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1、.一、 选择题1.( ) A 0.0595B 0.00354C 0.290D 0.539 【B】2. ( )A rGm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化B C rGm表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化D 根据rGm的大小可以判断反应进行的方向 【A】3. ( ) A B C D 【B】4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2)，则 ( ) A Kp(1) Kp(2)B Kp(1) Kp(2)，有的Kp(1) Kp(2) 【D】5. 下列平衡常数中都无
2、量纲的是 ( ) 精品. A Kf、Kp、K B Kc、Ka、Kx C Kx、Kp、K D Ka、Kx、K 【D】6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? ( ) A B C D 【A】7. ( ) A B C D 【A】8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx 为: ( )A RT B 1/RT C RT/p D p/RT 【D】 9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30时的平衡常数K=6.5510-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:( ) A 16.63103Pa B
3、594.0103 Pa C 5.542103 Pa D 2.928103 Pa 【A】 10. 气相反应AB 2LM ,在25下和恒定容器内进行，最初A 和B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A 和B 均为(1/3)101.325 kPa，则该反应的Kc/(moldm-3) 为: ( )A 4.3110-3 B 8C 10.67 D 16 【A】精品.11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( ) A S、H、cV、G、F B cV C cV、S D F、G、H 【C】12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器
4、中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5 的解离度将为: ( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 不定 【C】13. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为a，改变下列条件，何者可使增大？ ( ) A 增加压力使体积缩小一倍 B 体积不变，通入N2 气使压力增大一倍C 压力不变，通入N2 气使体积增大一倍 D 体积不变，通入Cl2 气使压力增大一倍 【C】14. PCl5 的分解反应是PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 在473K 达到平衡时， PCl5(g)有48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有97% 分解，则
5、此反应为:（ ） A 放热反应B 吸热反应C 即不放热也不吸热D 这两个温度下的平衡常数相等 【B】15. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，开始分别只盛有纯NH4HCO3(s) 1kg 及20kg 均保持在298K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？( ) A 两容器中压力相等 B A 内压力大于B 内压力C B 内压力大于A 内压力 D 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 【精品.A】二、填空题1. 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时，分解压
6、 【增大】2. 将固体 NH4I 迅速加热到 308.8K，测得其蒸气压为 3.666104Pa，在此温度气态 NH4I 实际上完全分解为 NH3 和 HI，因此测得的蒸气压等于 NH3 和 HI 分压之和。如果在每一段时间内保持这个温度不变，则由于 HI 按下式分解： 而使 NH4I(s)上方的压力增大。已知HI的分解反应在308.8K 时的=0.127，达到平衡后，固体 NH4I 上方的总压是 【4.10*104Pa】3. 已知445时, Ag2O(s) 的分解压力为20974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)2Ag(s) 0.5O2(g) 的Dr Gm为 【-15.92 kJmol-
7、1】4. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ，Kp KC 【 = 】5.300K 时，某分子的基态能量是6.2110-21 J，其玻耳兹曼因子为 【0.223 】6. 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在600、100kPa 下达到化学平衡，当压力增大到5000kPa时，各气体的逸度系数为： (CO2) = 1.90， (H2) = 1.10， (CO) = 1.23，(H2O) = 0.77则平衡点 【向左移动】7. 已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系
8、统总压，则它们的平衡移动方向分别为 、 【向左，向右 】8. 理想气体反应A(g)+3B(g) = 2C(g)的rGm=-3.0 kJ.mol-1,则反应C (g) = A(g)+ B(g)在400K时的K为 【0.64】9. 298K已知下列化学反应方程的平衡常数2A=2B+C K1； 2D=2E+C K2；则D+B=E+A K为 【(K2/K1)1/2 10. 在732K 时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的r Gm=-20.8kJmol-1, rH m=154kJmol-1,则反应的rSm为 【239JK-1mol-1】精品. 二、 是非题1. 任何反应物都不能百分之百地
9、变为产物，因此，反应进度永远小于 1。【错】2. 化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。【错】3. 因为，所以就是标准态下的平衡常数。【错】4. 对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。【错】5. 复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。【错】6. 的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。【对】7. 对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度 应不同。但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。【对】8. 对 Hg(l)S(s)Hg(
10、s) 反应，因有平衡限制，因此，Hg(l)无法全部参与反应。【错】9. 处于标准态的CO2(g) 和O2(g)，其标准燃烧焓值为零。 【对】10. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 【对】四、计算题1 .现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200，计算此溶液在25时的蒸气压。已知水的，纯水在25时的蒸气压为。解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度精品. 由上题可知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系 假设溶剂服从拉乌尔定律，则此溶液在25时的蒸气压 2.在25时，10 g某溶剂溶于1 dm3溶剂中，测出该溶剂的渗透压为0.4000kPa，确定该溶质的相对分子质量。解：溶剂的渗透压表示为 3.在20下将68.4 g蔗糖（C12H22O11）溶于1 kg的水中。求（1） 此溶液的蒸气压。（2） 此溶液的渗透压。已知20下此溶液的密度为。纯水的饱和蒸气压。解：溶液的蒸气压、渗透压分别为 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品