备战高考化学二轮氮及其化合物专项培优易错试卷.docx

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1、备战高考化学二轮氮及其化合物专项培优易错试卷一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、 SO 、 NOx2等进行研究具有重要意义。请回答下列问题（ 1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+4+42-3-NaNHSONOCl浓度 /mol L-14 10-66 10-6210-54 10-53 10-52 10-5根据表中数据判断待测试样为_（填“酸”或“碱”）

2、性，表示该试样酸碱性的c(H+ )或c(OH-)=_mol L-1。（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2 和 NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。（ _ ） ClO2-+（ _） NO+（ _） OH-=（ _） Cl-+（ _） NO3-+_（ 3）为减少 SO2 对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的 SO2 。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。以下物质可以用来吸收烟气中SO2 的是 _（填字母代号）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.N

3、aHSO3（ 4）汽车尾气中 NOx 和 CO的生成及转化。汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为 _。汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和 NO 反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_。【答案】酸 10-43 4 422222NO3 4 2HO C+HOCO+H abN +O2CO+2NO2CO2 +N2【解析】【分析】（ 1）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；（ 2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式；（ 3）焦炭与水蒸气反应生成CO 和 H2；SO2 是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；（4）汽车启动时汽缸温度高，氮气

4、和氢气在汽缸中会生成NO；在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO 和 NO 反应转化为氮气、二氧化碳。【详解】（1）根据表格数据，试样所含水溶性无机离子所带电荷总数是c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)-2c(SO42-6-6-5-5-5-5-4 ，根据溶液的电中性原)-c(NO3)-c(Cl )= 4 10+6 10+2 10-2 4 10-3 10-2 10=-1 10则，溶液中应该含有带正电荷的氢离子，+ 4c(H )=1.0 10mol/L ，所以溶液呈酸性；（2） ClO2-中氯元素化合价由+3 降低为 -1， NO 中 N 元素化合价由+2 升高为 +5，根据得失电子守恒、电荷

5、守恒、元素守恒，烟气脱硝过程的离子方程式3ClO-2 +4NO+3OH =3Cl +4NO3 +2H2O；（3）焦炭与水蒸气反应生成CO 和 H2高温22，反应方程式是C+H O =CO+H ；SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收，2呈碱性，能吸收2Ca(OH)SO 生成亚硫酸钙和水； Na2CO3 呈碱性，能吸收SO2； CaCl2 与 SO2 不反应 ； NaHSO3 与 SO2 不反应；故选ab；（4）汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中生成NO，化学方程式为是高温N2+O2= 2NO；在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO 和 NO 反应转化为氮气、二氧化碳，其化学反催化剂应方程式

6、为2CO+2NO=2CO2+N2。氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含 NO、 CO、CO2、 SO2、 N2)的流程如图：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1的主要成分有Ca(OH)2、 _(填化学式 )。(2)若实验室需要配制-1NaOH 固体质量为3 mol LNaOH 溶液 1L 进行模拟测试，需称取_g。(3)用 NaNO2 溶液处理含 NH4+废水反应的离子方程式为_。(4)验证废水中 NH4+已基本除净的方法是_(写出操作、

7、现象与结论 )。(5)气体 1转化为气体2 时空气不能过量的原因是 _。(6)捕获剂捕获的气体主要是 _( 填化学式 )。(7)流程中生成的NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 能22发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO222+I+2NaI+2H O； I 可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_(填序号 )。水 淀粉碘化钾试纸淀粉白酒白醋ABCD【答案】 CaCO334+2-22、 CaSO120 NH +NO =N +2H O 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH 溶液加

8、热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净 气体 1 转化为气体2 时，其中 NO:NO2 物质的量之比为 1： 1 时才可以被 NaOH 溶液完全转化成 NaNO2，若空气过量，则与NaOH 反应生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，因此空气不能过量COC【解析】【分析】工业废气 (主要含 NO、 CO、CO2、 SO2、 N2)用过量石灰乳吸收，CO2、 SO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3、 CaSO3，成为固体 1 的主要成分，此时气体1 为 NO、CO、 N2；通入适量空气，主要与 NO 作用生成 NO2，成为空气2 的主要成分；通

