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1、排查落实练三氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移 (得失或偏移 )的反应。其中氧化反应是指物质失去电子 (或电子对偏离 )的反应，还原反应是指物质得到电子 (或电子对偏向 )的反应。 ()答案2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。 ()答案3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。 ()答案4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案6有单质参加或
2、生成的反应一定属于氧化还原反应。()答案7在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 ()答案8元素由化合态变成游离态时， 它可能被氧化， 也可能被还原。()答案9元素的原子得失电子后， 一定形成 8 电子的稳定结构。 ()答案110阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()答案2 Fe3的转化，必须加入氧化剂。 ()要实现11Fe答案12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。()答案13失电子难的原子获得电子的能力一定强。()答案14金属阳离子被还原时一定生成金属单质。()答案15非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。()答案16金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()答案
3、17发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。 ()答案18氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()答案19元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO24 ；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性， 如 S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、 SO2。()答案20根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。 ()答案21在浓度相差不大的溶液中， 一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()2答案22在原电池中，
4、作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()答案二、氧化还原反应方程式书写正误判断1 向Ca(ClO 2) 溶液中通 入SO2 ： Ca2 2ClO H2O SO2=CaSO3 2HClO 。()答案通入 NaClO 溶液中： SO2ClO 2OH 42Cl2 SO2=SO H2O。()答案 溶于稀HNO 3中： FeS2H2H 2 。3 FeS=FeS()答案4将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe3O48H =2Fe3 Fe2 4H2O。()答案5用浓盐酸酸化的KMnO 4 溶液与 H2O2 反应： 2MnO 46H 5H2O2=2Mn 25O2 8H2O。()答案 6将 FeCl2 溶液与稀 H
5、NO 3 混合： Fe24H NO3 =Fe3 NO 2H2O。()答案7向 Fe(OH) 2 中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH) 22H=Fe2 2H2O。()答案 溶于氢碘酸： Fe(OH)3H33H。8 Fe(OH) 33=Fe2O ()答案9实验室用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl2： MnO 22H 2Cl2 H2O。()=Cl2 Mn答案310向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23 2H =SO2H2O。()答案11在海带灰的浸出液 (含有 I )中滴加 H2O2 得到 I 2：2I H2O2 2H=I 2 O2 2H2O。()答案 12在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2
6、：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 。()答案13铜溶于浓硝酸：3Cu 8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H2O。()答案14磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe 3 Fe24H2O8I 。()答案15Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23 4H =SO24 3S 2H2O。()答案 16双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H 2O22H 2I =I 22H2O。()答案17浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO3 =Fe3 3NO2 3H2O。()答案反应： Fe2H2H 。 ()铁与稀HNO 318=Fe2答案三、氧化还原反应方程式的书写与配平
7、1. 实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO 2)制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应，生成锰4酸钾 (K 24 和KCl；用水溶解，滤去残渣， 滤液酸化后，2MnO4MnO )K转变为 MnO 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。试回答：(1)软锰矿制备 K 2MnO 4 的化学方程式是 _。(2)K 2MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是 _。(3)KMnO 4 能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O 4 反应，生成 Mn 2 和CO 2，该反应的化学方程式是。答案高温(1)3Mn
8、O 2 KClO 3 6KOH =3K2MnO 4 KCl 3H2O(2)3MnO 24 4H=MnO 2 2MnO 42H2O(3)2KMnO 4 8H2SO4 5Na2C2O4=2MnSO4 K2SO4 10CO2 5Na2 48H2SOO2(NH 4)2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH 3 和 H 2O，反应的化学方程式为。答案3(NH 4)2SO4=3SO2 N2 4NH 3 6H2O3 潮 湿 环 境 中 KI 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为。答案4KI O22H2O=2I 24KOH4 氨 气 与CuO在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程
9、 式 为。答案3CuO2NH 3=3CuN2 3H2O5氯酸钠与盐酸反应可生成ClO 2 ，反应的化学方程式为。答案 2NaClO34HCl=2ClO 2 Cl2 2NaCl 2H2O 6KBrO 3 溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式为。答案BrO 35Br6H=3Br23H2O7研究表明， Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4 和 Na2O2 反应制备，在反应中， FeSO4 与 Na2O25的物质的量之比为 13，其中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4 外，还有 Na2O、Na2SO4 等，试写出该反应的化
10、学方程式。答 案2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O28某反应中反应物与生成物有AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H3AsO4 和一种未知物 X 。已知 0.2 mol KBrO 3 在反应中得到 1 mol e 生成 X，则 X 的化学式 _，试写出该反应的化学方程式。答案Br2 4H2 4 5AsH3 8KBrO 3=5H34 4Br2 SOAsO4K2SO44H2O解析根据电子守恒得： 0.2(5 x)1，x0，所以 KBrO 3 被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO 3 是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，
11、其氧化产物为H3AsO4， H2SO4 作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。9将 NCl3 与 NaClO 2(亚氯酸钠 )按物质的量之比 16 混合，在溶 液 中 恰 好 反 应生 成 ClO 2 ，试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。在用 ClO 2 进行水处理时，除了杀菌消毒外， 还能除去水中的 Fe2 和 Mn 2。试写出用 ClO 2 氧化除去 Mn 2生成 MnO 2 的离子方程式_ (ClO2反应后的产物为ClO 2 )。答案NCl 36ClO 2 3H2O=6ClO 2 NH 3 3Cl 3OH Mn 22ClO22H2O=MnO 2 2ClO 24
12、H10将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。答案SO22Fe3 2H2O=SO24 2Fe2 4H，63Fe2 4HNO 3=3Fe3 NO 2H2O11 KMnO 4与 (NH 4)2Fe(SO4)2 反 应 的 离 子 方 程 式 为。答案MnO 4 5Fe2 8H=Mn25Fe34H2O12 KMnO 4与 二 氧 化 硫 反 应 的 离 子 方 程 式 为。答案2MnO 4 5SO22H242 2Mn 24HO=5SO4 后滴加氯水， CCl4向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl13层变成紫色。该反
13、应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色，此 过 程 中 氧 化 产 物 为 HIO 3 。 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。答案Cl2 2I =I 2 2Cl 5Cl2 I2 6H2O=2HIO 3 10HCl14氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反应式：NO 34H3e=NO 2H2OKMnO 4、Na2CO 3、Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式。答案14HNO 3 3Cu2O=6Cu(NO 3)22NO 7H2O7