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1、For personal use only in study and research; not for commercial use专题一离子反应教学目标：1、掌握离子方程式的书写方法；2、掌握哪些离子在哪些情况下不能大量共存。重、难点：1、离子方程式的书写方法2、离子共存问题知识梳理：1、离子方程式书写的基本规律要求：（）离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中：氢氧化钡、NaOH、 KOH 等强碱在水溶液或熔融状态时盐中：绝大多数盐在水溶液或熔融状态时，沉淀不能扯开。单质何氧化物不能写成离子形式。注意：酸
2、式盐的电离情况：4+ H+ SO424（熔融） =Na+ HSO4NaHSO （水溶液） =NaNaHSONaHCO 3=Na + + HCO 3NH 4HSO3=NH 4+ + HSO3 NaH2PO4=Na+ + H 2PO4对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH) 2、CaSO4、 Ag 2SO4、 MgCO 3 等。对浓强酸的处理：浓H 2SO4 参加的反应，对H2 SO4 一般不写成离子，例如，浓H 2SO4 与Cu 的反应，起强氧化性作用的是24分子，而不是42 ，且浓 H 24中水很少（硫酸H SOSOSO能与水以任意比例互溶），绝大多数是H
3、 2SO4 分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应， 一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH 4 Cl 与Ca(OH) 2 之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。.反应要符合实际符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH 或易结合 H + 的微粒）反应； OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH 的微粒）反
4、应。.配平要符合三个“守恒 ”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒.注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。重、难点突破：（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂， 由于滴加顺序的不同会产生不同的现象， 发生不同的离子反应。现归纳如下：1 、强碱溶液（）与可溶性的铝盐溶液例 1 、 向溶液中滴加NaOH或 KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：2 、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液例 2、向溶液
5、中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或 KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：3 、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液例 3、 向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或 KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：4 、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同例 4、 向 H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象， 后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后
6、沉淀消失。其离子反应方程式为：5 、硝酸银溶液与氨水例 5、 向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：或若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：6.例6、 向溶液与溶液溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：两反应相继进行。若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：（先反应）（后反应）（二） 定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例 7、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析： NaHCO3与少量Ca(OH)2 反应时，只抵消中的，生成
7、正盐Na2 CO3和CaCO3，若Ca(OH)2 过量，需考虑过量的Ca(OH)2 能否与生成的Na2CO3 和 CaCO3继续反应，所以应为：Ca(OH) 2 少量：Ca(OH) 2 过量时：2、离子定量沉淀例 8、向明矾 溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。解析：使1mol KAl(SO4) 2 12H2O中的 2mol完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此时与的物质的量之比为1： 4，生成和 H2O。故应为：3、一种氧化剂与多种还原剂例 9、在 2mol/L FeBr 2 溶液 80mL中
8、通入 4.48L 氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。分析：即可理解为4mol FeBr 2 与 5mol Cl 2 反应。因Cl 2 先氧化，后氧化，依电子得失守恒可知，5mol Cl 2 可得，被氧化成能失去，还差，故只有 6mol 被氧化，还剩。则离子方程式可直接写为：例 10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：222CO十 SO 十 H O 2HCO十 SO32233B金属铝溶于盐酸中：Al 十 2H+ Al 3+十 H2C硫化钠溶于水中：2S十 2HO H2S十 2OHD碳酸镁溶于硝酸中：2 +CO十 2H H O十 CO32
