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1、弱电解质的电离一、选择题1某固体化合物A 不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是 ()A A 是非电解质B A 是强电解质CA 是离子化合物D A 是弱电解质2下列电离方程式中正确的是()A NH 3H 2ONH 4+ +OHB KClO 3=K + +Cl +3O2CH 2S=2H +S2D NaOHNa+ +OH 3 KHSO 4 在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A K+B H+C2SO4D HSO 44下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A 水溶液的导电能力很弱B 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子D 熔融状态时
2、不导电5在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体 c 的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是 ()A a b cBa=b=cC ca bD ba c6下列离子方程式正确的是()A 向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H + =Zn 2+H 2B 氯气通入水中： Cl2 +H2O=2H +Cl+ClOC向稀 H2SO4 中滴加稀氨水：H+OH=H 2OD向 NaOH 溶液中通人足量CO2 气体： OH +CO 2=HCO 37能说明醋酸是弱电解质的事实是()A 醋酸溶液的导电性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降1的醋酸溶液中，
3、c (H + 1D 0.1mol L)约为 0.001 mol L8下列说法中正确的是()A 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()A 0.01 mol L 的蔗糖溶液B 0.01 mol L 的 CaCl2 溶液C0.02 mol L 的 NaCl 溶液D 0.02 mol L 的 CH 3COOH 溶液10下列有关 “电离平衡 ”的叙述正确的是()A 电解质在
4、溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH 2SO4CaCO3HNO 3第 1页弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl 2CS2C2H 5OHSO212如图所示，烧杯中的溶液为 1(保持反2 mol L CH 3COOH 溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质应温度不变 )，灯泡变暗的是 ()A 加入固体 NaOH
5、B 加水稀释C加入金属 NaD通入 HCl 气体二、填空题1 下面所列物质中，属于强电解质的是_( 填序号，下同 )，属于弱电解质的是 _，属于非电解质的是 _。氯化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡? 铁2某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH 3COOH (CH 3COO) 2Ca+H 2O+CO 2。(CH 3COO) 2Ca 易溶于水。回答下列问题：(1) 现象：灯泡由 _变 _，再变 _。(2) 通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是_。(3) 对强、弱电解质的认识 _。3 (1) 体积相同时， c (H+ )相同的盐酸和醋酸
6、溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 _，充分反应后产生氢气的量 _(填 “相同 ”“醋酸的多 ”或 “盐酸的多 ”)，原因是 _。(2) 在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 _晶体，理由是 _；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是 _。可供选择的晶体有：A 纯碱B 烧碱C胆矾D醋酸钠E KHSO 4【参考答案】1 B 、C【解析】 “完全电离 ”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。2 AKClO 3=K +ClO 3【解析】KClO 3 电离方程式应为 ； H 2S 为二元弱酸，
7、属于弱电解质，应分步电解：H 2SH+HS ，HS H +S2 ； NH 3H2O 为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而NaOH 为强电解质，电离方程式为 NaOH=Na +OH 。3 A2。【解析】熔融状态时电离方程式为：KHSO 4=K +HSO 4，溶于水时的电离方程式为：KHSO 4=K +H + +SO44 B【解析】 B 中离子与分子共存，说明存在电离平衡，C 中分子可以是水分子。5 A【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。6 D【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，
8、还有弱电解质，再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。 A 选项中醋酸是弱酸，应写成化学式。在 B 选项中， Cl2 与水反应生成的 HCl 是强酸， HClO 是弱酸，故 HCl 应写成离子，而 HClO 应写成化学式。 C 选项中氨水是弱电解质，所以在第 2页离子方程式中应当写成化学式的形式，即H +NH 3H2O=NH 4+H 2O 才对。7 D【解析】 证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH 在水溶液中部分电离。 如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。
9、8 D【解析】二氧化硫溶于水导电，是因为SO2 与水反应生成H2SO3，H 2SO3 为电解质， A 项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4 是强电解质， B 项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C 项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D 项正确。9 C【解析】 本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01 mol / L 的蔗糖中含有 0.01 mol / L 蔗糖分子， 0.01 mol/ L 的 CaCl 2 溶液中含有 0.01 mol/ L Ca2+ 和 0.02 mol / L Cl
10、 ， 0.02mol / L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH 、CH 3COO 、H+浓度之和介于0.02 mol / L 0.04 mol / L 之间，因此等体积的四种溶液中0.02 mol / L 的 NaCl 溶液中所含溶质粒子数目最多，C 项正确， A、 B 、D 项错误。10 C【解析】 A 项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B 项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D 项，各离子浓度不变，但不一定相等。11C、 D【解析】在 A 组中 Cl 2 是单质，不在电解质与非电
11、解质等化合物之列。B 组中 BaSO4 虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。CaCO3、 HNO 3 都是强电解质， HClO 、CH3COOH 都是弱电解质， C2H5OH、SO2 都是非电解质。12 B【解析】A 项，加入固体 NaOH ，会发生 反应 CH3COOH NaOH=CH 3COONa H 2O，生成强电解质CH3COONa ，导电能力增强，灯泡变亮，故A 项不合题意； B 项加水稀释，醋酸电离出的c(H )、 c(CH 3COO )均减小，所以导电能力 减弱，灯泡变暗；C 项，加入金属 Na， Na 与 CH 3COOH 发生反应生成强电解质CH3 COO
12、Na，导电能力增强， 灯泡变亮， C 项不合题意； D 项通入 HCl 气体， HCl 是强电解质， 导电能力增强，灯泡变亮。二、填空题1 (1) 【解析】 (1) 从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质， 部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质； ? 是单质，既不是电解质，也不是非电解质。2（ 1）不亮暗亮（ 2）在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关（ 3）强电解质溶液导电性不一定强【解析】碳酸钙是强电解质，但难溶于水，尽管溶于水的碳酸钙全部电离为Ca2+和 CO32 ，但浓度很小，导电能力很弱， 所以开始灯泡不亮， 但随着滴加 CH3COOH ，发生反应 CaCO3 +2CH 3COOH=(CH 3COO) 2Ca+CO 2 +H2O，生成可溶性的 (CH 3COO) 2Ca，Ca2+ 、CH 3COO 浓度增大，导电能力增强， 灯泡逐渐变亮。第 3页