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1、燃烧热能源同步练习 基础题1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A 液化气B 煤油C煤球D 木柴2下列说法错误的是（）A 化石燃料在任何条件下都能燃烧B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2 等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D 固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高3已知 1gC 完全燃烧时放出 32.79KJ 热量，则 C 的燃烧热是（）A 32.79KJB 32.79KJ/molC 393.5KJ/molD 393.5KJ4已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是( )A 26.0kJB 51.9kJ
2、C 155.8kJD 467.3kJ5已知在 1 105Pa， 298K 条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O（g） H2（ g） 1/2O2（ g）H 242kJ mol 1B 2H2（g） O2（ g） 2H2O（l ）H 484kJ mol 1C H2（ g） 1/2O2 （g） H O（ g）H 242kJ mol 12D 2H2（g） O2（ g） 2H2O（g）H 484kJ mol 16 在 100g碳 不 完 全 燃 烧 所 得 气 体 中 ， CO 占1/3 ， CO2占2/3 ， 且C(s)+1/2O 2(g)=C
3、O(g); H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g); H=-282.57kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A 392.92kJB 2489.44kJC 784.92kJD 3274.3kJ7沼气是一种能源， 它的主要成分是CH4，0.5molCH4 完全燃烧生成CO2 和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()422H 890kJ mol1A 2CH（g） 4O （g） 2CO（ g）4H O（ l ）B CH4（g） 2O（ g） CO2（g） 2HO（l ）H 890kJ mol 1C CH4（g） 2O（
4、 g） CO2（g） 2HO（l ）H 890kJ mol 1D 1/2CH （ g） O（ g） 1/2CO （ g） HO（ l ） 1H 890kJ mol42228已知在 25 ，101kPa 下， 1g C H （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ818热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18（ l ）+25O2 （g） =8CO2（g） + 9H 2O（ g）；H = - 48.40 kJmol -12818）+25222H = - 5518 kJ mol-1B.C H（ l2O（ g）=8CO（ g）+ 9HO（ l ）；C.C8H18（ l ）
5、+25O2 （g） =8CO2（g） + 9H 2O（ l ）；H = + 5518 kJ mol-1225-1D .C818222O（ l ）；H = - 48.40 kJmolH （ l ）+2O（g） =8CO（g） + 9H9 在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g)； H=-283KJ/molCH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) ； H = -890KJ/mol ，现有 4molCO 和 CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则 CO 和 CH4 的体积比（）A 1:3B
6、 3:1C 1:2D 2:11025、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（）A C(s)+1O(g) CO(g) ； H 393.5 kJ/mol22B 2H2(g)+O 2(g) 2HO(g) ； H 571.6 kJ/molC CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g) ； H 890.3 kJ/molD 1/2 C 6H12O6（ s） +3O2(g) 3CO2(g)+3H 2O(l) ； H 1400 kJ/mol1
7、1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2 O（l）； H 4b kJ/molB C2H2（ g） 5 O2（ g） 2CO（ g） H2O（ l ）； H2b kJ/mol2C 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H 2b kJ/molD 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H b kJ/mol12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H 2O(g)=CO
8、 2(g)+3H 2(g)； 1H= + 49 0 kJ mol 1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)； H= 192 9 kJ mol下列说法正确的是（）A CH 3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1B 反应中的能量变化如右图所示C CH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) 的H 192 9kJ mol 113家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时， 10 kg 丁烷完全燃烧生成CO2 和H2O放出热量5105 kJ ，丁烷的燃烧热为_
9、，丁烷燃烧的热化学方程式为_。14已知在101kPa 时， CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍， CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是。15利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出， 使室内保持温暖， 这种作用是利用反应（用化学方程式表示）。16由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式：。若1g 水蒸气转化成液态水放
10、热2.444KJ ，则反应H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) 的 H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。 提高题1. 能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能2. 天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知 CO和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为22H 566 kJ mol12CO(g) O(g)=2CO (g)CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 890 kJ mol 1又知由 H2 与 O2 反应生成液态 H2O比生成气态 H2O多放出
11、44 kJmol 1 的热量。 则下列热化学方程式正确的是()4222H 1840 kJ mol1A 3CH(g)5O (g)=CO (g) 2CO(g) 6H O(g)47222H 1038 kJ mol 1B 2CH(g) 2O(g)=CO (g) CO(g) 4H O(g)4222H 1538 kJ mol1C 3CH(g)5O (g)=CO (g) 2CO(g) 6H O(l)47222H 1214 kJ mol 1D 2CH(g) 2O(g)=CO (g) CO(g) 4H O(l)123. 使 18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 3体积， CO2 占 3体积，已知： C(
12、s)1H Q1 kJ/mol ； 2O2(g)=CO(g)1H Q2 kJ/molCO(g) 2O2(g)=CO2(g)。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A. 31Q1 kJ B.31Q2 kJ11C. 3( Q1Q2) kJ D.2Q2 kJ4. 将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示( 实验中始终保持V1V2 50 mL) 。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应5
13、. 已知：2CO(g) O2(g)=2CO2(g)H 566 kJ/mol1H 226 kJ/molNa2O2(s) CO2(g)=Na 2CO3(s) 2O2(g)根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A CO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO生成 CO2 的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s) 2CO(s)=2Na 2CO3(s)O2 (g)H452 kJ/molD CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02 10 236. 已知辛烷的燃烧热为 5518 kJmol 1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3 kJ mol 1
14、，则下列热化学方程式书写正确的是()CH (l)25/2O (g)=8CO (g) 9H O(g)15518 kJ mol818222H8 18222H 11036 kJ mol 12C H (l) 25O (g)=16CO (g) 18H O(l)H 57.3 kJmol 1H (aq) OH (aq)=H 2O(l)2NaOH(aq) H2SO(aq)=Na SO(aq) 2H2O(l) 57.3 kJ mol 1424HA B C D 只有7. 下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热为H 890.3kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g) 2O(g)=
15、CO2 (g) 2H2O(g) 1H 890.3 kJmolB500、30MPa下，将 0.5 molN2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) ，催化剂放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol 500， 30MPa 1C已知 H2(g) F2(g)=2HF(g) 270 kJ mol 1，则 1 mol 氢气与1 mol 氟气H反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和8.1.00L
16、1.00mol/LH2SO4 与 2.00L 1.00 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H SO(aq) 2NaOH(aq)Na SO(aq) 2H O(l)H24242 114.6 kJ/mol；若 1 mol HF在水溶液中电离时放出 10.4 kJ热量，则稀溶液中HF溶液与 NaOH溶液反应的热化学方程式为HF(aq) NaOH(aq)NaF(aq) H2O(l)H67.7 kJ/mol。9. 丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：(1) 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ mol 1，异丁烷的燃烧热为 2869.6 kJ m
17、ol 1，这说明它们中异丁烷更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g) 13O2(g)8CO(g) 10H O(l)5756 kJ mol 1。22H(2) 已知丙烷的燃烧热：H a kJmol 1，相同条件下又知有以下反应：3 8322H b kJmol 1CH(g)=CH CH=CH(g) H (g)2CHCH=CH(g) 9O(g)=6CO (g) 6H O(l)ckJmol 132222H2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H d kJmol 1则 a，b， c， d 满足的关系式为a(2 bc d)/2。(3) 电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应
18、为C3H8 5O2=3CO2 4H2O，正极反应方程式为O 2CO4e22 20e=2CO ，则该电池负极反应方程式为C H 10CO2338313CO2 4H2O 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，在正极必须持续补充的一种物质是二氧化碳。10. 某实验小组用 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 . 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液。(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH固体 5.0 g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 ( 填字母 ) ：abe 。. 测定
19、稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1) 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ( 中 和 热 为 57.3 kJ/mol) ：_ 。(2) 取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t 1/ 终止温温度差平均H2SO4NaOH平均值度 t 2/ 值 ( t 2 t 1)/ 126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44.0近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1
20、g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g ) 。则中和热H53.5 kJmol 1( 取小数点后一位 ) 。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母 )acd。a实验装置保温、隔热效果差b配制 0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度e用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数11. 在燃烧2.24 L CO与 O2 的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原来气体密度的1.5 倍。(1)CO 的燃烧热。(2)
21、写出表示 CO燃烧热的热化学方程式。参考答案基础题1、 A 2 、 A3 、 C4 、 A5 、 A6 、 C 7 、 C8 、B 9、 A10、 D11 、 A12、 D13、 2900KJ/mol C4H (g)+13/2O2(g)4CO(g)+5H2O(l) H= 2900KJ/mol10214、 CH(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ； H= 891.15KJ/mol415、 Na2SO4+10H2ONa2SO4 10H2O + Q16、 H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H= 241.8 KJ/mol； 285.8 ； 285.8提高题1C 解
22、析：由所给图示可知， 阴影部分所表示的为太阳能、 可再生能源和新能源的交集。 A 中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源， A 错误； B 中天然气属不可再生能源， B 错误； C 中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量， C 正确； D 中核能不属于可再生能源， D 错误。2 A3.D4.B5.C6.D7 D解析：根据燃烧热的概念，A 中生成的水应呈液态，A 错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ ， B 错；气态物质转化为液态物质时放出的热量大于270 kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时
23、放热，故 2 molHF 气体的能量小于1 mol氢气与 1 mol 氟气的能量总和，D对。8 H SO(aq) 2NaOH(aq)=NaSO(aq) 2H O(l)H 114.6 kJ/molHF(aq) 2442NaOH(aq)=NaF(aq) H2O(l) 67.7 kJ/molH9(1) 异丁烷2CHCHCHCH(g) 13O (g)=8CO (g) 10H O(l) 5756 kJmol3223222H 12=13CO2 4H2O 二氧化碳(2)(2 b cd)/2 (3)C 3H8 10CO3 20e解析：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律及电极反应方程式的书写，中等难度。(1)
24、 书写热化学方程式时应该注意：H 的正负号、各反应物的聚集状态及H 的数值与反应物的化学计量数间的对应关系。(2) 根据盖斯定律可知：将题目中提供的三个反应进行(2 ) 2 就可以得到丙烷燃烧的热化学方程式，故a (2 )/2 。 (3) 将总b cd的反应式减去正极反应式即可得到负极反应式；由正极反应式可知， 正极需要不断补充二氧化碳。10 .(1)5.0(2)abe11H.(1) 2H SO(aq) NaOH(aq)=2Na SO(aq) H O(l)2424257.3 kJ/mol(2) 4.0 53.5 kJ mol 1acd11 (1)15 a 1kJmol(2)CO(g) 1/2O22H 15a kJmol 1。(g)=CO (g)解析：由题意密度关系知CO和 O2 恰好完全反应。