9、2例 11、下列离子方程式中正确的是()A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2+十 2OH十 2H+十 SO42 BaSO4十 2H2OB NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+十 OHNH3 十 H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：D FeBr2 溶液中通入少量Cl 2： 2Fe2+十 2Br 十 2Cl 2 2Fe3+十 Br2 十 4Cl 变式训练 1、（ 1） Fe(OH) 3 与氢碘酸反应 :_（ 2）向溴化亚铁溶液中通入氯气溴化亚铁过量 :_氯气过量 :两者的物质的量之比为1 : 1两者的物质的量之比为5 : 7（3） 向碘化亚铁溶液
10、中通入氯气碘化亚铁过量 :_氯气过量 :两者的物质的量之比为5 : 7（4） Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH ： _过量 NaOH ：少量石灰水反应：过量石灰水反应：（三）离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1) 有气体产生。例如：222等易挥发的弱酸的酸CO、 SO、S、HCO、 HSO、 HS3333根与 H+不能大量共存。(2) 有沉淀生成。例如：2+2+2+222+、Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不能与SO4、CO3等大量共存； Mg2+、 Al3+2+2+3+2+2+22+3Fe、Ag、 Zn 、 Cu 、 Fe 等不能与OH
11、大量共存； Pb与 Cl， Fe 与 S、Ca 与 PO4 、 Ag+与 Cl - 、 Br - 、 I 等不能大量共存。(3) 有弱电解质生成。例如：32OH 、CH3COO、 PO4、HPO4、 H2PO4、F 、 ClO 、 AlO22+、 SiO3、 CN 、C17H35COO、等与 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：-2大量共存；+不能大量共存。HCO 、HPO、 HS、 H PO、 HSO 不能与 OHNH 与 OH342434(4) 一些容易发生水解的离子，在溶 液中的存在是有条件的。例如： AlO222、S、CO3 、 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如
12、：Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解” 反应。例如：2十 Al3+233AlO十 6H O 4Al(OH)等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2 、 HS、 SO23+、 I和 Fe不能大量共存。3(2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：、MnO4Cr2 O72222+22在碱、 NO3、 ClO与 S、 HS、 SO3、 HSO3 、 I、 Fe 等不能大量共存；SO3和 S性条件下也可以共存， 但在
13、酸性条件下则由于发生2+2S十 SO十 6H 3S十 3H O反应不能32+与 S O2不能大量共存。共存。 H233水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存例如： Al3+22、 AlO23+2、 AlO、和 HCO3、CO3、HS、 S、ClO等； Fe与 CO3、HCO32等不能大量共存。ClO4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存2+3+不能大量共存；3+不能大量共存。例如： Fe 、Fe 与 SCNFe 与例 12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()2+2A Ca 、 NH4 、 Cl、 CO3+B Na、 NH4 、 NO3 、 Cl+C H、 Na 、
14、NO3 、 OH+2+2D K 、 Mg 、 SO、 OH4解析：2+2 CaCOA 中 Ca十 CO33+2C 中 H十 OH H O2+ Mg(OH)2D 中 Mg十 2OH+或 Cl+或 Cl结合生成难溶、 难电离或易挥发的B 中 Na 不能与NO3，NH4不能与 NO3物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。例 13、某溶液中由水电离产生的 14 1c(OH ) 1 10molL ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()3+A Al、 Na 、 NO3 、 Cl+B K 、 Na 、 Cl 、 NO3C K+、 Na+、 Cl 、 AlO2+2D K 、 NH 、 SO、 NO
15、443解析：由水电离产生的c(OH ) 1 10 14 mol L 1，则由水电离产生的c(H +) 1 10 14molL1，即溶液为pH1 或 pH14 呈酸性或碱性：AAl 3+在碱性条件下生成 Al(OH) 3或在酸性条件下生成3+在碱性条件下生成NH3H2O，AlO2，C 中 AlO2Al(OH) 3或 Al ， D中 NH4B 在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。答案： B例 14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()+2A MnO4、K、 Na 、 SO4B Na+、 K+、 HCO3、 Cl 2+C Mg 、 NH、 Cl、 NO432+22D Ba
