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1、四川省雅安中学2015 年高二下学期期初考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分注意事项：请将选择题答案用2B 铅笔涂写在机读卡上，第卷的答案写在答题卡上。第卷（选择题， 50 分）一、单项选择题（ 2 25=50 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤核能石油 太阳能 生物质能风能氢能A B CD2已知热化学方程式：H 2O(g) H 2(g) + 1/2O 2(g)H = +241.8kJ molH 2(g)+ 1/2O 2(g) H2 O(1)H = 285.8kJ mol当 1g 液态水变
2、为水蒸气时，其热量变化是（）A 吸热 88kJB 吸热 2.44KJC放热 44kJD 吸热 44KJ3下列氧化反应属于吸热反应的是（）A工业上制氨气的反应B 葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀 H 2SO4 反应制取 H2D Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 反应4一定条件下反应2AB(g)A 2(g) B2(g) 达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成 n molA 2，同时消耗 2n molABB容器内， 3 种气体 AB 、 A 2、 B 2 共存C AB的消耗速率等于A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl
3、和 NaOH 反应的中和热H 57.3kJ/mol ，则 H2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热 H 2 ( 57.3)kJ/molB CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol ，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g) 反应的 H +2 283.0kJ/molC H0 ， S0，在任何温度下都不可自发进行。D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H2（ l ） +O2（ g） = 2H2O（ l ） H1= -Q 1 kJ? mol-1（ 2） 2H2（ g） +O2（ g）= 2H2O（ l） H
4、1= -Q2 kJ? mol-1（ 3） 2H2（ l ） +O2（ g） = 2H2O（ g） H1= -Q 3 kJ? mol-1则 Q1、Q2、 Q3 的关系表示正确的是（）A. Q 1=Q 2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1D. Q1=Q 2=Q37已知：H 2(g) F2(g)= 2HF(g)H 270kJ mol，下列说法正确的是（）A 1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJB 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D
5、 2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量8对于反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L?s)C、v(B)=0.60mol/(L?min)BD、v(B)=0.02 mol/(L?s)、v(C)=1.0mol/(L?min)9下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A 盐酸、空气、醋酸、干冰B 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的
6、颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A 2NO O2C Br 2(g) H 22NO 22HBrB N 2O42NO 2D 6NO 4NH 35N 2 3H 2O11已知 H H 键能为 436 KJ/mol ，H N 键能为 391KJ/mol ，根据化学方程式： N 2 + 3H 2 = 2NH 3H= 92.4 KJ/mol ，则 N N 键的键能是（）A 431 KJ/molB 946 KJ/molC 649 KJ/molD 869 KJ/mol12在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半， 当
7、再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 （）A A 的转化率变大B平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大D a c d13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB ，发生反应：2A( 气 ) + B( 气 )3C(气 ) + D( 气 )达到平衡时， C 的浓度为 Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 Wmol/L 的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD14、 2.0mol PC
8、l3 和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl 2(g)PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5 为 0.4mol ，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）2A.0.40molB.0.20molC.大于 0.20mol ，小于 0.40molD.小于 0.20mol15、2X+Y2Z( 气 ) H0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是 （）A.X 和 Y 可能都是固体B.X 和 Y 一定都是气体C.若 Y 为固体， X 一定是气体D.X 和 Y 不可能都是气
9、体）相同的等体积的两份溶液A 和 B ；A 为盐酸， B 为醋酸，分别和锌反应，若最16 c（ H后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A B反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD 17一定量的锌粉和6mol L -1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2 总量的是（）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸A. B. C.D.18、已知： Fe2O3(s)+C(s) CO2(g)+ 2Fe(s) ，H +234.1kJ ?mol
10、-1C(s)+O 2(g) CO2(g) ；H 393.5kJ ?mol -1则 2Fe(s)+O(g) Fe O(s) 的H 是（）223A、 824.4 kJ?mol-1B 、 627.6kJ ?mol-1C、-744.7kJ ?mol -1D、 -169.4kJ?mol-119、下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化
11、分子百分数，从而增大反应速率20某化学科研小组研究在其他条件不变时， 改变某一条件对化学平衡的影响， 得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量） ：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A反应： H 0， P PB反应： H 0， T T2112C反应： H 0， T2T1；或 H 0， T2 T1D反应： H 0， T2 T121、一定温度下，密闭容器中充入1.0molN 2 和 3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH3 的物质的量为 0.6mol 。若在 开始时充入 2.0 molN2和 6.0molH2，则平衡时 NH的物质的量为（）3A、若为定容容器
12、， n(NH )=1.2mol B、若为定容容器， n(NH )1.2mol33C、若为定压容器， n(NH3) 1.2mol D、若为定压容器， n(NH3)(填含 b， c 的代数式 )。 平衡后，增大压强，容器内n(I2 ), n(PH4I)(增加、减少、不变 )31（ 5 分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将 50mL0 . 5mol/ L 的盐酸与 50mL0 . 55mol / L的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
13、是_ ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ 。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _( 填“偏大”、“偏小、“无影响” )(3) 实验中改用 60 mL 0. 50 mol / L 的盐酸跟 50mL 0 . 55 mol / L 的 NaOH 溶液进行反应，上述实验相比， 所放出的热量 _( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热的数值 _ ( 填“相等”或“不相等” ) 。32（ 8 分）一定条件下向容积为20 L 的密闭容器中充入1 mol NO 2 气体，发生反应2NO 2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：反应时间 /min01020304050气体相对分子质量465
14、764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数K c_。（填表达式）(2)在 50 min 末，向容器中加入2mol NO 2，若要保持平衡不发生移动，则应加入3N 2O4_mol 。(3) 若保持容器体积不发生变化， 升高温度， 则可得如图图像， 据此判断该反应H_0( 填“大于”、“小于”或“等于”)。(4) 若在体积不变的情况下， 开始充入 0.5 mol N 2O4，则达到新平衡时 N2O4的转化率_。答题卡二填空题26.（9 分）（1）_， _。（2）_。（3）_， _。（4）_。（5）_。（6）_，_。27.（6 分）t2 ：；t3 ：；t4 ：。28. （6 分）（ 1）
15、_， _。 _。（ 2）_，。29（ 8 分）（1）。（2）。（3）_， _。（4）。30、（ 8 分）（1）_， _。（2）_。（3）_， _。31（5 分）（1）_， _。（2）_。（3）_，_。32（8 分）（1）_。（ 2） _。（3）_。 （ 4） _。四川省雅安中学2015 年高二下学期期初考试化学试卷答案一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDDBBCABC题号11121314151617181920答案BDDDCABACC题号2122232425答案BCDCA二填空题26. （9 分）(1) 放
16、 (2)增大 (3)增大减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深变浅27. （6 分） t 2 ：增大生成物 N2O4 的浓度； t 3 ：降低压强；t 4 ：加入催化剂28（6 分） .(!) 3 ,逆1c4（2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。3 129. （8 分）（1）P(s)2Cl2 (g)=PCl3(g)H 306kJmol（ 2）PCl5(g)=PCl 3(g)Cl2(g) H 93kJmol 1（ 3） 399kJmol1 ； 等于（ 4）PCl54H2O = H3PO45HCl30. （8 分） (d-c)/6b+8/3c-2/3db+2c减少增加31 （ 5 分）(1) 环形玻璃搅拌棒；保温、隔热 , 减少实验过程中的热最损失(2) 偏小(3) 不相等； 相等32（8 分）8（1）略（2）3 mol(3)小于(4)33.3%