吉林省吉林第一中学2013年高一3月月考化学试卷.docx

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1、吉林省吉林第一中学2013 年高一 3 月月考化学试卷第 I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.、+）、H、 H2 是（A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子2.下列有关叙述中不正确的是（）B原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族CA族所含元素种类最多D元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A钙离子的电子式： Ca2+B CO2 分子的结构式： OC OC Na 的原子结构示意图：D氮气的电子式： N N4.已知短周期元素的离子a A、 b B 2、 c C 、 d D 2都具有相同的电子层结构

2、，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径为 DCA BB.原子序数为 a b cdC. 离子半径为A B 2 C D 2D.a+2=c5.已知短周期元素的离子3+2都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）aW 、bX 、cY、dZA质子数 cbB离子的还原性 Z Y 2C氢化物的稳定性 H2YHZD原子半径 XW6.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg， Be 与 Al ， B 和 Si 相似，则下列叙述中不正确的是（）ABeO为两性氧化物BBe(OH)2 难溶于水CH BO是难溶于水的弱酸D B O 既能溶于强酸又能溶于强碱33237.若

3、短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物 , 则这种元素的原子序数之差不可能是 ()A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（ 1）实验装置：填写所示仪器名称AB（ 2）实验步骤：连接仪器、 _、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（ 3）问题探究：（已知酸性强弱: 亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是;装置 E 中足量酸性KMnO4溶液的作用是;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;依据试管D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性“否”），试管 D中发生反应的离子方程式是。9. A 、B、

4、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）_（填“能”或D、E、F 是常见的三种A D、 E 中一定都含有甲元素B 单质 B 肯定是氧化剂C A、 B、 C中一定有一种是氧元素的单质D 若 A 是非金属，则B 一定为金属10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确 的是（）A“四中子”不显电性B第二种粒子是氧元素的另一种同位素C“四中子”的质量与一个4He 原子质量近似相等D第二种粒子的化学式

5、为O4，与 O2 互为同素异形体第 II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 . 验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1) 将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。(2) 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明为。Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式. 利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器 B 的名称为，干燥管 D的作用为防止。(4)若要证明非金属性： C

6、l I ，则 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO(KMnO与浓盐酸常温下反应生成氯气) ，44C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5) 若要证明非金属性： C Si ，则在 A 中加盐酸、 B 中加 CaCO3、C中加 Na2SiO3 溶液观察到 C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_

7、。(2)实验用品：仪器：_； _(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容 (在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论： _。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于 F2 过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明属性比Cl强F 的非金：_。评卷人得分三、填空题13. 元素 A、 B、C 是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABC单质在氯气中燃烧火焰呈单质是带有金属光最高价氧化物的性质结黄色并产生大量白烟，所泽的灰黑色固体，水化物与其气

8、态构信息得产物的阳离子与 D 的阳是信息技术的关键氢化物反应得到离子电子数相同。材料。离子化合物 D。（ 1）写出 B 在元素周期表的位置。（ 2）检验 D中阳离子的实验方法是。（ 3）D的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”) ，其原因用离子方程式表示为：。14. 短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2，Y2X 溶于水形成的水溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为 25，用 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数的 2 倍还多 1， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，试回答：（ 1）X、Y、Z 的元素符号 X、Y

9、、Z。（ 2）写出 ZX2 的化学式。（ 3） Y2X 对应水化物电子式为，其中存在的化学键有。15. $selection$16. 有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、 Y、 Z、W，已知： X 与 Z、 Y 与 W 分别具有相同的最外层电子数； X 与 Y 能形成 X2Y、 X2Y2 两种共价化合物； Y 的阴离子 (单核 )与 Z 的阳离子的核外电子数都为 10； W 原子的最外层电子数为K 层电子数的3 倍。请根据以上叙述填空：(1)W 的原子结构示意图为_； X、 Y 与 Z 形成的化合物的电子式为(2)Z 与 W 的离子半径大小为Z_W(填“ ”、“ 、 、=）。（ 3）

