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1、江西省赣州市赣县中学北校区2015年高二1 月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1Cu ：64Ag： 108第 I 卷一、单选题（共48 分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是（）天然气风能石油太阳能生物质能煤氢能AB CD 2下列说法正确的是（）A热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C 1 mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热D 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热3现代科学的发展使游离态的氮家庭又添
2、新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。 N4 分子结构与 P4 相似，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A N 属于一种新型的化合物B N 和 N 互为同位素442C N4 与 N2 互为同素异形体D 1molN4 气体转变为 N2 将吸收 882kJ 热量4对反应 A BAB 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、 B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、 B 各 0.05 mol0.1 mol L1 的 A、
3、 B 溶液各 10 mL0.5 mol L 1 的 A、 B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是（）A B C D 5对可逆反应 4NH(g)+ 5O 2(g)4NO(g)+ 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是（）3A达到化学平衡时，4 正（ O2）= 5 逆 （ NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH 3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D化学反应速率关系是：2正（ NH） = 3 正（ H O）326将 3 mol O 2 加入到 V L的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：
4、3O22O3，此时测知O2 的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 跟时间 (t)的关系的是（）7在一定温度下，反应AB(g)1/2 A 2(g) 1/2 B 2(g) 的平衡常数为 01。若将 1 0 mol的 AB(g) 通入体积为1 0 L 的密闭容器中，在该温度时AB(g) 的最大分解率接近于（）A 5%B 17%C 25%D 33%8恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g) Br 2(g)2HBr(g) ，已知加入 lmol H2 和 2molBr 2 时，达到平衡后，生成a molHBr 。在相同条件下，起始时加人 H2、 Br2、HBr 的物质的量分别为x
5、、 y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是（）A达平衡时 HBr 物质的量一定仍为a molB两平衡压强比为 3： (x+y+z)C达平衡时HBr的物质的量为 (x+y+z)a/3D x、y、 z 应满足的关系是4x z= 2y9 pH 相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D反应结束时，溶液pH：甲乙10用水稀释 0.1mol L 1 的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）+-+333 H 的物质的量，C
6、(H ) ， C(OH)， C(H )/C(CHCOOH)， C(CHCOOH)/ C(CHCOO)ABCD11下列离子组能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中+-2-+3+2-K、 Na、 NO3、 S2O3B NH4 、 Fe 、 CO3、 CH3COOC使酚酞变红色的溶液中: Na+-+-2-、 Cl-+2-、 Cl、 K 、AlO2D无色透明溶液中：3、 K 、 Cr2O7SO12下列说法错误的是（）A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则 C(Na+)=c(CH3COO- )B某温度下， pH=6 的 NaCl 溶液中离子浓度的大小关系：+-+-c(Na )= c(Cl)c
7、(H )c(OH )1 1C若 2a mol L HCN与 a mol L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na )c(CN )，则 pH7D含 0.1 mol NaHCO3 和 0.2molNa 2CO3 的混合液中：2)c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3) 2c(CO313下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A Fe (SO )3B KHCOC AlCl3D NHNO2434314化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2 ：Cu2 (aq) MnS(s)CuS(s)Mn 2 (aq)，下列说法正确的是（）A MnS 的 Ksp 比 CuS
8、的 Ksp 小B该反应达平衡时 c(Mn 2 )c(Cu2 )C往平衡体系中加入少量CuSO4 固体后， c(Cu2 )减小， c(Mn 2 )变大D设该反应的平衡常数为K,则该关系成立 :K Ksp(CuS)=Ksp(MnS)15下列说法正确的是（）A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4和 0.2molNaCl 的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增16 将 1L 含有 0.4molCuSO重 19.2
9、 g ，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（）A 4.48LB 5.6LC6.72LD 13.44L第II卷（非选择题）（共52 分）17（ 5 分）在一定温度下，将2 mol A变 ) ，发生如下反应：3A(g) B(g)和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L 的某密闭容器中( 容积不xC(g) 2D(g)H、 =或 ) ，3323原因 _( 用离子方程式和必要的文字说明)（ 4）常温下， pH a 某强酸溶液V1 L， pH b 某强碱溶液V2 L，已知 ab 12，两溶液混合后pH7，求V1 和 V2 的关系（ 5）25下，某 Na2SO溶液中 c(SO2)=5104 1，取该溶
10、液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后molL44溶液中 c (Na +) c (OH )=_（ 6）常温下，已知28101122+Ksp(Mg(OH) )=1，则 Mg(OH) 在 pH=12 00 的 NaOH溶液中的Mg 浓度为molL 121（16 分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个） ；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体； 0.1000mol/L 的标准 NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na CO溶液。试回答以下问题。23（ 1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是(全对得分，下同 )（
11、2）配制 250mL0.1000mol/LNaOH 溶液时，还缺少的仪器是。（ 3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）、为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中， 加入适量稀 H2 SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4 标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10 CO2+2MnSO4+8H2O（ 1）滴定时， KMnO溶液应装在（填“酸式滴 定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴4定终点的现象为。（ 2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”“无影响”)（ 3）若滴定
12、时，反应前后的两次读数分别为a 和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。（ 4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4 溶液中， c(C 2O42- ) c（ H2C2O4），下列关系正确的是。+-)+c(C O2-)B-)+ c (CO2-)+ c （ H CO） =0.1mol/LA. c （ K ） +c（ H ） =c(HC O)+c(OHc (HC O22424244224+-+-)+c(C2-)C. c(H ) c（ OH）D.c （ K ）=c （ H CO） +c(HC OO2242424江西省赣州市赣县中学北校区2015 年高二 1
13、月月考化学试卷答题卡第 I 卷一、单选题（共48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案第 II卷（非选择题）（共 52分）17 (5分)（ 1）（ 2），（ 3）（4）18（7 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）19（12 分）（ 1）（ 2）（ 3）（4）20（14 分）（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）；（ 5）；（ 6）21（16 分）、（ 1）； （ 2）；（ 3）；（ 1）；。（ 2）；（ 3）；（ 4）江西省赣州市赣县中学北校区2015 年高二 1 月月考化学试卷参考答案1B2A3C4A5A6C7B8A9A10A11C12B13A14D15A16
14、 A17 (5 分)（ 1） 2 （ 2） 16 减小（ 3） 75%（ 4） 118（7 分）（ 1）（ 2） 1/2 (H1 H2)（ 3） 3Y Z2X0.025 mol L 1min 1（ 4） 8 619（12 分）（ 1）原电池 6e=6H2OCH3OH 8OH（ 2）阴极 2CuSO4 2HO=2HSO4 2Cu O2（ 3） 560 （4） A20（14 分）（ 1）； （ 2）2H2（ g）+O2（ g） =2H2O（ l） H=-571 6kJ?mol -1 ；-2-+-（ 3）；因为 NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3 ?CO3 +H ，又存在水解平衡： HCO3 +H2O?H2CO3+OH，而 HCO32-721（16 分）、（ 1）蒸馏水和指示剂；（ 2） 250mL溶量瓶和胶头滴管；（ 3） ；（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（ 2）偏高；（ 3） 0.1c(b-a)；（ 4）BD