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1、福建省晋江市季延中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷考试时间： 100 分钟满分： 100 分可能使用的相对原子质量：O 16H 1Na 23C 12S 32第卷（共 44分）一、单项选择题（共22 小题，每小题2 分，共 44分）1. Na 2O、 NaOH 、 Na2CO3 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是() 钠的化合物；能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；A BCD2.下列物质属于电解质的是（）A. 稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D. 熔融氯化钾3. 2013 年 1 月 3 日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散
2、系（）A 乳浊液B 溶液C悬浊液D胶体4.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1 mol NH4+所含质子数为10NAB 16 克臭氧中所含原子数约为NAC1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N AD 标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA5物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（）A 体积B质量C原子数D 分子数6.下列有关物质的应用，说法不正确的是（）A. 常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铝槽车运输B. 检验食盐是否加碘（ KIO 3），直接往所配待测液滴加淀粉液，观察溶液是否变蓝C. 氧化镁和氧化铝熔点很高，可以用于制造耐高温材料D. 高压钠灯
3、充有钠蒸汽，常用于广场照明7已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识， 按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是 （）A CaO、 Ca(OH) 2、 CaCO3 都含有氧元素，所以CaO、 Ca(OH) 2、 CaCO3 都属于氧化物B 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C往 Ca(OH) 2 溶液中滴加 Na 2CO3 溶液或 NaHCO 3 溶液都能实现反应的转化D 工业上可通过反应往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为 CaCl 28实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法
4、、装置或操作完全正确的是()9下列关于硅元素的说法，不正确的是()A 光导纤维的主要成分是二氧化硅B 二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C硅可用作太阳能电池D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料10.下列溶液的溶质都是强电解质，1MgCl 2 溶液中这些溶液中的 Cl 浓度与 150 mL 1 mol L的 Cl 浓度相等的是 （） 1B 75 mL 2mol 1溶液A 300mL1 mol LNaCl 溶液L CaCl 2 1KCl 溶液D 75 mL1mol 1溶液C 150mL2 mol LL AlCl 311. 已知元素 R 的某种核素的氯化物RCl x 由 Rx+与 Cl -构成，
5、Rx+ 的核外电子数为 z，核内中子数为 y，则该核素的组成符号为（）12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）+-加热2+A 实验室制氯气 MnO 2 + 4H + 2ClMn + Cl 2 +2HOB. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：3+ Cu = Cu2+2+Fe FeC往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液Ba2+ + SO42- = BaSO 4D 碳酸钾溶液与醋酸反应2-+ 2H+HCO32O + CO 213现有三组混合物：汽油与氯化钠溶液混合酒精与水混合食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏B 分液、蒸馏、过滤C萃取、蒸馏、分液D 蒸馏、萃取
6、、分液14下列物质能将 Fe3+转化为Fe2+的有（）新制氯水铁锌稀硫酸A 、 B、C、D 、 15下列关于氯的说法正确的是（）A Cl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35Cl 、 37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl 2，不宜用排水法收集D 过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁16下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na 2CO3)盐酸BCO2 (HCl)Na2 CO3 溶液洗气CFeCl3 (FeCl2)铁粉过滤DFe (Al)NaOH 溶液过滤17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用
7、品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A 、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B 、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D 、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18. 实验室欲配制 80mL 0.2mol/LNa 2CO3 溶液，下列说法正确的是（）A 需在托盘天平上称取约 1.7 克 Na 2CO3 固体B 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C洗涤 2-3 次后，用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线D
8、 某同学采用仰视的方式定容，则配出的溶液浓度偏高19下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A 将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着B “水玻璃 ”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀C取少量溴水于试管中，再加入CCl 4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色D 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。 向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮20把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的量不减少的是（）甲乙A氯水KClBCCl 4碘水CNaOHMgCl 2DCO2澄清石灰水21下列实
9、验所推出的结论不正确的是 ()A 向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B 用丁达尔现象可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体C未知溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验没有变红，说明未知溶液中不含有NH 4+D 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子一定有Na+，也可能有 K+22Na、Mg 、Al 各 0.1mol 投入 100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（）A.1 ： 1： 1B. 5:2:2C. 1： 2： 3D.6： 3: 2第卷（共56 分）二、填空题（共5