10、F 与 G 反应的离子方程式。19. X、 Y、 Z、W为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为1、 4、 5、 7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为2，W、X 的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X_， Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3) 写 出 X 的 最 高 价 氧 化 物 与 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、 _。20. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮主要由大理石、

11、水泥、硅、铁和铝等配制而成。试回答：（ 1） 30Si 的原子的中子数为 _。（ 2） Al 3 与 Yn 的电子数相同， Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=_。（ 3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（ 4）经处理后的熔渣 36.0 g( 仅含 Fe O、 Al O、SiO) ，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g 固体；23232滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g 固体；则此熔渣中 Al O 的质量分数为 _。（只23写结果）评卷人得分四、推断题21. X 、 Y、 Z、D、E、 G六种短周期元素的原子序数依次递增。 X

12、、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等； D、E 属于同族元素， G的单质和 ED2 化合物均具有漂白性； R 元素的 M层全满， N层只有 1 个电子。请回答下列问题： （用对应的元素符号表示）（ 1）R 元素在元素周期表分区中属于区元素， Y、 Z、 D 三种元素中电负性由小到大的顺序是。+（ 3）向 RED4的水溶液中加入ZX3 的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。（ 4）向 RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是。评卷人得分五、计算题22.一定质量的某金属X 和足量的稀H2SO4 反应，生成6.02 10 22 个Xn+ ，这些阳离子共有6.

13、02 1.3 10 23 个质子、 6.02 1.4 10 23 个中子。（ 1）求 Z、n 和 A 的值。（ 2）写出该金属与稀 H2SO4 反应的化学方程式。吉林省吉林第一中学2013 年高一 3 月月考化学试卷参考答案一、单项选择1. 【答案】 D【解析】试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此这五种微粒既不是同位素的关系，也不是同素异形体的关系，而氢元素的五种不同粒子，答案选D。考点：考查元素、核素、同位素和同素异形体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对有关化学基本概念的熟悉

14、掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2. 【答案】 C【解析】试题分析：族所含元素种类最多, 故错。故选C。考点：元素周期律的作用点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂。3. 【答案】D【解析】 4. 【答案】D【解析】 5. 【答案】D【解析】 6. 【答案】D【解析】试题分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al 、Al 2O3、Al（ OH）3 的性质可知：AB

15、e 与 Al 处于对角线位置，性质相似，已知Al 2O3 为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A 正确；BBe与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al （ OH） 3 难溶于水，则Be（OH） 2 难溶于水，故B正确；CAl （OH）3 具有两性，其中HAlO2 为难溶于水的弱酸，则H3BO3 是难溶于水的弱酸，故C正确；DB 和 Si 处于对角线位置，性质相似，SiO2 不溶于强酸，则B2O3 也不溶于强酸，故D错误。故选 D。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化

16、合物的性质。7. 【答案】 D【解析】8. 【答案】（ 1）A：分液漏斗 B：圆底烧瓶 （ 2）检查装置的气密性（ 3）Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+SO2+2H2O除去SO2气体盛有Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀否-2-+SO2+2HCO3=SO3-H O+CO或 SO+HCO=HSO +CO222332【解析】9. 【答案】 B【解析】 A由转化关系可知： A+DE和 A+CE都是化合反应， 故 E 中一定含有甲元素， 而 B+DA+F 是置换反应， B 是单质，则甲元素只能来自化合物 D，A 是甲元素的单质，故 A 正确；B因为常见的氧化物中氧为2 价，则另一种元素显正

17、价， 故在 D 中 A元素显正价， 被还原剂B（金属）可以还原为A 中的 0 价态，而 D被 A（氧化剂）氧化为A 元素更高价态的化合物E，故 B 错误；CB+DA+F 是置换反应， B 是单质，其中D、F 为氧化物，则A 肯定不含 O元素， A+CE 是化合反应， A、C 为单质， E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D置换反应 B+DA+F 可以是氧化性置换（则B 是非金属），也可以是还原性置换（B 是非金属或金属单质），若 A 为非金属， B 和氧化物发生置换反应生成氧化为和A 单质非金属， D 中 A 元素为正价，被 B 的单质还原，所以B 只能为金属元素，故D正确；10. 【答案

