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1、安徽省示范高中2013 届高三第一次联考化 学 试 题本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100 分，考试时间90分钟。考生注意事项：1答题前，考生务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的姓名座位号。2答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用05 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷 草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。第 I 卷（选择题共 54 分）本卷
2、共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，题目要求的。以下数据可供解题时参考：只有一项是符合可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 1081在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B食品添加剂对人体均有益，可随意使用C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D PM2.5 是指大气中直径小于或等于在空气中不可能形成胶体2
3、.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散2现有以下 5 种说法：胶体带电是电泳的前提条件；盐酸和食醋既是化合物又是酸；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；溶液包括胶体等分散系。其中错误 的是ABCD3设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，20g 重水（ D2O）中含有的电子数为10NAB常温下， 0.4mol SiO2 所含的共价健数目为1.6NAC在 1L 0.1molL-1 碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NAD标准状况下，11.2L SO3 含有的氧原子数为1.5NA4在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均
4、为常温下）A由水电离出的+-13-1的溶液：+2+c(H )=1.0 10mol LNa、 Ca 、 HCO3、 NO 3B滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2+、ClO、 SO24、 Na+CK wmol L-1 的溶液： Na+、 K+、 CO2-3、 SO2-30.5c( H)D加入 Al 能放出 H2 的溶液中： K+、 NH+4、 NO 3、 Cl 5下列离子方程式中正确的是A NaHSO3 溶液水解： HSO 3+H2O=H2SO3+OHB往 2ml 0.001mol L-1 澄清石灰水滴入几滴0.001mol L-1 小苏打溶液：HCO 3+Ca2+OH =CaCO3 +H2OC向
5、KAl（ SO4）2 溶液中滴加 Ba（ OH） 2 溶液，使 SO24 全部沉淀：3+2-2+ +3BaSO 2Al +6OH +3SO 4+3Ba =2Al（ OH） 34D用少量氨水吸收SO2 气体： SO2 +2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O6下列实验操作中正确的是7下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集C2H4、 HCl、 SO2 等气体B装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C装置可用于吸收NH3 、SO2、 HCl 等气体，并防止倒吸D装置可用于检查该装置的气密性8下列说法正确的是A CaO2、 SiO2、 HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电
6、解质B在 Na2O2 中阴阳离子所含的电子数目相等C化学式为Al63Cu24Fe13 的准晶体不可与稀硝酸发生反应D Mg、 Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的氢氧化物9下列实验操作或对实验现象的解释错误的是A由于氨极易溶于水，盛有10ml 氨气的试管倒立在7ml 水中，溶液不会充满试管B用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化D某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-410下列有关氧化还原反应的说法正确的是A交警查酒驾的装置中 K2C
7、r2O4 与酒精反应时， K2 Cr2O4 被酒精氧化了B甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl=CuCl+H2D化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有 HCl11下列物质的除杂方法中，合理的是 CO2 中混有的 SO2 杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去乙烯中混有的SO2 气体可以通过KMnO4 溶液除去 K2CO3 中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去3 中含有的少量NaCl 可以通过重结晶的方法除去 KNO2-+水中的 SO 4、 Na、 K、Cl 等可以通过电渗析法除去ABCD12下列对事实的
8、解释或结论不正确的是ABCD3+2 2+2-2+13查阅资料知： 2Fe +M=2Fe +M，向含有 M、 Fe 的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应） 。下列说法正确的是A B 点时溶液中含有Fe3+、 Cl、 M2 B OD 段表示 n(Fe3+)的变化情况C原溶液中 n(Fe2+):n(M 2-)=1:42+3+D当通入 1molCl2 后再通入 Cl2 时，溶液中发生了离子反应是：2Fe+Cl2=2Fe +2Cl14单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1 时，还原产物是A