10、 小题、共 35 分）23（ 5 分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（已知： NH3+H2O ）（ 1）根据物质与水反应的情况，分成A 、B 组的分类依据是（选择字母填空，下同），由 A 组分成C、 D组的依据是（填字母）。a与水反应后溶液的酸碱性b与水反应的剧烈程度c是否发生氧化还原反应（ 2） F 组的物质是（填化学式）。（ 3）A组中的酸性氧化物与B 组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。的量，纵坐标表示生成沉淀的量。根据提24（ 4 分）下列四个图中，横坐标表示加入物质供图形回答：（ 1
11、）往 AlCl 3 溶液加入过量的氨水，对应的图为_（填字母，下同）（ 2）往 MgCl 2 、AlCl 3 的混和液加入 NaOH 溶液至过量，对应的图为 _（ 3）图可以表示含少量 NaOH 的 NaAlO 2 溶液通过量的 CO2， _ 图可以表示NaAlO 2 加入过量的盐酸25 (11 分 ) . 18O 的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的1816。O2 和O2 含有的分子数之比是 .向 FeCl3 溶液中加入 a g 的铜粉，搅拌使之全部溶解， 溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是。再向其中加入b g 铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为_ 。2
12、6.(6 分 ) 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO 3 (稀 )= 3Fe(NO 3)2+ 2NO + 4H2O 标出电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是，还原产物是； 标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有mol 氧化剂被还原。27 (9 分 )某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al 2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2 )提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（ 1）写出反应中主要成分发生反应的化学方程式：_。（ 2）过程中应进行的操作是： _（ 3）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2 气体，并通入滤液B 中制备Al(OH)3 时，结果没有产生预期现
13、象。乙同学分析认为可能是_ 原因导致实验失败（ 4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al 2O3 为原料制备无水氯化铝：该反应中的还原剂是，若制得22.4 L（标准状况下）CO2 气体时，则有_mol电子发生转移。三、实验题（共2 小题，共 15 分）28 （ 7 分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl 、 K 2SO4、Na 2CO3、 NaCl第二次KCl 、BaCl 2、 Na2SO4、 K2CO3第三次Na2SO4、 KCl 、 K 2CO3、 NaCl（ 1）三次检测结果中第次检测结果不正确。（ 2）在
14、检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag 2SO4 微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验CO32。并将其除去；第二步：加入过量的Ba(NO 3) 2，其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式） ，发生反应的离子方程式。29（ 8 分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1 2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（ Br 2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。提出问题： 溴水能否与氯化亚铁溶液反应猜想： 甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致
15、，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液； b、 CCl 4； c、无水酒精； d、 KSCN 溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案 1方案 2结论 ：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1 2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_四、计算和分析（共 6
16、分）30（ 6 分）在烧杯中盛有半杯的Ba（ OH） 2 溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图） 。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（ 1 ）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL0.1mol/LBa （ OH ）2 溶液，当滴入25mL H2 SO4 时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为_（ 2）若用98%、 1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL ，需要 _毫升的浓硫酸（精确到0.1mL) 。选择_量取福建省晋江市季延中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷答题卷一单项选择题（请及时将选择题
17、答案准确填涂到机读卡上）二填空题（共35 分）23（ 5 分）（ 1），。（ 2）_。（ 3）。24（ 4 分）（ 1） _（ 2）_（ 3）_， _25 (11 分 ) ._；。 ._ 。_。_ 。26.(6 分 ) 3Fe + 8HNO 3 (稀 )= 3Fe(NO 3)2 + 2NO + 4H2O，_；_。27 (9 分 )：（ 1）_ 。（ 2） _ 。（ 3） _ 。（ 4）_，_ 。三、实验题（共2 小题，共 15 分）28 （ 7 分）（ 1）_（ 2）_，_ ；_，_ 。29（ 8 分）_选用试剂实验现象方案 1方案 2_四、计算和分析（共6 分）30（ 6 分）（ 1） _（
18、 2） _ 。_福建省晋江市季延中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷答案一、选择题（每小题2 分，共 44分）1234567891011BDDBDBCABCC1213141516171819202122ABCCDCBAACB23.（ 5 分）（ 1） c（ 1 分）； a（ 1 分）（ 2） Na（ 1 分）；（ 3）2Na2 O2 + 2CO= 2Na2CO3 + O2 （ 2 分）；24.（ 4 分）（ 1） C ，(2) A,(3)D,B （每空 1 分）25.（ 11 分） .略10（各 1 分）8： 9（ 2 分）. .（ (1)Fe2+ 、Cu2+）；（ 1 分） ；2Fe3
19、+ + Fe= 3Fe2+、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu；（ 2 分）；Fe3+（各 2 分）26.（ 6 分） 略（ 2 分） HNO 3， NO（各 1 分） 0.1 （各 2 分）27（ 9 分）（ 1） Al2 O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（ 2 分）（ 2）加入过量氢氧化钠溶液并过滤（2 分）（没有过滤扣1 分）（ 3）通入的 CO2 气体中含有 HCl 气体 2 分（ 4） C（或碳）（ 1 分），4 （ 2 分）28（ 7 分）（第一、二空1 分；第三空 2 分，第四空 1 分，第五空2 分）29.(8 分 )方程式 2 分，其余每空1 分30（ 6 分） 0.3mol/L （ 2 分）（ 4） 4.1mL（ 2 分） 10mL量筒（ 2 分）