16、 、 K 、 S、 SO4解析： 本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件为弱酸酸 根离子，在强酸性条件下不能共存；十分析： A 中 MnO4为紫色， B 中 HCO3HCO3+2+2 BaSO4二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。2+H H2O十 CO2； D 中 Ba 十 SO4Mg或NH4+均不能跟 Cl 和 NO3反应，所以选 C。变式训练 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A K 、 Ag 、 NO3 、 Cl B Ba2、 Na、 CO32 、 OH C Mg2 、 Ba2、 OH、 NO3 D H、 K 、 CO32 、 SO42E
17、Al3 、 Fe3、 SO42、 Cl F K、 H 、 NH4 、 OH变式训练3、在 pH 1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：（）A Al3 、 Ag 、 NO3、 Cl B Mg2 、 NH4 、 NO3 、 Cl C Ba2、 K 、 S2、 Cl D Zn2、 Na、 NO3 、 SO42变式训练4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A K 、 Na、 HSO3 、 Cl B Na、 Ba2、 AlO2 、 NO3 C NH4 、 K 、 Cl 、 NO3 D K 、 Na、 ClO 、 S2变式训练5、下列各组离子：(1)I 、 ClO 、 NO3 、
18、H (2)K 、 NH4 、 HCO3 、 OH(3)SO32、 SO42 、 Cl、 OH (4)Fe3、 Cu2、 SO42 、 Cl (5)H 、 K 、 AlO2 、 HSO3 (6)Ca2、 Na、 SO42 、 CO32在水溶液中能大量共存的是：（）变式训练6、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：（）A Na、 Al3 、 NO3、 AlO2 B Na、 Ca2、 HCO3 、 HSO4 C Cu2、 K 、 NO3 、 OH D S2O32、 Na、 H、 SO42E Fe3、 Cl 、 SCN、 K F Fe3、 NH4 、 Cl、 NO3 G Fe2、 Cl 、 NO3
19、、 H H Na、 Al3 、 SO42、 HCO3 家庭作业：1、向 NH 4HSO3 溶液中逐渐滴加稀NaOH 溶液先后2、向稀 NaHSO4 溶液中逐滴滴加稀Ba(OH) 2 溶液（ 1）至溶液呈中性：（ 2）至 SO42 沉淀完全：3、向稀 Ba(OH) 2 溶液中逐滴滴加稀NaHSO 4 溶液（ 1）至 Ba2+沉淀完全：（ 2）至溶液呈中性：4、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（）A NH4+ 、NO3- 、 CO32- 、 Na+ B Na+ 、 Ba2+ 、Cl- 、 SO42-C NO3- 、 K+ 、 Cl- 、Na+ 、 OH- D AlO2- 、 K
20、+ 、 OH- 、 Al3+5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A K+ 、 HCO3- 、 CO32- 、 Br - B SO32- 、 HSO3- 、OH- 、 K+ C Fe3+、Cu2+、 NO3- 、 SO32- D H+ 、Na+ 、NO3- 、 I-6、在 pH=0 和 pH=14 的溶液中，都能大量共存的离子组是（）A Cu2+ 、 Na+、 Mg2+ 、NO3- B K+ 、 Cl- 、I- 、 SO42-C S2O32-、 Na+、 K+ 、 AlO2- D H2PO4- 、NH4+ 、 Ag+ 、 NO3-7、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A. pH=
21、1的溶液中Na+、S2-、 K+ 、MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+ 、 Cl- 、 SO42-、 HCO3-C. pH7的溶液中Na+、 AlO2 、 SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、 K+ 、 Fe2+、 ClO-家庭作业：1、向NH 4HSO3 溶液中逐渐滴加稀NaOH溶液先后2、向稀NaHSO4 溶液中逐滴滴加稀Ba(OH) 2 溶液（ 1）至溶液呈中性：（ 2）至 SO42 沉淀完全：3、向稀 Ba(OH) 2 溶液中逐滴滴加稀NaHSO 4 溶液（ 1）至 Ba2+沉淀完全：（ 2）至溶液呈中性：4、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（）A
22、 NH4+ 、NO3- 、 CO32- 、 Na+ B Na+ 、 Ba2+ 、Cl- 、 SO42-C NO3- 、 K+ 、 Cl- 、Na+ 、 OH- D AlO2- 、 K+ 、 OH- 、 Al3+5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A K+ 、 HCO3- 、 CO32- 、 Br - B SO32- 、 HSO3- 、OH- 、 K+ C Fe3+、Cu2+、 NO3- 、 SO32- D H+ 、Na+ 、NO3- 、 I-6、在 pH=0 和 pH=14 的溶液中，都能大量共存的离子组是（）A Cu2+ 、 Na+、 Mg2+ 、NO3- B K+ 、 Cl- 、I
23、- 、 SO42-C S2O32-、 Na+、 K+ 、 AlO2- D H2PO4- 、NH4+ 、 Ag+ 、 NO3-7、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中Na+、 S2-、 K+ 、 MnO4-B. pH=7 的溶液中 .Al3+ 、 Cl- 、 SO42-、 HCO3-C. pH7 的溶液中Na+、 AlO2 、 SO42-、K+D. pH=0 的溶液中Na+、 K+ 、 Fe2+、 ClO-以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。,.For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen f r Studien,orschung,F zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales.For personal use only in study and research; not for commercial use