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1、.第六章 化学平衡一、选择题1、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) (A)rGm0 (B)rGm02、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) (A)rGm()0 (C)rGm=0 (D)rGm()=(G/)T，p3、对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：（ ） (A) (B) (C) (D) 4、在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的rGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? （ ）(A)rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)r
2、Gm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向(C)rGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)rGm代表变化率(G/a)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率5、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K=1.6591010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K为（ ） (A)9.6511010 (B) 1.0361010 (C)4.7311010 (D)2.85210106、在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的K =0.142
3、，当p(N2O4)=101.325kPa，p(NO2)=10.133kPa 时，判断反应的方向为( ) (A)Qa K，非自发 (C)Qa= K，平衡 (D)Qa1,则应控制的反应温度： ( ) (A) 必须低于409.3 (B) 必须高于409.3 K精品.(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K16、已知反应 C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 在1000K时，K =2.472，rHm=1.36105Jmol-1，Cp=0，则1200K时K的值( ) (A)10.94 (B) 3.758 (C)1.631 (D)37.5817、放热反应 2NO(g)+O2(
4、g)2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施增加压力；减小NO2的分压；增加O2的分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) (B) (C) (D) 18、假设各反应中的气体都是理想气体，则K=Kp=Kx=Kn的反应是( ) (A)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) (B) N2O4(g)= 2NO2(g) (C)2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)(D)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)19、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25时平衡常数K
5、为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334 (B) 33.4 (C) 66.7 (D) 50.020、根据某一反应的值，下列何者不能确定： ( ) (A) 标准状态下自发变化的方向(B) 在所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势21、某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量22、在20时气相反应 A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( ) (A)K=
6、1 (B) KKp (C)KKp (D)K=Kp23、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为rGm，rGm，rGm，rGm，且有rGm=rGm-rGm+2rGm，则这四个反应的平衡常数之间的关系为( ) (A)K1=K2 (K4 )2K3 (B) K1=K2-K3+2K4精品. (C)K1=2K2K3K4 (D)lnK1=(K2-K3+2K4)24、当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解： NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为( ) (A)p2/4 (B) p/4 (C)p2 (D)p2
7、/225、298K时，反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rGm=130.17kJmol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是( ) (A)增加CaCO3的量 (B)降低CO2的压力，减少CaO的量 (C)降低CO2的压力和温度 (D)升高温度，降低CO2的压力二、判断题1、因为，而是由平衡时的组成表示的，所以表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。（ ）2、某一反应的平衡常数, 一定是一个不变的常数。（ ）3、下列反应的平衡常数为为；为；为，则三个平衡常数间的关系为：。（ ）4、某化学反应，则反应的标准平衡常数，且随温度升高而减小。（ ）5、对于
8、反应前后气体分子数减少的体系,保持温度不变,增加总压,将增大。（ ）6、反应，达到平衡后增加H2的压力，能使平衡的相对大小为：=P。（ ）7、对反应，减小总压能提高的转化率。（ ）8、复分解反应如有沉淀、气体生成，容易进行完全，因为不断析出沉淀或不断放出气体，反应始终达不到平衡因而能进行到底。（ ）9、反应的平衡常数与分解压力P的关系为P/2。（ ）10、已达平衡时的化学反应，只有当温度改变时平衡才会移动。（ ）三、计算题精品.1、合成氨时所用氢和氮的比例为3：1，在400和105Pa时，平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85，求： (1)反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的Kp；
9、 (2)在此温度下，若要得到5的氨，总压应为多少。2、在1000K，101325Pa下，反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 的平衡转化率为0.485，求反应的K。3、已知在25及1.01325105Pa下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rHm=-90.54kJmol-1，rSm =-221.12JK-1mol-1，设rHm不随温度变化，试求500K时的K。4、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C2H5OH(g)= C2H4(g)+H2O(g)，各物质298K时的fHm及Sm如下： C2H5OH(g) C2H4(g) H2O(g) fHm(kJmol-1)： -2
10、35.08 52.23 -241.60 Sm(JK-1mol-1)： 281.7 219.24 188.56试计算25时反应的K。5、已知反应：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)；rHm(298K)=-241.6kJmol-1，各物质的标准熵值为： H2(g) O2(g) H2O(g) S m(298)(JK-1mol-1)： 130.5 205.05 188.64试计算25时H2O(g)的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。6、反应在900K时的Kp为48.7Pa1/2，试求反应2SO2+O2=2SO3的Kp ,Kx 及Kc。7、NH4HS按下试解离在298K的解离压力为6381
11、02Pa,若在某容器内已含有532105Pa的氨,再投入足量的固态NH4HS,则平衡后容器内的总压力为多少?气相中各组分的分压力各为多少?8、反应的（600K）为82200Jmol-1,问若要使标准压下的16gSO2于600K时,在空气中氧化成标准压精品.力下的SO3,G为多少?9、已知下列热力学数据： BaCO3(s) BaO(s) CO2(g) fHm (298K)(kJmol-1)： -1218.8 -558.1 -393.51 fGm (298K)(kJmol-1)： -1138.9 -528.4 -394.38求石灰石的分解温度。10、通常钢瓶中所装压缩氮气，会有少量氧气，实验室中常将气体通过高压下的铜粉，以除氧气：2Cu(s)+1/2 O2(g)Cu2O(s)，已知反应的标准自由能变化为rGm =-166600+62.95T，今若在600时使反应达平衡，试问经此纯化手续后，在氮气中剩余氧的浓度为多少。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品