18、】B【解析】试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A 正确；B、同位素的分析对象是原子，O4 是单质，故B 错误；C、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故 C正确；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故 D正确。故选 B。考点：物质的组成、结构和性质的关系点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。二、实验题11. 【答案】 (1) 钠 铝 铝(2)S 2 Cl 2 = S 2Cl (3) 锥形瓶 倒吸(4) 变蓝 NaOH(合理即可 )(5) 有白色沉淀生成饱

19、和 NaHCO3【解析】 (1) 钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多。(2) 氯气和 Na2S 反应生成 NaCl 和单质硫。(4) 本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5) 利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3 反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaH

20、CO3溶液除去氯化氢。12. 【答案】 (1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr 溶液的加入氯水后， 溶液由无色变为橙色， 滴试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，入四氯化碳后， 水层颜色变浅， 四氯化振荡碳层 (下层 )变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI 溶液的试加入溴水后， 溶液由无色变为褐色， 滴管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振入四氯化碳后， 水层颜色变浅， 四氯化荡碳层 (下层 )变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对

21、最外层电子的吸引力逐渐减弱F2 在冷暗处就可以与H2 剧烈反应而爆炸，而Cl 2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl 稳定或 F2 能与 H2O发生置换反应生成O2，而 Cl 2 不能【解析】 (1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用 Cl2、Br2、I2 之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的 Br2 或 I2 萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有

22、一定的开放性，比如： Cl2、Br2、I2 的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5) 该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2 过于活泼，不好直接置换Cl 2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。三、填空题13. 【答案】 (1) 第三周期， A，（ 2） 向含有 D 的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子 ( 其他合

23、理的答案参照给分 )(3)酸性NH+4 H2ONH3H2OH【解析】14.【答案】（ 1） X： O Y： NaZ ：C（ 2）CO2（3），离子键，共价键【解析】15. 【答案】 $selection$【解析】16.【答案】 (1)(2)Cl - O 2-（ 6） H OHCl2H O HClO HCl2【解析】18. 【答案】+ NH4+H2ONH3 H2O+H【解析】19. 【答案】 (1) 钠 氮 (2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOH HCOHNOHClO2334【解析】由 Y、Z 原子的次外层均有2 个电子，结合最高正价知Y 为碳， Z 为氮；又知 W、

24、X 原子次外层有 8 个电子，结合最高正价知W为氯， X 为钠。20. 【答案】 (1) 16(2)n=1（ 3） CO (4)25%2【解析】试题分析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数 +中子数可计算出30Si 的原子的中子数为： 30 1416。（ 2）在元素周期表中只有第A族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为 Al 3 与 Yn 的电子数相同，所以 Y 是 F 元素。所以 n=1。（ 3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是 CO2 气体。（ 4）熔渣中只有 SiO2 与盐酸不反

25、应，因此 11.0g 是 SiO2 的质量。Fe2O3、Al 2O3 溶于盐酸分别生成 FeCl3、 AlCl 3，当滤液中加入过量 NaOH溶液时 AlCl 3 生成 NaAlO2，FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀。所以 21.4g 固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol， 其 质 量 为0.1mol 160g？mol1 16.0g。 熔 渣 中Al 2O3的 质 量 分 数 为。考点：中子数的计算；元素周期表；化学计算点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。四、推断题21.【解析】五、计算题22. 【

26、答案】（ 1） Z、n、A 的值分别为 Z = 13 、n = 3 、 A = 27（ 2） 2Al+3H2 SO4 Al 2（ SO4） 3+3H2【解析】试题分析：（1）根据可知6.02 10 22 个Xn+ 的物质的量是6.02 10 226.02 10 23/mol 0.1mol2323同样计算可知6.02 1.3 10个质子、 6.02 1.4 10个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol所以 Z1.3mol 0.1mol 13中子数 1.4mol 0.1mol 14因此质量数A13 14 27该元素是 Al ，则 n3（ 2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4 Al 2（ SO4）3+3H2考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。