山西省山西大学附属中学2014年高三12月月考化学试卷.docx

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1、山西省山西大学附属中学2014 年高三 12 月月考化学试卷考试时间： 90 分钟满分： 100 分第 I 卷（选择题共 40 分）选择题：本题包括20 小题，每题2 分，共 40分。每小题只有一个选项符 合题意。可能用到的相对原子质量：H -1C- 12N -14 O -16Na -23 Mg -24Al -27S -32 Cl -35.5 K -39Ca -40Fe -56Cu- 64I-1271根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g)2HI(g) H= 9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g

2、 I2(g)中通入 2g H2(g)，反应放热 9.48 kJB当反应吸收一52.96kJ 热量时转移 2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ2. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A图可表示t 时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3X、 Y、 Z、 W是分别位于第2、 3周期的元素，原子序数

3、依次递增。X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 14下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，应有乙烯生成加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明 Mg(OH) 2 沉淀可以向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L转化为 Fe(OH)3 沉淀MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeC

4、l3 溶液C检验蔗糖水解产物具有向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，还原性然后加入适量稀 NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应， 逸出的气体通量过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）5下列关于各装置图的叙述不正确的是A装置 中，c 为阳极， d 为阴极B装置可定量测定H2O2 的分解速率C关闭活塞a，从 b 处加水，可以检查装置的气密性D装置 可用于收集并吸收多余的氨气6某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分

5、进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论取少量该溶液于试管中， 滴入稀盐酸，ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如 果 产 生 白 色 沉 淀 ， 则 原 溶 液 是Na2SO4 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3 溶液取 少量该溶液于试管中，滴入足量稀CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、盐酸，如果产生的无色气体既能使澄品红溶液清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液

6、褪色，则原溶液是 Na2SO3 溶液取少量该溶液于试管中， 滴入稀盐酸，DNa2SiO3过量稀盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是 Na2SiO3 溶液7下列各组离子能大量共存的是“ 84”消毒液的水溶液中：Fe2+ 、Cl 、 Ca2+、 Na+加入 KSCN显红色的溶液：+2K、NH4、 Cl、 S能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液；3+3+2+Fe、 Al、 SO4、 KpH=2 的溶液中：+2+NH 、 Na 、 Cl、 Cu4+334无色溶液中： K 、 CHCOO、 HCO、 MnOA BCD8下列离子方程式书写正确的是（）溶液中滴加 NaHSO溶液至中性

7、： Ba2SO2BaSOA向 Ba(OH)2OHH444H2OB NaOH 溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应： 2HCO-2+ + 2H3+ 2OH + Ca =CaCO32OC等物质的量的FeBr2 和 Cl2在溶液中的反应： 2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72 （橙色） + OH2CrO42(黄色 ) + H2O9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确 的是2-H2SO4Cl2A可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO4海水等）B从苦卤中提取

8、 Br2 的反应的离子方苦卤（ K、 Mg2 、 Br程式为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2粗盐Br2K+、Mg2等试剂 1C试剂 1 可以选用石灰乳D 工业上，电解熔融 Mg(OH) 2 冶炼金属镁Mg(OH) 210. 常温时，在 X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L ）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸11有 氨水 NH 4Cl 溶液 Na 2CO3 溶液NaHCO 3 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L ，下列说法正确的是A4 种

9、溶液 pH 的大小顺序： B溶液 、 等体积混合后pH 7，则 c(NH4+) D向溶液 、 中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同12. 关于右图装置说法正确的是A装置中电子移动的途径是：负极Fe M 溶液 石墨正极B若 M 为 NaCl 溶液 ，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC若 M 为 FeCl2 溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13下列说法不正确的是ABCD通 电 一 段 时 间甲 电极 上的电 极Pt 电极上的电极反应为：总 反 应 的 离 子 方 程 式后，搅拌均匀，反

10、应为：为：O2 2H2O 4e =4OH溶液的 pH 增大-3+2+2+2Cl - 2e = Cl22Fe +Cu=Cu + 2Fe直流电源CCeeFePt盐桥-CuC-C(甲)C(乙 )稀硫酸NaCl 溶液FeCl 溶液CuCl2溶液NaCl 溶液314用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理 的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2 具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3 只做氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3 溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强15.下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是

11、（）操作和现象处理锅炉水垢中的CaSO 时，依次加入饱和Na溶A42CO3液和盐酸，水垢溶解用石墨作电极电解MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉B淀生成结论溶解度：S(CaCO3 ) S(CaSO4)该电极为阳极向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析C氧化性： Cu2+ Fe3+出向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白D该溶液中一定含有 Ag+色沉 淀生成16关于下列四个图象的说法正确的是A图表示反应CO(g)+H 2 O=CO2(g)+H 2(g) 的 H 0B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2： 1C图表示物质 a、 b 的溶解

12、度曲线，可以用重结晶方法从a、 b 混合物中提纯 aD图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，且乙的压强大17一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量 B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验 I实验 II实验 III反应温度 / 800800850c( A )起始/mol L-1121c( A)平衡-10.510.85/mol L放出的热量 /kJabcA实验 III 的化学平衡常数K2aC实验 III在 30min 达到平衡时的速率 v (A)为-1-10.005mol

13、LminD当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡18用 CO合成甲醇（ CH3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（）A温度：T1 T2 T3B正反应速率：(a) (c)(b) (d)C平衡常数：K(a) K(c)K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a) M (c)M(b) M(d)19向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸 ,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344L NO(标准状况 ),往所