9、入 NaOH 溶液中，从产物 NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO 氧化为 NO2，否则生成的 NaNO2 中会混入NaNO3； NO2-与 NH4+发生氧化还原反应，生成N2 和 H2O，气体 3 为 CO，被捕获剂捕获。【详解】(1)从以上分析可知，固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、 CaCO3、 CaSO3。答案为： CaCO3、CaSO3；-1(2)若实验室需要配制3 mol L NaOH 溶液 1L 进行模拟测试，需称取NaOH 固体质量为3-1mol L 1L 40g/mol=120。g答案为： 120；(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水时， NO2-与

10、NH4+反应生成N2 和 H2O，反应的离子方程式为 NH4 +NO2-=N2 +2H2O。答案为： NH4+NO2-=N2 +2H2O；(4)验证废水中 NH4+已基本除净，可加碱检测气体的性质，方法是取少量处理后废水于试管中，加入 NaOH 溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净。答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH 溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净；(5)由以上分析知，气体 1 转化为气体 2 时空气不能过量的原因是气体1转化为气体 2 时，其中 n(NO):n(NO2)物质的量之比为 1

11、:1 时才可以被 NaOH 溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与 NaOH 反应生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，因此空气不能过量。答案为：气体1 转化为气体 2 时，其中 n(NO):n(NO )物质的量之比为1:1 时才可以被 NaOH 溶液完全转化2成 NaNO2，若空气过量，则与NaOH 反应生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，因此空气不能过量；(6)由以上分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO。答案为： CO；2222-、淀(7)鉴别 NaNO 和 NaCl，需利用反应 2NaNO +4HI=2NO +I +2NaI+2H O，所以需加I粉、酸，从而确定选用

12、的物质是，故选C。答案为： C。【点睛】检验 NaNO2和 NaCl，若使用32白色沉淀，再加入稀硝酸，AgNO 溶液，会生成 AgCl、 AgNOAgNO2 溶解，而 AgCl 不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行鉴别。2 下列除杂方法不能达到实验目的的是A加热除去食盐中少量的NH4Cl 固体B用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的 SO2C用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉D用 BaCl2 溶液除去NaCl 溶液中的 K2SO4【答案】 D【解析】【详解】A 可用加热的方法使食盐中少量的NH4 Cl 固体分解成气体而分离：NH4ClNH3 +HCl， A 选项不符合题意；B 亚硫酸酸性比

13、碳酸酸性强，且CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度小，所以可用饱和NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2， B 选项不符合题意；C 铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，C 选项不符合题意；D NaCl 溶液中的 K2SO4，用 BaCl2 溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，D 选项符合题意；答案选 D。【点睛】常用饱和 NaHCO3溶液除去22CO 中的比碳酸酸性强的气体(如： HCl、 SO 等 )，原因：一、能除去酸性气体，且生成的气体是CO223，不带入杂质；二、CO 在饱和NaHCO溶液中的溶解度小。3 将一定质量的铁粉加入装有100 mL

14、 某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（ 1）容器中剩余 mg 铁粉，收集到 NO 气体 448 mL(标准状况下 )。 所得溶液中溶质的化学式为 _。 原稀硝酸的物质的量浓度为 _。（ 2）向（ 1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。 此时溶液中溶质的化学式为_。m -n 的值为 _(精确到 0.1)。【答案】 Fe(NO3 2-145.0)0.8 mol LFeSO【解析】【详解】1）容器中剩有m g的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为Fe NO32（()；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO， NO 的物质的量 =0. 448L

15、22. 4L/ mol=0. 02mol ，根据电子转移守恒，参加反应的nFe002mol3 003mol，由氮元素守恒可知：nHNO3（） = .= .（）2=2n Fe( NO3) 2+ n（ NO） =2 0. 03mol +0. 02mol =0. 08mol ，故原硝酸的物质的量浓度008mol0.1L 0.8mol/L= .=；（2）向上述固- 液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：Fe 先和 HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是Fe 和 H2SO4 反应生成H2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为

16、止，此时溶液中的溶质为 FeSO43（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系； Fe 先和 HNO为：3Fe 2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0 08mol-0.02mol006mol，所以消耗.= .铁的物质的量是0. 06mol 3/ 2=0. 09mol ，质量是0. 09mol 56g/ mol 5. 0g，即 m- n 的值为 5. 0。4 汽车尾气主要含有 CO22x、 CO、 SO 、NO 等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。(1)写出 CO2 的电子式 _； CO2 带来的主要环境问题是_。(2)汽车尾气中的 CO来自于 _， NO 来自于 _。(3)NOx 能形成酸雨，写出

