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1、化学无机非金属材料的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Cl22NaOH(aq)2232盐酸4A Fe 点燃FeClFe(OH)BH SiOSiOSiClC浓盐酸二氧化锰2石灰乳漂白粉ClO水HD NH32NO催化剂，3NO【答案】 C【解析】【分析】【详解】A氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl ，故 B 错误；4C二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙
2、和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确；D. 氨催化氧化生成NO， NO 与水不反应，不能转化为硝酸，故D 错误；故选 C。2 青花瓷冲所描述的 “瓶身描述的牡丹一如你初妆 ”“色白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi O ，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是2x()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活
3、泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2，故 A 正确；B. 硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B 错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；D. 硅酸铜钡中 Ba 为 +2 价、 Cu 为 +2 价、 Si 为 +4 价、 O 为 -2 价，根据化合价代数和等于0，可知 x=6，故 D 正确；选 B。3 习主席在2020 年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl与过量 H23在 1100 1200 反应制备高
4、纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl32）遇水 H O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（A装置 B 中的试剂是浓硫酸B实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl 气化3D装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化【答案】 B【解析】【分析】【详解】A SiHCl3 遇水H2 O 强烈水解，所以H2 应干燥，故装置B 中的试剂是浓硫酸，A 正确；B SiHCl3 在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C 中分液漏斗的旋塞，B 错误；C SiHCl3 呈
5、液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2 反应，所以装置C 中的烧瓶需要加热，C 正确；D制高纯硅时，温度在 11001200 ，所以 D 不能采用普通玻璃管， D 正确；故选 B。4 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论取少量该溶液于试管中，滴入稀盐ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2 4SO 溶液取
6、少量该溶液于试管中，滴入足量BNa CO稀盐酸、澄清的石灰稀盐酸，如果产生的无色气体能使23水澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2 3CO 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸、澄清的石灰稀盐酸，如果产生的无色气体既能CNa2SO3使澄清的石灰水变浑浊，还能使品水、品红溶液红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐DNa SiO过量稀盐酸酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量23时沉淀不溶解，则原溶液是Na23SiO溶液A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶
7、液，如果产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2 4SO 溶液，故 A正确；B取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则溶液可能为Na2 323CO溶液或 Na SO 溶液，故 B 错误；C取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，则原溶液是Na23SO 溶液，故 C 正确；D取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3 溶液，故 D 正确；故选 B。5 青石棉（ c
8、ricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5 Si8 O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC 1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2 与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3 溶液D 1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2 与足量氢氟酸作用，至少需消耗【答案】 BC5.5L2mol/LHF溶液【解析】【分析】【详解】A
9、青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故A 错误；B硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故B 正确；C 6L3mol/LHNO 3 溶液中硝酸的物质的量为18mol ， 1mol青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据转移电子守恒可知，产物为2molNaNO3 、 5molFe(NO3)3(有 3mol 的+2 价铁氧化 )、 1molNO 等，因此1mol 该物质能和(2+5 3+1)mol=18molHNO反应
10、，故C 正确；D 5.5L2mol/L HF 溶液中 HF 的物质的量为11mol ， HF 与二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF+2H2O，由此可知HF 的量不足，故D 错误；故答案为： BC。6 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： Na2 32高温23232高温32CO +SiONa SiO +CO； CaCO+SiOCaSiO+CO (1)普通玻璃的成份是NaCaSiO，它的氧化物形式为_，则原料中SiO 、 Na CO 、2614223CaCO 的物质的量之比为 _。3(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_
11、，有_ 种不同类型的晶体（填数字）(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 Na2 OCaO 6SiO2 6113大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O： ：42【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi
12、6O14，它的氧化物形式为Na2OCaO6SiO2，根据原子守恒，原料中 SiO223236： 1：1，故答案：、 Na CONa O、CaCO CaO ，所以物质的量之比为Na2O CaO 6SiO2 ； 6： 1： 1；(2)根据 Na CO +SiONa SiO +CO ， CaCO+SiOCaSiO+CO ，反应物和生成物2322323232中， Na2 32333是离子化合物，属于离子晶体；2CO、Na SiO 、 CaCO、 CaSiOSiO 是共价化合物，属于原子晶体；CO2 属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有 3 种不同类型的晶体，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的
13、组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 NaOH 和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14 的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，原子最外层共有 4 种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子，故答案： 4； 2。7 我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千
14、年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4 和 N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N O + N H N+ H O 。请配平该反应方程式：O + N2H N2+2 42 422 N2 44H O， _2该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(3)为了向宇航员提供氧气，飞
15、船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： _； _。你选择的供氧剂是：_，原因是： _ 。【答案】 B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2+ 4H2O 2 1 产物无污染2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24KO2+ 2CO = 2K2CO3 + 3O2 KO2原因是：单位质量产生氧气多【解析】【分析】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收
16、热量。(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O，配平时，利用化合价升降法进行配平。该反应中被氧化的原子是N2H4 中的 N 原子，被还原的是N2O4 中的 N 原子。从产物看，N2、 H2O 都不是大气污染物，由此得出优点。(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。【详解】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。
17、故选B。答案为： B；(2)在反应 N O + N H N + H O 中， NO 中 N 显 +4 价， N H中 N 元素显 -2 价，产物中 N2424222424元素显 0 价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 8e- 2N2H4，从而得出配平的反应方程式： 1N24242224为 1mol，则被氧化O +2N H= 3N + 4H O；该反应中若参加反应的NO的 N 原子为 4mol，被还原的 N 原子为 2mol ，二种原子物质的量之比是2 1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 =
18、 3N2 + 4H2O； 2 1；产物无污染；(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为： 2Na2O2 + 2CO = 2Na2 CO3 + O2； 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2，原因是：单位质量产生氧气多。答案为： KO2；单位质量产生氧气多。【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了
19、防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。8 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（ 1）基态 Fe原子价层电子的电子排布图为 _，基态 Si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。（ 2）绿帘石的组成为 Ca2FeAl 2 SiO4 Si2O7 O(OH) ，将其改写成氧化物的形式为_ .（3） SiCl 4 分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因_ 。SiF4SiCl 4SiBr 4SiI 4熔点 /K182.8202.7278.5393.6沸点
20、 /K177.4330.1408460.6（4） Fe H 2O 62可与乙二胺（ H 2 NCH 2CH 2NH 2 ，简写为 en）发生如下反应：222Fe H 2O 6enFe H 2O 4 (en)2H 2 O 。 Fe H 2O 6的中心离子的配位数为 _； Fe H 2O 4 (en)2中的配位原子为 _。（5）在硅酸盐中，SiO44 四面体（图 a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 _，化学式为 _。o O Si eSiO图 a图 b【答案】哑铃 4CaO?Fe2 32 322正四面体O ?2Al O ?6SiO ?H O 4形
21、 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6O和 N sp32n或 Si2O52-Si 2O5 n【解析】【分析】(1)基态 Fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子；基态Si 原子电子占据的能级有1s、 2s、2p，最高能级为2p；(2)绿帘石的组成为Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；(3)SiCl 分子的中心原子为 Si，形成 4个 键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤4化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体
22、，沸点与相对分子质量有关；2 62+，中心离子为Fe3+，配体为 H22 42+中配体为 H2(4)配离子为 Fe(H O) O， Fe(H O) (en)O 和en，根据孤对电子确定配位原子；44-)为正四面体结构，所以中心原子3 杂化方式；(5)硅酸盐中的硅酸根 (SiOSi 原子采取了 sp图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个SiO4 4-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为 1 。2【详解】“ ?隔”开；系数配置出现(1)基态 Fe 原子的核外价电子排布式为Ar3d 64S2，基态 Fe 原子价层电子为其3d、 4s 能级上电子，则基态Fe 原子的核外价电子排布图为；基
23、态 Si 原子电子占据的能级有1s、 2s、 2p，最高能级为2p ，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)绿帘石的组成为Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式为4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O；(3)SiCl分子的中心原子为Si，形成 4 个 键，价层电子对数为4，具有正四面体结构；四4卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；(4)配离子为 Fe(H2O)62+，中心离子为Fe3+，配体为H2O，则配位数为6；2中配体为 H2O 和 en，其中 O 和 N 原子均能提供孤对电子，则配位原Fe
24、H 2O 4 (en)子为 O 和 N；(5)硅酸盐中的硅酸根44-)为正四面体结构，所以中心原子3杂化方式；(SiOSi 原子采取了 sp图(b) 为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个 SiO44-四面体结构单元中其中有3 个氧原子的贡献率为1 ，SiO4- 四面体结构单元含有1 个硅、氧原子数目 =1+31=2.5，Si、 O4222n或 Si2O52-。原子数目之比为 1:2.5=2:5，故化学式 Si 2 O 5 n【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水 (xMO? nSiO2?mH2O)注意：氧化物之间以的分
25、数应化为整数如：正长石KAlSi3O8 不能改写成K2 O?Al2O3?3SiO2，应改写成K2O?Al2O3?6SiO2金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。9 如图五角星上排列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、 C、 E 均为氧化物， A 是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B 除了制取 A 之外的另一种用途
26、是 _ ；(3)C 和 E 反应的化学方程式为 _(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】 CO2222Ca(OH) 用于金属表面除锈 (制造药物、可帮助消化等 ) CaO H O=Ca(OH)分解反应和置换反应【解析】【分析】A 是人体呼出的主要气体，则来检验 A ，则 D 为氢氧化钙，A 为二氧化碳，在实验室中B 可以用来制取B 与 D 可反应，则B 为盐酸； E 与 B, E 与A，而 D 可以用 C 都反应，且A 、 C、 E 均为氧化物，E 与C 反应生成的D 为碱，则C 为水，E 为氧化钙；【详解】(1) 根据上述分析可知：A 为 CO2， D 为
27、 Ca(OH) 2；答案： CO2 ； Ca(OH)2 ；(2) 根据上述分析可知B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知 C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaOH2 O=Ca(OH)2 ；答案： CaO H2O=Ca(OH)2 ；(4) 该五角星的位置中有化合反应，如Ca(OH)2 的反应是复分解反应，HCl 和H2O 与 CaO、 CO2 的反应都是化合反应；CO2 与CaO、 Ca(OH)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解
28、反应和置换反应。10 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分 Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 _。【答案】 3H+Al(OH)33+3H2O2322 AlAlO +2NaOH 2NaAlO+H O；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3
29、H 22Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2OSiO2+4HF=SiF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案为： 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶
30、液，因为铝表面的Al2O3 与 NaOH 反应后，里面的 Al 与 NaOH 溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案为： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2 发生复分解反应，反应的
31、化学方程式为SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案为： SiO2+4HF=SiF +2H2O；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案为： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。11 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：通过下
32、图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_( 写化学式 )。(2)步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为_。(3)滤渣 A 的成分有 _(填化学式 )。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(5)步骤反应的化学方程式为_ ；实验室进行步骤需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_和 _。【答案】 Na222-32-22 3向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉O、 K OSiO +2OH =SiO+H O MgO 和 Fe O23 次加热SiO2+H2O淀，让水自然流下，重复操作H2SiO3坩埚钳 三脚架【解析】【分析】用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生
33、成硅酸钠，过滤得滤液A 为硅酸钠溶液， MgO 和 Fe2O3 不能与氢氧化钠反应，滤渣A 为 MgO 和 Fe2O3，氧化钠、氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣 B 为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；(1)氧化钠、氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中，氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸，选择洗涤过滤后的硅酸的方法；(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。【详解】(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、 K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为： SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O；(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A 的成分有 MgO 和 Fe2O3；(4)步骤生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：