《高中化学中重要的的化学方程式(量变引起质变)的归纳如下：(少量、过量的反应引起的结果不同,此方程式的.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学中重要的的化学方程式(量变引起质变)的归纳如下：(少量、过量的反应引起的结果不同,此方程式的.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、蚇袃高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下：（少量、过量的反应引起的结果不同，此方程式的考查是高考的热点，）膃蒇 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应螅 Fe+4HNO3（稀） =Fe(NO3)3+NO+2H2O莂 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2虿 3Fe+8HNO3（稀） =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O蒈 2、铜与硝酸（浓变稀）反应袄 Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O螂 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O蒀 3、锌与硫酸（浓变稀）反应薀 Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2+2H2O芆 Z
2、n+H2SO4（稀） =ZnSO4+ H2 蒅注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。膀 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应莇 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3莅 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2袄 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2羀注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。蒈 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应螇 FeI2+Cl2=FeCl2+I2芄 2FeCl2+Cl2=2FeCl3蚁 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2蒀 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应袅 FeI2+Br2=FeBr2+I2螃 2Fe
3、Br2+Br2=2FeBr3莁 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2芇 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应芈 K2S+I2=2KI+S膂 KI+ I2=KI3膁 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应荿 3S+6NaOH（浓）莆 2Na2S+Na2SO3+3H2O薂 Na2S+ （x-1 ） S=Na2Sx袂 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应莀Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2蒄 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）芅溶液的反应蚂 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4膇 H
4、2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2袇 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应蚅 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4莃 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2艿 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应羅 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S膄Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 衿 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应芀 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O莈 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O薃 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应蕿 Fe(OH)3（胶体）
5、+3 滴 HCl红褐色沉淀肇 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O蒆 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应羃硅胶 +3 滴 NaOH白色沉淀莀 SiO2 ? nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O腿 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液薄 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl莂 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O肀 AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O芀注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。羇 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量
6、）袁 NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl袀 Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O肈 NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O肅注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。薅 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）薁 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3聿 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3蒇 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3羄注意：可以用此方法制备氢氧化铝。莁 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶
7、液袆 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +K2SO4+2BaSO4薆 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O莄 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O肂注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。羈 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）蚄 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O螃 CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2螂 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2罿 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）肇 Ca(ClO)2+H2O
8、 +CO2=CaCO3 +2HClO节 CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2薂 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO螆注意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。膅注意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。蚂 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）芃 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl袈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2蒇 Na
9、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2莅注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。蝿 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）衿 Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3+NaOH+H2O蚆 NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O螄 Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O葿 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）蚇 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O螄 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOH膄 NaHCO3+Ba
10、(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O芀 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）螈 Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 ? H2O+H2O肆 NH3 ? H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O蚃 Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3+2H2O羀 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）衿 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O膅 (NH4)2CO3+ Ba(OH)2 ?=BaCO3 +2 NH3 ? H2O肃 NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3
11、 +NH3 ? H2O+H2O螁 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）蚇 Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O薇 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O蒂 Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O蒁 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）蚈 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O蚆 Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3膅 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O芁 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）螀
12、 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3+2H2O螄 MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3薅 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3 +2H2O羂 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）薇 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O膆 NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O肄 Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O螂 H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O薈 H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O芅 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）蒃 3NaOH+ H3PO
13、4=Na3PO4+3H2O蒂 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4蚀 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4蚇 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O袃 NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O膃 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）蒇 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O螅 Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O莂 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O虿 H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O蒈 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)
14、2 +6H2O袄注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。螂 0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2蒀 0.5 1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和 CaHPO4薀 =1 时，有沉淀，产物是CaHPO4芆 1 1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4蒅和 Ca3(PO4)2膀 =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2莇 33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）莅 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 +6H2O袄 Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4羀 CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2蒈Ca(OH)2+ H3PO4= CaH
15、PO4 + 2H2O螇 Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O芄注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。蚁 34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）蒀 H2S+ NaOH=NaHS+H2O袅 NaHS+ NaOH=Na2S+H2O螃 H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O莁 35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）芇 2NaOH+H2S= Na2S+2H2ONa2S+ H2S= 2NaHS芈 NaOH+H2S= NaHS膂 36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
16、膁 Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O荿 CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2莆 Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HSO3)2薂注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。袂 37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）莀 2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O蒄Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3+2H2O芅 38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）蚂 Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4+NaOH+H2O膇 NaOH+ NaHSO4=
17、Na2SO4+H2O袇 Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O蚅 39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）莃 2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O艿 Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH羅 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O膄注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。衿 40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）芀 Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl莈 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2薃 Na2SO3+2
18、HCl=2NaCl+H2O+SO2蕿 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）肇 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O蒆3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl羃 3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl莀注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。腿 42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）薄 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O莂AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl肀 HCl+ N
19、aAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl芀注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。羇 43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）袁 AgNO3+NH3? H2O=AgOH+NH4NO3袀 AgOH+2NH3 ? H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O肈 AgNO3+3NH3? H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O肅注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了， 转化成 AgN3会有危险， 如果有剩余， 用硝酸中和掉， 消除危险。薅 44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、
20、过量）薁 CuSO4+2NH3? H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4聿 Cu(OH)2 +4NH3 ? H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4 H2O CuSO4+6NH3? H2O=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 , .For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen f r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales.