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1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练氮及其化合物一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知如图中H 是无色液体，号称生命之源，B 是空气中含量最多的物质，E 是红棕色气体。（ 1） C 的化学式是 _。（ 2） D 和 E都是大气污染物， D 转化成 E 的化学方程式是 _。（3） E 和 H 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是_。【答案】 NH3221 2NO O =2NO【解析】【分析】H 是无色液体，号称生命之源，推断为H2O， B 是空气中含量最多的物质为N2， E 是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2，结合流程图分析可知， H 为 H2O， A 为 H2， B 为空气中
2、的 N2， C 为 NH3， D 为 NO， E 为 NO2， E 和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4 NO3 ，依据判断的物质回答问题。【详解】H 是无色液体，号称生命之源，推断为H2O， B 是空气中含量最多的物质为N2， E 是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2，结合流程图分析可知， H 为 H2O， A 为 H2， B 为空气中的 N2， C 为 NH3， D 为 NO， E 为 NO2， E 和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4 NO3 ；(1)C 的化学式为 NH3；(2)D 和 E 都是大气污染物，NO 转化为
3、NO2 的化学方程式分别是 2NO+O2=2NO2；(3)E 和 H 反应为 3NO +H O=2HNO +NO，依据元素化合价变化分析可知，一氧化氮为还原223产物，硝酸为氧化产物，所以氧化剂和还原剂的质量比是1:2。【点睛】考查物质推断的关系分析判断，解题一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。2 根
4、据下列变化进行推断：且已知对 A 加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为263。（ 1）推断 A、 B、 C、 D 的化学式： A_， B_， C_， D_。（ 2）写出 变化的离子方程式： _ ； _ 。【答案】 NH43332+2 +33HCONHBaCOCO+Ba+2OHNH +BaCO +2H2O BaCO3 +2H+ Ba2 + +CO2 +H2 O【解析】【分析】气体 B 遇 HCl 冒白烟，则气体B为 NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C 遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则 C 为 BaCO3 ， D 为 CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则 A
5、 可能为 NH4 HCO3或（ NH4 ） 2CO3，如果是 NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为79，如果是（ NH ） CO，则分解产生的气体的平均相对分=26.33423子质量为96 =24，根据对 A 加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3 可知， A 为4NH4 HCO3，据此答题。【详解】气体 B 遇 HCl 冒白烟，则气体B为 NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C 遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则 C 为 BaCO3 ， D 为 CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则 A 可能为 NH4 HCO3或（ NH4 ） 2CO
6、3，如果是 NH4 HCO3，则分解产生的气79体的平均相对分子质量为=26.3 ，如果是（ NH4 ） 2CO3，则分解产生的气体的平均相对分3子质量为 96 =24，根据对 A 加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3 可知， A 为4NH HCO，据此答题。43（1）根据上面的分析可知，A 为 NH4HCO3，B 为 NH3，C 为 BaCO3 ， D为 CO2；故答案为： NH HCO； NH； BaCO； CO；43332（2）反应的离子方程式为+-2+-NH +HCO+Ba +2OHNH+BaCO+2H O，反应的离子方程43332+2+式为 BaCO +2HBa +CO+
7、H O；322+-2+-+2+故答案为： NH +HCO+Ba +2OHNH+BaCO+2H O； BaCO +2HBa +CO+H O。433323223 有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4 、CaCl2、 NaOH 等混合而成，为检验它们，做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有 _，可能有 _。(2)写出实验中的离子方程式：_。(3)现要对 (1)中可能有的物质进行确认，写出
8、你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象 )_ 。【答案】 Na2 324423+2+22取少量待测CO 、Na SO CuSO、 CaCl NaOHBaCO+2H =Ba +CO +H O液与小试管中，加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有 NaOH【解析】【分析】取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba(NO32溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为3或)BaCOBaSO ；4过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3 和 BaSO4 ，则一定含有 Na2CO3、 Na
9、2SO4，则一定不含CaCl2，可能含有 NaOH，以此解答该题。【详解】取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO3或BaSO4；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO34和 BaSO ，则一定含有 Na2 3242CO 、 Na SO ，则一定不含CaCl ，可能含有 NaOH；(1)由以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3、 Na2SO4，肯定没有CuSO4、 CaCl2，可能有NaOH；(2)碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO +
10、2H+2+=Ba +CO +H O；322(3)要确认是否含有 NaOH，可加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有 NaOH。4A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种黄色单质固体，则 BC的化学方程式为 _ 。（ 2）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_ 。将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为 _。现有 D 和 NaHCO3 的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.
11、38 g，D 的质量分数为_。（3）若C是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取 A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：收集 A 的方法是 _，验证 A 是否已经收集满的方法是_（任写一种）。写出实验室制取A 的化学方程式 _ 。若有5.35g 氯化铵参加反应，则产生的A 气体在标准状况下的体积为_L。试写出C 与水反应的化学方程式_，反应可得到酸X。如下图：足量X 的浓溶液与Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_ 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_（写化学式）【答案】 2SO22催化剂垐 垐 垎3过氧化钠2 2223O223 O
12、噲 垐 垐 2SO2Na O 2CO 2Na CONa CO83.2% 向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） Ca(OH)24232223 2NHCl CaCl 2NH 2H O2.24 3NO HO 2HNO NO Cu4H2 NO3- Cu2 2NO2 2H2ONO【解析】【分析】【详解】（1） A 是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，BC为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，则化学方程式为2SO22催化剂垐 垐 垐 垎3 O噲 垐 垐 垐2SO，故答案催
13、化剂为： 2SO垐 垐 垐 垎2 O2 噲垐 垐 垐 2SO3；（2） C 是淡黄色固体，则C为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O22CO2 2Na2CO3 O2；将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变成Na2CO3；将 Na2CO3 和体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量为NaHCO3 的固mg，则碳酸氢钠的质量为（(10-m)10610-m ） g，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为g，则842(10-m)106 +m=9.38 ， m=8.32g，碳酸钠的质量分数为8.32g
14、 100% =83.2%，故答案84210g为：过氧化钠；2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 ；83.2%；（ 3） C 是红棕色气体，为二氧化氮， A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；实验室用氯化铵固体和氢氧化
15、钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)22NH4Cl CaCl 2NH 2H O，故答案为： Ca(OH) 2NH4ClCaCl 2NH3 2H O；232222根据化学反应方程式，1molNH 4Cl1molNH 3，若有5.35g 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为V(NH 3 )=22.4L/moln(NH 3 ) =22.4L/molm(NH 4Cl)5.35g2.24L ，n(NH 4Cl)=22.4L/mol= 22.4L/molM(NH 4Cl)53.5g/mol故答案为： 2.24；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2 H2O 2
16、HNO3 NO；足量浓硝酸与Cu 反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H 2 NO3-Cu2 2NO2 2H2O；因为二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：3NO2 H2O 2HNO3 NO； Cu 4H 2 NO3- Cu22NO2 2H2 O； NO。【点睛】二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。5A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（
17、反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子D 是A 的 2式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（3）若 A 为常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ 。（4）若B、 C、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】C 4HNO3加
18、热高温2+2Cl22222+（浓）CO4NO2H O2C SiOSi 2COCl2Fe=+3+催化剂322+2Fe4NH +5O4NO+6H O 3mol加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是
19、： C+4HNO3( 浓 )CO2+4NO2+2H2O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；( 3) 若 A 是常见的金属的单质，D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2223，D 为 H ， B 为 HCl， C 是 FeCl ， E
20、为 FeCl ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为3D 为 HCl，反应的化NO， A 为 NH ，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知学方程式是： 4NH3+5O催化剂4NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成2加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3
21、mol。6X、Y、 Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下英文字母，部分反应条件及产物略去)(X、 Y、 Z、 E、 F 为I.若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1） Y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_。（2）Z 的水溶液可以制得某种强酸-3E。实验室用 98%的浓 E( = 1.84g cm)溶液配制l.5mol-1 稀 E 溶液 240 mL。L 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 _ ；II.若 Z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z 和 CO2 制备氧气的化
22、学反应方程式为 _。III.若 Z 是红棕色气体。（ 1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式 _。（ 2） 2.0g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g mL-1 质量分数为 63%的浓 F 溶液中，得到 Z 和 N2O4(Z 和 N2O4 均为浓 F 溶液的还原产物 )的混合气体 1792mL(标准状况 )，向反应后-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g 沉淀。则合金中铜与的溶液中加入 1.0mol L镁的物质的量之比为_，加入 NaOH 溶液的体积为 _ mL 。【答案】 2NH3 H2O+SO2 =(NH4 )2SO3 +H2 O 250m
23、L容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?3NO2 +H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】【分析】I若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则Y 为 SO2；II若Z 是淡黄色固体粉末，则Z 为Na2O2；III若Z 是红棕色气体，则Z 为NO2， X 为N2 或NH3， Y 为NO。【详解】I.（ 1）根据分析，Y 为 SO2， SO2 的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（
24、2）二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E 是硫酸。实验室用98%浓硫酸 ( =1.84mg?cm-3 )溶液配制1.5mol ?L-1 稀硫酸溶液240mL，依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶。II. 根据分析，Z 为Na2O2，在呼吸面具或潜水艇中Na2O2 和CO2 制备O2 的化学反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（ 1） Z 为 NO2 ，X 为 N2 或 NH3 ，Y 为 NO， NO2 与 H2
25、O 反应生成 HNO3 和 NO，其化学反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2） F 为 HNO3，金属离子全部沉淀时，得到3.7g 沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7g-2g=1.7g ，氢氧根离子的物质的量为：m1.7gnM17g0.1mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离mol子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、 Mg 的物质的量分别为xmol 、 ymol，则：2x2 y0.1x0.02mol64x，计算得出：y，所以合金中铜与镁的物质的量之比是24 y 20.03mol0
26、.02： 0.03=2:3 ；标准状况下， NO2 和 N2O4 混合气体的物质的量为：V1.792Lamol，则四氧化二氮的物质n0.08mol ，设二氧化氮的物质的量为Vm22.4L / mol的量为（ 0.08-a ） mol ，根据电子转移守恒可知，a1+(0.08-a) 21=0，计.1算得出：a=0.06mol ，则 N2O4 的物质的量为 0.02mol ，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100mL1.4g/mL 63%-0.06mol-0.02mol 2=1.3mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：
27、63g/molV1.3mol1.3L 1300mL ，故答案为： 2:3 ； 1300。1.0molL7A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为
28、红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式 _ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（4）若 C为淡黄色固体，则B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】 abcNaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N234NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4Na
29、OH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠
30、和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
31、、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为
32、淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化AXB二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S
33、（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8 已知 X 是一种黄绿色气体， X、 Y、 Z 都是有刺激性气味的气体， M 是一种金属单质， D 是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X_、 Y_、M_ 、 D_。（2）写出下列反应的离子方程式 _ ， _ ， _ 。（3） Z 是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_ 。Cl2242223222【答案】24 4H2FeSO Fe NH Cl Cl SO 2H O=2ClSO SO 2H O=2FeSO42 4H33NH323324NO+6H2O