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1、山西省太原市第五中学2014 年高二 12 月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第一卷客观卷 ( 共 50 分)命题人：张巨虎校题人：王玉宝一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分）1、在2+) 与 c(S 2- ) 的比值是Na S 溶液中 c(NaA 2B小于 2C大于 2D1 22、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A Ag 和 AgCl 溶液B Ag 和 AgNO3溶液C Fe 和 AgNO3溶液D Pt 和 Ag2SO4 溶液3、科学家近年来研制出一种
2、新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H2 2OH2H2O 2eB O2 4H 4e 2H2OC H2 -2e 2HD O2 2H2O 4e 4OH34、能使 0.1mol/LCH COONa溶液的 pH 值增大的方法是A加水B加盐酸C加热D 加氯化铵晶体5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A 4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3B 2Fe2H2O O2 2Fe(OH)2C 2H2O O23 4e 4OHD Fe3e Fe6、 0.1mol/L某溶液的 pH 值为 5.
3、1 ，其溶液中的溶质可能是A氯化氢B BaCl2C氯化铵D硫酸氢钠7、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧( 低于 400 ) ，可以得到该物质的固体的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾8、 25时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中c(NH 4 ) c(Cl )，则溶液的 pHA 大于 7B小于 7C等于 7D无法确定9、CaSO4 有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是 CaSO4)。CaSO4 微溶于水， 溶于水的部分可以形成 CaSO4 饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4 (s)22(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中2Ca(aq)
4、 SO4c(Ca )增大的是A 降温B 加入 CaSO4C加入 BaCl2D加水10、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是A、Na+、 OH- 、H2PO4-、 NO3-B、 AlO2-、 K+、 CO32- 、Na+C、 Al3+、 Cl-、 AlO2-、 Na+D、 Fe2+、 K+、 H+、 NO3-二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3 分）11、把 a?b?c?d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若 a?b 相连时， a 为负极； c?d 相连时，电流由d 到 c； a?c 相连时， c 极上产生大量气泡；b?d 相连时， b 上产生大量气泡?
5、则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca12、用惰性电极电解饱和Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后A 溶液的 pH 变大)的比值变大B c(Na)与 c(CO32C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出13、铅蓄电池的两极分别为Pb、 PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb PbO2 2HSO4 2PbSO42H2O，下列结论正确的是A Pb 为正极被氧化B溶液的pH 不断减小C放电时负极反应式是+2-PbO2 +4H + SO4+2e = PbSO4 +2H2OD溶液 pH不断增大14、已知乙酸 (HA) 的酸
6、性比甲酸 (HB) 弱，在物质的量浓度均为0.1 mol L1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A c(OH)c(HA) c(HB) c(H )C c(OH)c(B )c(A )c(H )B c(OH)c(A)c(B )c(H )D c(OH)c(HB) c(HA) c(H )15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A 电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H 2e =H216、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A Cu、 Ag 、 AgN
7、O 3 溶液B Zn、 Cu、稀 H2SO4C Fe、 Zn、 ZnSO4 溶液D Fe、 C、 Fe2(SO4)3 溶液17、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是A 铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状况C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜18、草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 1溶液中，下列关系正确的是0.1 mol L KHC 2 O42) c(K) c(H) c(HC 2O4 ) c(OH)c(C 2O4 c(HC212O4 ) c(C2O4) 0.1 mol L2 c(C2O4 )c
8、(H 2C2O4) c(K2) c(H 2C2O4) c(HC 2O4 )c(C2O4 )A BCD 19、25 时 , 某酸性溶液中只有Na、CH 3COO 、 H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是A 加入适量氨水， c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH 4 )之和B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH ，溶液中离子浓度为 c(CH 3COO) c(Na )c(OH)c(H )D该溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成20、25 时 ,在-1NaOH 溶液
