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1、第三节化学键（一）离子键1离子键(1)概念：(2)形成离子键的条件：2离子化合物3电子式(1) 原子的电子式(2)离子的电子式(3)离子化合物的电子式(4)用电子式表示离子化合物的形成过程1（二）共价键1共价键(1) 共价键概念及其形成共价键的条件(2)用电子式表示共价键的形成过程(3)用电子式和结构式表示共价化合物2共价键的分类根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性共价键 和非极性共价键(1)非极性共价键 (简称非极性键)(2)极性共价键 (简称极性键 )3分子间作用力和氢键2(1)分子间作用力：注意：(2) 氢键：第三节练习题离子键3基础训练1 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB
2、2 型离子化合物的是()A.6 和 8B.11 和 13C.11 和 16D.12 和 172 下列物质巾属离子化合物的是()A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸3 下列离子化合物中两核间距离最大的是()A.KFB.NaClC.LiFD.KBr4下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a 和 cB.a 和 fC.d 和 gD.b 和 g5A、 B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为+35， A、 C 同主族， B 离子核外有10 个电子，则：（ 1） A、 B、 C 三种元素分别是 _、 _、_ 。（ 2 ） A、 B
3、、 C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、_、 _ 。（ 3）用电子式表示B 和 C 形成化合物的过程：_ 。6 X、 Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z 三种元素的质子数之和为31，试回答：（ 1） X 原子的电子式为 _。（ 2） Y 的最高价氧化物的电子式为 _ 。（ 3） Z 的单质与盐酸反应的化学方程式为：_ 。拔高训练1 下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第 A 族和第 A 族原子化合时，一定形成离子键4C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离
4、子键2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属于等电子体的是( )+B.NO 和 O2+D.HCl 和 H2OA.CH4 和 NH4C.NH2 和 H3O4下列电子式中不正确的是 ()A.B.C.D.Mg 2+5最外层有 2 个电子的主族元素 X 与最外层有7 个电子的另一主族元素Y 化合，以下有关描述错误的是 ()A.X 与 Y 可形成 XY2 型离子化合物B.在 XY2 中 X 的原子半径比Y 的原子半径大C.在形成化合物XY2 时， X 元素被氧化而Y 元素被还原D.生成的
5、化合物一定溶于水6阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl 2B.BaF2C.NaBrD.NaI7下列指定粒子的个数比为2： 1的是 ()2+2A.Be 引中的质子和电子B. 1H 原子中的中子和质子C.NaHCO3 晶体中的阴离子和阳离子D.BaO2(过氧化钡 )固体中的阴离子和阳离子8下列叙述错误的是 ()A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间不可能形成离子键9 氮化钠 (Na3N)是科
6、学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（ 1） Na3N 的电子式是 _，该化合物是由 _键形成的。（ 2） Na3N 与盐酸反应生成 _种盐，其电子式是 _。（ 3） Na3N 与水的反应属于 _反应。（ 4） Na3N 中两种粒子的半径： r(Na+)_r(N 3-)(填“ 、”“ =或”“ 。”)510设 X、 Y、Z 代表 3 种元素。已知： X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个； Y 和 Z 两元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请回答下列问题：（ 1）写出 X、 Y、 Z
7、三种元素的名称：X_， Y_， Z_。（ 2）写出 X、 Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_ 。11A、B、C、 D 是元素周期表中前三周期的四种元素，A 能与 D 组成 AD2 型化合物， AD2 中核外电子总数是30，D-的核外电子排布与 Al3+相同； B 和 C 可以形成 BC型化合物， BC 分子中质子总数是l8， BC 水溶液是一种强酸，试回答：（ 1）上述四种元素的名称为：A._ ，B._ ，C._， D._。（ 2）用电子式表示 AD2 的形成过程：_ 。（ 3） D 单质与水反应的化学方程式为：_ 。共价键基础训练1 下列电子式书写正确的是()2 下列
8、关于化学键的叙述中，正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键6C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键3 现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式 HCl=H+Cl-，判断 HCl 分子里存在离子键； H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A.正确B.都不正确C.正确，其他不正确D.仅不正确4 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是()A.BF3B
9、.H2OC.SiCl4D.PCl55 下列过程中化学键未被破坏的是()A.碘升华B.Br2 与 H2 生成 HBrC.HCl气体溶于水D.NaCl 固体溶于水6 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()A.9 和 11B.35 和 11C.6 和 17D.12 和 167 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A.白磷在 260时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl 熔化D.P2O5 吸水8 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3 +HCl B.NH3+CO2 +H2O
10、=NH4HCO3C.2NaOH+C1=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29 书写下列粒子的电子式：（ 1）铝原子 _；（2）硫离子 _； （ 3）硫化钾 _ ；（ 4）氨气 _。10下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点。NaXNaFNaClNaBrNaI熔点 / 995801775651SiX4SiF4SiCl2SiBr4SiI4熔点 / -90.2-70.45.2120.57分析表中数据，请用所学知识简单解释。11有下列七种物质：A.干冰， B.氧化镁， C.氯化铵， D.固态碘， E.烧碱， F.冰， G.过氧化钾。（ 1）熔化时需要破坏共价键的是 _； (填序号，下同 )（ 2）熔点最低的是 _ ；（ 3）既有离子键又有共价键的是 _；（ 4）只含有极性键的是 _；（ 5）含非极性键的是 _。12按要求回答下列问题：（ 1）一核 l0 电子的原子的电子式： _ ；（ 2）一核 l0 电子的阳离子的符号： _ ；（ 3）一核 l0 电子的阴离子的电子式：_；（ 4）两核 l0 电子的共价化合物的化学式：_ ；（ 5）三核 l0电子的共价化合物的电子式：_ ；（ 6）四核 l0电子的阳离子的电子式： _；（ 7）四核 l0电子的共价化合物的结构式：_ ；（ 8）五核 l0电子的阳离子的化学式8