17、 NO2 转化为 HNO3的化学方程式 _。(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和 NO 相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式 _ 。(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO 和 NO2转化为无毒气体，写出NO 和 NH反应生成无23毒气体的化学方程式 _。(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 在 O 作用下与氨气形成 (NH )SO，用化学方程式表224 24示 (NH4)2SO4 的形成 _。【答案】温室效应燃料不完全燃烧在汽车气缸内的高温下N2 、O2 反应产生 3NO2 23222322+H O=2HNO +NO 2CO+2NO2CO +N6NO +8NH7N +12

18、H O2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4【解析】【分析】(1)C 原子与2 个O 原子形成4 个共价键，使分子中每个原子都达到8 个电子的稳定结构，CO2 过多会导致温室效应；(2)汽车燃料不完全燃烧产生CO， N2、 O2 在汽车气缸内的高温下反应产生NO；(3)NO2 与水反应产生HNO3 和 NO；(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO 反应产生CO2 和N2；(5)NH3 具有还原性，可以与NO2 反应产生N2、 H2O，根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式；(6)SO2、 O2 、NH3、H2 O 反应形成 (NH4)2SO4。【详解】(1)在CO2 分

19、子中，C原子与2 个O 原子形成四个共用电子对，电子式为：；CO2 在空气中含量过高，会导致温室效应；(2)汽车尾气中的 CO来自于燃料的不完全燃烧， NO 来自于进入汽车气缸的空气中的 N2、 O2 在高温下反应产生；(3)NOx 能形成酸雨，NO2 与水反应产生HNO3 和 NO， NO2 转化为HNO3 的化学方程式为：3NO2 +H2O=2HNO3+NO；(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体是CO2和 N2，反应方程式为： 2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2 和 NH3 在一定条件下发生氧化还原反应生成无毒气体N2 和水，反应的化学方程

20、式为： 6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SO2、 O2 、NH3、H2 O 会发生氧化还原反应形成 (NH4)2SO4，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的方程式为：2SO2+O2 +2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4 。【点睛】本题以汽车尾气的成分为线索，考查了非金属元素的化合物的形成、结构、性质、作用，危害治理方法，考查了氧化还原反应的化学方程式的书写与配平，共价化合物的电子式的书写。掌握元素及化合物的性质是本题解答的关键。体现了化学知识就在我们身边，环境污染与化学反应有关，治理污染也离不开化学知识，用事实说明学好化学的重要性。5 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物

21、或生成物，其中X为正盐，A CD均为无、 、色气体。（ 1）写出有关的物质化学式。 X： _C：_E： _F： _（ 2）写出反应 的化学方程式 _（ 3）写出反应 的离子方程式 _【答案】 NH4)2CO3NH3NONO22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O28H 2NO32 2NO 4H3Cu=3Cu2O【解析】【分析】X 为正盐， A 为无色气体，能与Na O反应生成无色气体 D，则 A 为 CO ， D 为氧气， X 能222与强碱反应生成无色气体C， C 与氧气在催化剂的条件下反应生成E，则 C为 NH3， E 为NO，所以 X 为 (NH )CO，碳酸铵受热分解生成氨气、

22、CO 和水，则 B 为水， NO 和氧气反4 232应生成 F， F 为 NO2G，则 G 为硝酸，硝酸与木炭反应生成22和， F 与水反应生成CO 、 NO水，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO 和水，以此分析解答。【详解】(1)根据上述推断， X 为(NH4)2CO3， C 为 NH3， E 为 NO， F 为 NO2，故答案： (NH4)2CO3；NH3； NO； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2，故答案： 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3O2。(3) 根据分析和框图可知反应

23、是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为 8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O，故答案： 8H 2NO3 - 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O。6 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素XY ZW，其中X ZW与氢元素可、 、 、 、组成 XH3222 2、 H Z 和 HW 共价化合物； Y 与氧元素可组成Y O 和 Y O 离子化合物。（1）写出 Y2 2_。O 的电子式： _，其中含有的化学键是（2）将 ZO2通入品红溶液再加热的现象是 _。（3）写出 X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式_。（4） XH3、 H2Z 和 HW