9、中逐滴加入-1 醋酸溶液 ,曲线如图所示 ,有关粒子浓度关系20 mL 0.1 mol L0.2 mol L的比较中 ,不正确的是A. 在 C 点 :c(CH 3COO -)c(Na + )c(H + )c(OH -)B. 在 B 点 :c(OH -)=c(H + ),c(Na+)= c(CH 3COO -)C. 在 A 点 :c(Na +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H + )D. 在 C 点 : c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)第二卷主观卷（共50 分）三、填空题21、（ 9 分）现有如下两个反应:A、 NaOH + HCl = NaCl +
10、H 2 OB、 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（ 1）根据两反应本质 ,判断能否设计成原电池：A、 _， B 、 _（选择“能”或“不能”）；（ 2）如果不能 , 说明其原因 _ ；（ 3）如果可以 , 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液：负极材料 _，电极反应式 _，电解质溶液_；正极材料 _，电极反应式 _。22、（ 6 分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2 AH+HA-， HA-H+A2-已知相同浓度时的电离度 (H2 A) (HA-)，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、 0.01mol/L 的 NaH
11、A 溶液C、 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D、 0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（ 1） c(H+)最大的是，最小的是；（ 2） c(H2A)最大的是，最小的是；（ 3） c(A2-)最大的是，最小的是。23、（ 12 分）（ 1）肼（ N2H4）又称联氨， 是一种可燃性的液体， 可用作火箭燃料。 已知在 101kPa 时，32.0gN 2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 624kJ （ 25 时） ， N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是。
12、（ 2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是；正极的电极反应式是。（ 3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（ 4 ） 传 统 制 备 肼 的 方 法 ， 是 以NaClO 氧 化NH3 ， 制 得 肼 的 稀 溶 液 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式是。四、实验题24、（ 10 分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗CuO
13、 粉末 (含杂质 Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2 溶液 参考数据：223pH 9.6时， Fe完全水解成Fe(OH) 2； pH6.4 时， Cu完全水解成Cu(OH) 2； pH3.7 时， Fe完全水解成(1) 第一步除 Fe2 ，能否直接调整 pH 9.6 将 Fe2 沉淀除去？ _，理由是 _ 。有人用强氧化剂NaClO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ：加入 NaClO 后，溶液的pH 变化是 _（填序号）；A 一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？_，理由是 _ 。现有下列几种
14、常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2 的有 _（填序号）。A 浓HNO 3B KMnO4C Cl 2D O2(2) 除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH 3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，可选用的有_ （填序号）。A NaOHB氨水CCu 2(OH) 2 CO3D Na2CO325、（ 13 分）（ 1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3 等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（填序号）。A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠 ( Na2FeO4)（
15、 2）高铁（ VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（ 干 法 ） 等 。 湿 法 是 在 碱 性 溶 液 中 用 次 氯 酸 盐 氧 化 铁 （ III ） 盐 ， 写 出 该 法 的 离 子 方 程式：。（ 3）用高铁（ VI）酸盐设计的高铁（ VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式：。用高铁（ VI）电池作电源，以Fe 作阳极，以Cu 作阴极，对足量 KOH 溶液进行电解，当有 0.1molK2 FeO4反
16、应时，在电解池中生成H2L（标准状况） ，同时生成 Fe(OH)3=mol 。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值 12浓度 /(mg L ) 8003.9ZnpH156 9经处理后的废水pH 8，此时废水中2的浓度为mg/L （常温下， KspZn(OH)2 1.2 1017），Zn（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。山西省太原市第五中学2014 年高二 12 月月考化学试卷答案题号12345678910答案 CBCCDCCCCB题号11121314151617181920答案 BDDABBDCDC21、（1）不能（ 1
17、分）、能（ 1 分）（2）因为该反应不是氧化还原反应，没有电子的转移（2 分）（3）Cu（1 分）Cu-2eCu2 （ 1 分） FeCl 3 或氯化铁（1 分）C 或 Pt 等（ 1 分） 2Fe3+2e 2Fe2 （1 分）22、各 1 分（ 1） A , D （2）C, D （3）D,A23、各 2 分（1）N H(1) O(g)N (g) 2HO（1）； H 624kJ/mol24222 4H2ON2（2）N2H44OH4eO 22HO4e 4OH ；（3） Cu2 2e Cu112（4）ClO 2NH3N2H4 Cl H2O24、（1）不能（ 1 分）因 Fe2 沉淀时的 pH 最大， Fe2 完全沉淀时的 Cu2 、Fe3早已沉淀（2 分） A （ 1 分）不妥当（ 1 分）引入了新杂质 Na（2 分）CD（2 分）(2)C（ 1 分）25、（12 分）（1）A（2 分）3+2-2（分）（2） 10OH42（3） FeO42-+3ClO +2Fe =3Cl +2FeO+5H O（分）2-3-（2分）（分）+4H O+3e =Fe(OH)+5OH3.36 20.15 2 0.78（2 分）符合（ 1 分）