 解析 CO2 和 SO2与 CaCl2 溶液不反应，过量的CO2 与石灰水
11、和 Ba(OH) 2 溶液反应生成可溶的Ca(HCO 3)2 和Ba(HCO 3)2，均无沉淀，而 SO3 与 H 2O 反应生成 H 2SO4，然后与 Ba(OH) 2 反应生成 BaSO4 沉淀。3 B 解析 C、D 中因反应 Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl ，使 C 中有沉淀， D 中紫色不褪去。4 C5 D 解析 SO 2 的漂白性是因为SO2 和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2 还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色。 A 项，使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色是因为SO2 的
12、还原性， A项错； B项，当 SO2与 Cl 2 按1 1 通入时，发生反应：SO2+Cl 2+2H 2O=HCl+H 2SO4 失去了漂白性， B 项错； C 项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D 项，由于 SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。6 B第 3页 解析 硫可依次发生以下反应： S+O2点燃H 2SO3、H 2SO3+2NaOH=Na 2SO3+2H 2O。SO2、SO2+H 2O7 A 解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2 既能与小苏打（ NaHCO 3）溶液反应，又能与苏打（ Na2CO3）溶液反应； CO2
13、只能与苏打（ Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO 3）溶液反应。8 D 解析 SO 3 溶于水生成H2 SO4， H2SO4 与 BaCl2 反应生成BaSO4 沉淀， SO2 在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。9 B 解析 可逆反应强调反应条件相同。10 A3+ 解析 Fe可氧化 SO2。12 D13 D14 B 解析 A 中还可能是银离子；C 中气体也许是氯气；D 中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、 亚硫酸根、 亚硫酸氢根。二、实验题1（ 1） N2、 O2（ 2）偏低（ 3）酸性高锰酸钾溶液（ 4）22.4c Va100%（ 5）b、 c、 e、g 或 b、e、
14、 g 或 c、 e、 g（答案不唯一）22.4c VaVb 解析 （ 1）混合气体进入反应管中，其中SO2 与 I 2 发生反应： SO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI ，不产生气体，剩余的气体仅有 N 2 和 O2，量气管内增加的水的体积等于N2 和 O2 的总体积。（ 2）反应管内溶液蓝色消失时， SO2 与反应管内所含的 I 2 恰好反应， 若没有及时停止通气， 则未反应的 SO2气体也排到量气管，使N2、 O2 体积增加，测得 SO2 的含量偏低。（ 3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2 完全被 SO2 还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与 SO2 气体反应
15、的物质。 在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高锰酸钾溶液等。（ 4）由所给反应知 SO2 气体的物质的量等于碘的物质的量，即：V a 103 L c mol L 1=cV a 10 3 mol ，其体积为： V (SO 2)=cV a10 3 mol 22.4 L mol 1 =22.4cV a mL 。所以 SO2 的体积分数为：（ 5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为 b、 c、 e、g 或 b、e、 g 或 c、 e、 g。2（ 1） a h i b c f g d（ 2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（ 3）先加热 V 2O5，后缓缓滴入浓硫酸（ 4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（ 5）减小第 4页（ 6） 100% 或100%三、解答题1（ 1）在40 小时之前，酸雨中一直在进行着SO2 H2SO3 H2SO4 的变化， H 2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸。 40小时之后已不再生成H 2SO4。（ 2） 2H 2SO3+O2=2H 2SO4。第 5页