《陕西省西安市庆安高级中学2014年高一上学期期末考试化学试卷-1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市庆安高级中学2014年高一上学期期末考试化学试卷-1.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、陕西省西安市庆安高级中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷考生须知：1本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100 分，考试时间90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共46 分）一选择题（本题包括23 小题，每小题2 分，共46 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1氯在自然界以化合物形态存在，18 世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是A 汤姆生B舍勒C阿伏加德罗D戴维2光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是A 铜B铁C
2、石英D 纯碱3在下列状态下，能导电的电解质是A 氨水B 液态氯化氢C二氧化碳气体D熔融氯化钠4下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5下列叙述不正确的是A 工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。B 工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。C镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。D 将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。6下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A Al(OH)3 A
3、l 2O3B FeCl3 FeCl2C SO2 SO3D CuO Cu7研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是A 一氧化氮是一种红棕色的气体B 一氧化氮的摩尔质量为 30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB 18g 水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L 二氧化硫所含的分子数目为0.5NAD 在常温常压下32g 氧气所含的
4、原子数目为2NA9澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A HCO 3 、 Na+ 、 K +、 H+B NO 3 、Cu2+、 Na+ 、 OH 3+、 OH3+、ClCAl、 K、 NO3D Fe、 H 、 Na10下列有关试剂的保存方法，不正确的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A H 2B O2C.CO2D Cl212下列对于硝酸的认识，不正确的是A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C浓硝酸在常温下见光或受热
5、会分解D常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸13下列仪器常用于物质分离的是A B CD14用 NaCl 固体配制-1溶液，下列操作或说法正确的是0.1 mol L的 NaClA 将 5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成-10.1 mol L的 NaCl 溶液B 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是A 难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 难溶于水，且必须比水密度小C萃取剂可以选择酒精D
6、难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。16下列说法正确的是（）A 凡 pH 7 的雨水就可看作“酸雨”B燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应C用 NaClO 溶液代替 Cl 2 作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD“ China”一词又指“青铜” ，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加沉淀质量有的阳入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含0NaOH 溶液体积离子可能是A Mg 2+、 Al 3+、 Fe3+B H +、 Mg 2+、 Al 3+C H
7、+ 、 Ba2+、 Al 3+D Na +、Mg 2+、 Al 3+18制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是()A 、 Cu HNO 3(浓 ) Cu(NO 3)2B、 Cu HNO 3(稀) Cu(NO 3)2O2(空气 )稀 HNO 3C、 Cu AgNO 3 Cu(NO 3 )2D、 Cu加热CuOC u ( N O 3 ) 219除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作A2 3（ Al2 3 ）NaOH溶液过滤Fe OOBCO 2（HCl ）Na OH 溶液将气体通过洗气瓶CNaCl （Na 2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH 3
8、（H 2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶20已知 5KCl+KClO 3+3H 2SO4=3Cl2 +3K的是 ( )2SO4 +3H 2O，下列说法不正确A KClO 3 是氧化剂B 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH 2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂D 1mol KClO 3 参加反应时有10mol 电子转移21有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ()A 、 Fe 和 ZnB、 Al 和 ZnC、 Mg 和 AlD 、 Fe 和 Cu22下列关于SO2 的叙述，正确的是A SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是