24、三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式 )。（5）由 X、 W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。【答案】离子键、共价键品红先褪色，加热后恢复红色3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H ONHNCl 3H O=3HClO NH333 22332【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、 Y、 Z、 W， Y 与氧元素可组成Y2O 和 Y2O2 的离子化合物， Y 为 Na(因原子序数关系，Y 不可能为 H)，其中 X、 Z、 W 与氢元素可组成XH 、

25、 H Z 和 HW 共价化合物，可知 X 为 N， Z 为 S， W 为 Cl，以此解答。32【详解】由上述分析可知，X 为 N， Y 为 Na， Z 为 S， W 为 Cl，（ 1） Na2O2 为 Na+与 O22- 组成的离子化合物， O22- 中含有共价键，以此 Na2O2 的电子式为：；所含化学键为：离子键、共价键；（ 2） SO2 具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品红溶液，则溶液恢复至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；（ 3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学方程式为：3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H

26、O；33 22（4） NH3 为碱性气体， H2S、HCl 为酸性气体， NH3 能够与 H2 S、 HCl 发生化学反应；（5） N 原子最外层电子数为5， Cl 原子最外层电子数为 7，由 N、 Cl 组成的化合物分子中， N、 Cl 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，则该化合物为NCl3N为-3价，Cl，其中为+1 价， NCl3 与水反应生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为HClO，其反应方程式为： NCl3 3H2O=3HClO NH3。【点睛】对于 NCl3 中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则

27、，电负性大的显负价，但根据实验证实NCl3 的水解反应方程式应当如下：第一步：NCl3+H2O NH3+HClO(未配平 )，由于 HClO 的强氧化性，再发生第二步反应：NH322+HClON+HCl+H O(未配平 )，可见由理论推出的观点与实验事实是不相符的。 NCl3 中元素化合价可根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使得氮显 -3 价，氯显 +1 价。7 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气

28、味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 _ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空 )(3)B 生成 E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D

29、为无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH HCO 或(NH)CO ；43423(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于C，故酸性：HNO H CO；323(3)B 在通电

30、的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水，通电2H2 +O2；2H2O(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为+3-2+3Cu+8H +2NO = 3Cu+2NO +4H2O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成 1mo1的 NO，转移 3mol 电子，数目为 3NA。8 已知A B C DE F G H I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为、 、 、 、 、 、 、无色无味透明的液体，C 的焰色反应火焰呈黄色，E 是红棕色的固体； X、 Y 是两种常见的单质，其中X 常温常压下

31、为气体根据上面框图关系回答下列问题：(1)A 的化学式为 _，常温下A 的颜色为 _， I 的化学式为 _(2)写出 X+F催化剂的化学方程式： _G+B(3)写出实验室中用两种固体药品制取F 气体的化学方程式：_CD”反应的离子方程式：_(4)写出 “高温两性氧化物 ”的化学方程式： _(5)写出 “金属单质Y+E【答案】 Na2淡黄色催化剂23322OHNO4NH +5O4NO+6H O2NH3+- Fe(OH)3高温42232232 3Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H OFe +3OH2Al+Fe OAl O +2Fe【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、 H

32、、 I 是中学化学中常见的九种化合物，C 焰色反应火焰呈黄色，则 C 中含有 Na 元素， E 是红棕色固体，为Fe2 33是单质，应该是 Fe；O，则 D 为 Fe(OH) ，YB 常温下为无色无味透明的液体，为H2O， A 是化合物且含有Na 元素，能和水反应生成气体 X，则 A 为 Na2O2，X 为 O2， F 能发生催化氧化反应生成水，同时生成G， G 能和氧气反应生成 H，H 能和水反应生成G 和 I， X 和 F 反应应该是氨气的催化氧化反应，则F 是NH3、 G 是 NO、 H 为 NO2、 I 为 HNO3 ，以此解答该题。【详解】(1)通过以上分析知， A 为 Na2O2，为淡黄色固体，I 为 HNO3，故答案为： Na2O2； 淡黄色；HNO3；催化剂G+B”的反应为氨气的催化氧化反应，反应方程式为(2) “ X+F催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O，故答案为： 4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F 是氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO，故答案为：2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O；22342232(4)