9、NO2B NOC N2OD N215已知有一反应为：。下列说法中不正确的是A x=4B1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1 mol32+2-都是还原剂C Fe和 S2O 3D每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol16以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是A N2 NO2 HNO3B Al Al2O3 NaAlO2C Cu2（ OH） 2CO3 CuCl2 Cl2D Na2O Na2CO3 Fe（OH）317已知 A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去） ，下列说法错误 的是A若
10、A 为 AlCl3，则 X 可能为 KOH溶液B若 X 为 O2，A 可能是 S 等3 ）2 溶液C若 X 可能为 Fe，则 C 可能为 Fe（ NOD A 也有可能是 Na18将钠、铝混合物（质量A g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标1准状况下的气体 7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol L-1 的 H2SO4 溶液，至 100ml 时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4 溶液，当加入 H2SO4 溶液的体积为xml 时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确 的是A沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、 NaHSO4B x=75ml
11、C A1=11.9D白色沉淀最大量为7.8g第 II卷（非选择题，共46 分）19（ 8 分）已知 A 为一种常见的单质，B、C、 D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A 与H2O 反应生成的溶液也可与B， B 的溶液既能与少量CO2 反应生成CO2 反应生成D， D 也能与 B 反应生成C，又能与过量C。CO2 反应生成D， C请填写下列空白：（ 1）写出化学式：A、 B（ 2）写出 D+B C的离子方程式：（ 3）写出 CD 的化学方程式：20（ 10 分）将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物液中，充分反应后：。Wg加入到。FeCl3 和盐酸组成的混合（ 1）若无固体剩余，则溶
12、液中一定有的金属离子是：是：。，可能有的金属离子（ 2）若剩余固体W，则溶液中金属离子一定有，一定没有。g321（ 9 分）查阅资料： CaO、MgO 在高温下与 C 难反应， 但能与 SiO2 反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含 Fe2O3 及少量 SiO2、 Al2O3 、CaO、 MgO 等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：（ 1）焙烧时产生的主要有害气体是。（ 2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为 0.10mol/L ，滤液用滴定管量取 20.00ml ，用酸性高
13、锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液2+。12.04ml ，滤液中 c(Fe )=（ 3）若在空气中 “酸浸” 时间过长， 溶液中 Fe2+含量将下降， 其原因是：（用离子方程式表示） 。（ 4）根据下表数据：在“除杂”步骤中，为除去 Fe3+和 Al3+，溶液的 pH 最大值应小于，检验 Fe3+已经除尽的试剂是（除 KSCN外）。（ 5）“中和合成” 的目的是将溶液中 Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀， 则 A 的操作是。22（ 10 分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质， 它们之间的相互关系如图所示 （部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 G 为主族元素的固态两性氧化物，
14、A 是一种金属单质， F 是一种红褐色固体， A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：（ 1）A、B、C、D、E、F 六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是。（ 2） B 的化学式：， K 的电子式：。（ 3）写出的离子方程式：。（ 4）若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“ ”、“ ”或“ =”），用离子方程式表示其原因：。23（ 9 分）为探究足量锌与18.4mol L-1 浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验 I反应生成物成分的定性探究取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H2SO4（ =1.84g mL-1
15、）110m 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（ 1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：（填分子式）。产生这种结果的主要原因是：（用化学方程式和必要的文字加以说明）（ 2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验， 组装了如下装置， 对所制了的气体进行探究。装置 C 中加入的试剂是： 装 置F中 加 入 的为： 有 同 学 认 为A 、为：；装置 D 中加入的试剂是：试 剂 是 ：； U型 管。B间 应 增 加 图 中 的 甲 装 置 ， 该 装。G的 作 用置 的 作 用实验 II硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓
16、度，设计的实验方案为：取-1浓18.4mol L硫酸 aml 与足量的锌于A 中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。（ 1） A 中产生的气体应通入上图中的（填“乙”或“丙” ）装置。（ 2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2 全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是：。参考答案1A【解析】石灰属于碱性物质 ,碱可使蛋白质发生变性 ,故有杀菌作用 ,A 正确 ;食品添加剂必须按规定使用 ;石英玻璃不属于硅酸盐 ;1 微米 =10-6 米，分散质直径小于 10-6 米时可能形成胶体，故 B、 C、D 错误。2A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，错；
17、盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，错；、均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，错。3D【解析】 20g 重水物质的量为1mol, 含有的质子数为 10NA，含有的电子数为 10NA，A 正确；每 molSiO2 含有 4molSi-O 键， 04molSiO2 所含的共价键数目为1 6NA 个， B 正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0 1NA 个， C 正确；标准状况下， SO3 为固体， D 错误。4C【解析】 A 中 PH=13 或 PH=1， HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与 ClO 要发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
18、C 中 C（ OH ） =0 5mol L 1 溶液呈碱性 ,Na、 K 、CO32、 SO32- 能共存 ;D 中溶液呈碱性时 NH4+不能大量存在 ,呈酸性时有硝酸不能生成 H2,错误。5B【解析】 A 中应用 “ ”,A 错；B 中小苏打反应完， 正确； C 中 SO42-全部沉淀时 Al（ OH）3应全部溶解， C 错； D 中 SO过量应生成 HSO -， D 错误。236 B【解析】 A 中应用坩埚 ,C 中应用环形玻璃搅拌棒,D 中 NaOH 不能放在滤纸上称量,A、 C、D 均错误； B 中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。7C【解析】装置收集C2H4 不能用向上或向下排空气法收
19、集，A 错；装置氯化氢不可用碱石灰干燥， B 错；装置检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D 错。8A【解析】 Na2O2 中阴阳离子所含的电子数目不相等，B 错； Al 63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反应， C 错误； Fe 与水反应生成H2 和 Fe3O4， D 错误。9C【解析】 A 中氨气未集满， B 中氧化膜为氧化铝难熔化，、正确；D 中可能有氯离子 ,正确 ;C 中氢氧化钠与石英反应,C 错。10 C【解析】 A 中 K2Cr2O4 被酒精还原 ,中甲醛有强还原性，中还原产物还有NH4Cl,A、B、 D 均错误； C 中电解时可实现该反应， D 正确。11 B【
20、解析】饱和小苏打溶液只吸收SO2，KNO3、 NaCl 溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离， 海水淡化方法主要有： 蒸馏法、 电渗析法、 离子交换法， 、正确； KMnO4 溶液氧化乙烯， NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3 仍然是杂质， 、错误，故 B 正确。12 C【解析】钝化是发生了化学反应2-2-,错 ;相同条件下水解程度 CO3Fe2+，缓慢通入氯气时先氧化M2 ，后氧化 Fe2+，B 点溶液中含有 Fe2+、Cl 、M2 ，A 错； OD 段表示 n（Cl-）的变化情况 ,B 错；原溶液中 n（ Fe2+）：n（ M2） =4:1， C 错， D 正确。14C【
21、解析】 解析 根据电子守恒知， N 元素化合价降低四价，还原产物中 N 应为 +1 即 N2O。15 B【解析】由电子守恒和电荷守恒知A、 D 正确， Fe2+和 S2O32-中的 S 反应后化合价都升高了 ,是还原剂 ,C 正确 ;B 中 1molFe2+被氧化时， 被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/4mol，B错误。22 不能一步反应实现， C中 Cu2（ OH）23 与 HCl 反应生成 CuCl2，16A【解析】 A 中 N NOCOCuCl2 电解生成Cl2D 中 Na2CO3Fe（OH）3 由双水解反应实现，B、C、 D 正确。17 B【解析】 A 选项中 A 是 Al（
22、OH） 3,两性氢氧化物,A 正确 ;A 不可能是， B 错误 ;C 中 Fe过量时应生成Fe（ NO3） 2,C 正确 ;D 中 A 若是 Na,则 X 是 O2，,D 正确。18 A【解析】 NaHSO4 可溶解沉淀， A 明显错误，不需要计算；沉淀达到最大量时溶液中的溶质为 Na2 4，由电荷守恒知n（ Na+） =0 4mol,Na 生成 H202mol即 448L， Al 生SO成 H20 15mol 即 3 36L 原混合物钠、铝分别为0 4mol 、 0 1mol ，故 B、 C、 D 均正确。19【答案】（8 分）（ 1） NaNaOH（ 4 分）（ 2） HCO3-+OH-=
23、CO32-+H2O（ 2 分）（ 3） Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3（ 2 分）20【答案】（10 分）（ 1） Cu2+、 Fe2+、 Zn2+（ 3 分）； Fe3+（ 2 分）（ 2） Fe2+、 Zn2+（ 3 分） Cu2+、 Fe3+（ 2 分）21【答案】（9 分）（ 1） CO、 SO2（ 2 分）；-2+2+3+分）；酸式（ 1 分）； 030mol/l（1 分）（ 2） MnO+5Fe +8H=Mn +5Fe +4H O（ 1422+3+（ 3） 4Fe +O2 +4H =4Fe +2H2O（ 1 分）（ 4） 711（ 1 分）苯酚（溶液）（ 1 分）（
24、 5）洗涤或洗涤、干燥（1 分）22【答案】（10 分）（ 1）第四周期、第族（2 分）（ 2） Fe3O4 （1 分）（ 1 分）（ 3） 2Al+2OH 一 +2H2O=2AlO 一+3H2（ 2 分）（ 4） （ 2 分） NH +H2ONH3 H2 O+H+（ 2 分）423【答案】（9 分）实验 I（ 1） H2（1 分）随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：H2SO4（稀） +Zn=ZnSO4+H2（ 2 分）（ 2）足量 NaOH 溶液（或 KMnO4）；浓硫酸（ 2 分）无水 CuSO4（或无水硫酸铜） ；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验（1 分）防止倒吸（ 1 分）实验（ 1）丙（ 1 分）（ 2）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（1 分）