9、含硫物质的还原产物B SO2 是硫酸的酸酐C 大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色23、同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO和NO2， NO2和 O2， NH3 和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是A V1 V2 V3B V1 V3 V2C V2 V3 V1D V3 V1 V2第卷（非选择题，共54 分）二、简答题（本大题包括6 小题，共48 分。）24（ 6 分） 9.5gMgCl 2 固体溶于水配成500mL 溶液，其浓
10、度为mol L -1 ，从中取出 100mL 溶液，其中 Cl 的浓度为mol L -1 ；再把取出的溶液加水稀释成500mL ，则此时 MgCl 2 溶液的浓度为mol L-1 。25（ 7 分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：NH 3Cl 2NaCaOSO 2NO 2Na 2OH 2OA 组 : NH 3CaOSO 2Na 2OB 组 :Cl 2NaNO 2水不作氧化剂水作氧化剂也不作还原剂C组D 组E组F组水溶液呈酸性水溶液呈碱性（ 1）上述第一级分类标准（分成A 、B 组的依据）是。（ 2） F 组中物质除了Cl2 外还
11、有（填化学式）（ 3）D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。（ 4）由 Al 3+制备 Al （ OH） 3，最好不选择D 组中的 NaOH 溶液，说明理由：。26（ 7 分）（ 1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4 5H 2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变_(填实验现象 )，说明浓硫酸具有 _性。浓硫酸滴入 CuSO45H 2O 中，胆矾(填实验现象 )，说明浓硫酸具有 _性。（ 2）为探究 Fe3+能转化为 Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol L-1 FeCl 3 溶液、 0.1mol
12、L-1FeCl2 溶液、 KSCN 溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1 至 2滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为 Fe2+。27（ 9 分）已知某待测液由Ag + 、Mg 2+、 K+ 、 Ba2+、 NH 4+ 、 NO 3 中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：
13、（ 1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：第三步：；（ 2）待测液中一定含有、NO 3 离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。28（ 10 分）现有金属单质A 、 B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、 H，其中物质E 是气体丙的水溶液，物质H 是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质 G请根据以上信息回答下列问题：写出 A 、 C、丙的化学式：A、C、丙写出反应的化学方程式：反应的离子方程式：。29（ 8 分）
14、某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH 溶液的棉花。加热试管，观察现象。回答下列问题：（ 1）写出试管中发生反应的化学方程式。（ 2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为（ 3）蘸有 NaOH 溶液的棉花团作用是（ 4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。A:SO2+H 2OH 2SO3B: O2+2H 2SO3=2H 2SO4C: SO2+H 2O2=
15、H 2SO4三计算题（7 分），蘸有氢氧化钠溶液的棉花，待试管中反应停止后，。30有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g 沉淀 , 灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1) 原混合物中各物质的质量。（ 2）所用盐酸的物质的量浓度。陕西省西安市庆安高级中学2014 年高一上学期期末考试化学试卷答案第 I 卷 （选择题，共 46 分）一选择题（本每小题2 分，共 46 分。每小题只有一个 选项符合题意。）题号1234567891011121314选项BC D D CC C DD AABBD题号151
16、617181920212223选项DCBDADBABI卷（非选择题，共54 分）二简答题（本大题包括6 小题，共 47 分。）24（ 6分）（各 2 分） 0.20.4 0.0425（ 7分）（ 1）是否发生氧化还原反应（ 2 分）（ 2） NO 2 （ 1 分）+ -（ 3） NH 3 H 2ONH4 +OH （ 2 分）（ 4）过量 NaOH 会溶解生成的沉淀。 （ 2 分）26（ 7 分）（各 1 分）（ 1）黑脱水变白吸水（ 2） FeCl3 溶液铁粉KSCN 溶液27（ 92+2-+-=H 2ONH4+-=NH 3+H 2O （ 2 分）分）（ 1） Ba + SO 4 =BaSO
17、4（ 1 分） H+OH+OH（ 2） Ag +、 Ba2+ 、NH 4+（ 2 分）Mg2+ （1 分）焰色反应（ 1 分）透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K +，不呈紫色说明无K+ （ 2 分）28（ 10 分）（各 2 分） A： NaC： Fe丙： HCl 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 +3H 22Fe2+ Cl 2 =2Fe3+2Cl -29（ 8分） (1) Cu+2 H 2SO4(浓 )CuSO4 + SO2+2H 2O（ 3 分）(2)蘸有品红溶液的滤纸褪色（1 分）滤纸变红（1 分）（ 3）吸收多余的 SO2，防止污染空气。 （ 2 分）(4) AB （ 2 分）四、计算题（ 7 分）30（ 7分） (1)NaHCO 30.336g ，（2 分）Na2CO30.106g（ 2 分）(2)0.2mol L-1 （ 3 分）