14、得溶液中加入KSCN溶液 ,无红色出现。若用足量的CO 在加热下还原相同质量的混合物 ,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 molB. 0.24 molC.0.16 molD.0.14 mol20.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验 方案 :模拟海水中的离Na+Mg 2+Ca2+Cl -HCO 3-子浓度 /mol L-10.4390.0500.0110.5600.001注 :溶液中某种离子的浓度小于1.0 10-5-1,可认为 该离子不存在 ;mol L实验过程中 ,假设溶液体积不变。K sp,CaCO 3=4.96 10-9K sp,MgCO 3=6.82

15、 10-6K sp,Ca(OH) 2=4.68 10-6K sp,Mg(OH) 2=5.61 10-12下列说法不正确的是 ()A. 沉淀物 X 为 CaCO3 、 MgCO 3B.滤液 M 中存在 Mg 2+,Ca2+C.滤液 N 中存在 Ca2+ ，没有 Mg2+D.步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体 ,沉淀物 Y 为仍 Mg(OH)2，没有 Ca(OH) 2第卷 （非选择题共 60 分）21海水的综合利用，现有流程图如下：（ 12 分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤

16、渣的成分除过量的沉淀剂外还有。（2）将 CaO投入含有大量的NH4Cl 的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。Na2CO3。请回答：（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。（5）产品纯碱中常含有 NaCl。取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体。则该产品中 Na2CO3 的质量分数是。（ 7 分）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。请回答：（ 1）气体 X 的化学式为，反应 II 的化学方程

17、式为。（ 2） 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4 等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（ g/L），实验过程中应测定的数据有。（ 3）电解 200kg 质量 分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)。22开发 新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（ 6 分）由 C、 H、O 三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1 个乙分子中含有 18 个电子，则甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。（ 1）T1 温度时，在体积

18、为2 L 的密闭容器中充入2 mol 甲和 6 mol H 2，反应达到平衡后， 测得 c(甲 ) 0.2 mol/L ，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。（ 2）升高温度到 T2 时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。A加入 2 mol 甲B充入氮气C分离出乙D升高温度（ 16 分）（ 1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)H1 890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2 (g)H2 566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧

19、化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1 位小数）。（ 2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是_。若使用熔融 Na2CO3 做电解质，该电池负极的反应式是。若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（2 322。则在电池内部2Y O）的氧化锆（ZrO ）晶体，可以传导OO 由 _极移向 _极（填“正”或“负” ）；电池的负极电极反应式为。 若 B 中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol 电子通过时， _（填“ a”或“ b”）极增重 _g

20、。若 B 中为足量 Mg（ NO）和 NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_。3223（ 13 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NONO2 2OH 2NO2 H2O气体液化的温度： NO221、 NO 152（ 1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接） :A、（ 2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是（ 3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后， A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有NO ，依据的现象是

21、。装置 D 的作用是。（ 4）如果向C 中通入过量O2，则装置B 中发生反应的总化学方程式为（ 5）通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是。24（8 分）右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X 射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为 Ba2+所占，所有棱心位置为O2 所占。(1)写出晶体的化学式，4+2+2处于立方体的什么位置？，(2)若将 Ti 置于晶胞的体心，Ba 置于晶胞的顶点，则O(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+在

22、空间呈什么形状分布？(4)已知 O2 半径为 140pm ，计算 Ba2+半径。山西省山西大学附属中学2014 年高三 12 月月考化学试卷参考答案及评分细则一、选择题：本题包括20 小题，每题2 分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案CBCBBBDCDC题号11121314151617181920答案DBACACBCAA二、简 答题：本题包括4 小题，共 60 分。21、（ 11 分）（ 1） CaCO3 、Mg(OH) 2（漏写得 1 分，错答得0 分）（ 2） 2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3 +H2O（ 3） NH3（ 1 分）NH3+H2O

23、+CO2+NaCl =NaHCO3 +NH4Cl（ 4） Na2 CO3H2 O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) 1H = + 58.73 kJmol（ 5） 106(b a)/11 a（ 7 分）（ 1） Cl2（ 1 分）SO2 Br22H2O=2HBrH2SO4（ 2 分）（ 2）苦卤样品的体积、 Mg(OH)2 沉淀的质量（ 2 分）（ 3） 97.7 mol（ 2 分）22、（ 6 分）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）（ 1） 1/3 （ 0.33 或 33.3） （ 2）C（ 16 分）（ 1） 0.7（ 2） CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8

24、H+CH4 8e+4CO32=5CO2+2H2 O正、负2 20e=3CO2 +4H2OC 3H8+10O b3.2有大量无色气泡 ( 或气体 ) 产生，并且有白色沉淀产生。23、（ 12 分）（ 1） D 、C 、B2 分（全对得2 分，有一个序号错误或顺序错误不得分）（ 2） 防止 可能生成的NO 被完全氧化成NO2 ，造成 对 A 中反应气体产物检验不完全2 分（ 3） C 中出现红棕色 气体 2 分 冷凝使 NO 2完全液化2 分 （ 4） 4N O2 + O 2 + 4NaOH = 4NaNO 3 +2 H 2O2 分（ 5） 2NaNO 2 + H 2SO4 = Na 2SO4+ NO 2 + N O + H2O2 分24（ 8 分）(1)BaTiO3 (2) 面心 (3)正八面体(4)145pm