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1、分子晶体与原子晶体 （人教） 教材分析本节首先介绍了分子晶体的物理性质的特性，然后以冰和干冰为例介绍了物质结构与性质之间的关系、分子间作用力对物质状态的影响等。在介绍原子晶体时，从生活中比较熟悉的金刚石入手，从原子间的相互连接方式认识原子晶体和原子晶体的特性。在教学时要注意归纳对比，在学习完分子晶体和原子晶体的结构特点及其性质的一般特点后，让学生理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质之间的关系，注意区别二者的差别。 教学目标1 掌握分子晶体的概念、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。3 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。4 掌握原子晶
2、体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。5 了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 教学重难点【教学重点】1. 分子晶体、原子晶体的概念；2. 晶体类型与性质之间的关系；3. 氢键对物质物理性质的影响。【教学难点】1. 分子晶体、原子晶体的结构特点；2. 氢键对冰晶体结构和性质的影响。 课前准备多媒体课件 课时安排2 课时 教学过程第一课时复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这
3、些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图 3-9，如：碘晶体中只含有I 2 分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。3分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22 科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。学生回答：一般
4、来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH 3，H2O和HF 的沸点就出现反常。指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片氢键形成的过程：（ 1）氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N， O， F）与 H 核（ 2）氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H 核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。（ 3）氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。（ 4）投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4 个水分
5、子从氢键相结合组成一个正四面体见图 3-11教师诱导： 在分子晶体中， 分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答4分子晶体的物理特性：熔沸点较低、 易升华、 硬度小。 固态和熔融状态下都不导电。教师诱导： 大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10 的 O2， C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4 个紧邻的水分子，
6、形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4 个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2 的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。出示干冰的晶体结构晶胞模型。教师讲解：干冰晶体中CO2 分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2 分子紧密堆积，每个CO2 分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？一个 CO2 分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上， 处于四个对角线上各有一个CO
7、2分子周围，所以每个CO2 分子周围最近且等距离的CO2 分子数目是12 个。投影小结完成表格晶体类型构成晶体的粒子分子晶体分子结构粒子间的相互作用力硬度熔沸点分子间作用力小较低性质导电性溶解性固态熔融状态不导电相似相溶第二课时复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目 /物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展示：金刚石晶体阅读： P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结
8、构填表：键长键能键角熔点硬度归纳：4原子晶体的物理性质熔、沸点 _，硬度 _； _一般的溶剂；_导电。思考：（ 1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（ 2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（ 3）阅读： P72 ，讨论 “学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（ 1）在金刚石晶体中 ,每个 C 与多少个 C 成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中 ,含 CC
9、原子组成？它们是否在同一平面内？（ 2）在金刚石晶体中， C 原子个数与 CC 键数之比为多少？（ 3） 12 克金刚 C 键数为多少 NA ？比较 :CO2 与 SiO2 晶体的物理性质物质 /项目熔点状态 (室温 )CO2-56.2气态SiO 21723固态阅读： P72 ，明确 SiO2 的重要用途推断： SiO2 晶体与 CO2 晶体性质相差很大，SiO 2 晶体不属于分子晶体展示：展示SiO 2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。引导探究： SiO 2 和 C02 的晶体结构不同。在SiO2 晶体中， 1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成4个共价键，每个
10、Si 原子周围结合4 个 O 原子；同时，每个O 原子跟 2 个 Si 原子相结合。实际上， SiO2 晶体是由Si 原子和 O 原子按 1： 2 的比例所组成的立体网状的晶体。阅读： P72 ，明确常见的原子晶体5常见的原子晶体有_ 等。6各类晶体主要特征类型分子晶体原子晶体比较构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点物硬度理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读： P72 ，讨论 “学与问2 ”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体 ,构成晶体的微粒是_ ，微粒间的相互作用是_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_ 键。（ 2）看物质的物理性质 (如：熔、沸点或硬度 )。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多课堂总结。 教学反思略。