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1、全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题分类汇总含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X 是强酸时， A、B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当 X 是强碱时， A、B、 C、 D、 E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _。(2)当 X 是强酸时， B 是 _。写出 C 生成 D 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时， B 是 _，写出 D 生成 E 的化学方程式：_ 。催化剂【答案】（ NH4）
2、2SO2H2S2SO2 +O2 ?2SO3NH33NO 2 +H 2O=2HNO 3 +NO【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比 C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比 C 多一个氧原子， A 为（ NH4） 2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2 ， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、 E 均含同一种元素，则 B 为 H2 S，C 为 SO2， D
3、为 SO3， E 为 H2SO4， Z 为 H2O，当X 是强碱时，则B 为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为 H2O，据此答题；【详解】（1）由上述分析推断可知， A 为（ NH4 ） 2S， Y 为 O2，故答案为：（ NH4） 2S； O2；（2）当 X 是强酸时，根据上面的分析可知，B 是 H2S， C 生成 D 的化学方程式为催化剂2SO ，故答案为： H2S；催化剂2SO +O2?2SO +O2? 2SO ；2323（3）当X 是强碱时，根据上面的分析可知，B 是 NH3，D 生成 E 的化学方程式为3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
4、 ，故答案为： NH3； 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 。【点睛】本题解题的关键是D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，由此推断D 比C 多一个氧原子，则Y 为氧气，以此逐步推断出其他物质。2 随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。（ 1）当雨水的 pH_ ，我们称它为酸雨。（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_ ，_。（ 3）常温下测得某次酸雨样品的 pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 _ 。（ 4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_ 。（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是 _ 。【答案】 5.6SO2+H2
5、 OH2SO3 2H2 SO3 +O2=2H2SO4 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了燃料脱硫（合理即可）取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在 SO42-【解析】【分析】（ 1）雨水的 pH 5.6 时称为酸雨，据此解答；（ 2）酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，据此解答；（ 3）亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸可能被氧化成硫酸，据此解答；（ 4）减少二氧化硫排放的措施
6、有用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等，据此解答；（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO 的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-，据此解答；【详解】（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亚硫酸，因此当雨水的pH 5.6，我们称它为酸雨，故答案为： 5.6；（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反
7、应生成硫酸，前者的反应方程式为SO2+H2OH2SO3， 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；（ 3）常温下测得某次酸雨样品的 pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；（ 4）减少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等；（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-。【点睛】亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸
8、可能被氧化成硫酸而酸性增强。3 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将 N2 转化为含氮化合物的过程称为固氮 人工固氮，将N2 NH3， N2 发生 _反应 自然界固氮，可将少量N2 转化为Ca(NO3)2 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去 )：N223M3 2。23NONO HNOCa(NO )写出 NO NO HNO 的化学方程式_、 _。将 HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举三种不同类别 的化合物M_( 写化学式 )。(2)科学合理地保存、施用氮肥 NH4HCO3 需阴凉处保存，原因是 _( 写
9、化学方程式 )。 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl 为例写出发生反应的离子方程式_。(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4 是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： X 可能是 _、_。 Y 是 _。 尿素 CO(NH2)2 是一种常用化肥，缓慢与H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3 则尿素中 C元素化合价为 _ 。【答案】还原2NO + O2 = 2 NO2 3NO2 + H2 O = 2HNO3 + NOCaOCa(OH)2、CaCO3、NH HCONH +CO + H OH SOH SO +4NH +
10、OH = NH + H O SO4332243232324【解析】【分析】本题主要考察含N 物质的化学性质，运用所学知识答题即可。【详解】（1） N2 NH3， N 的化合价由0 变为了 -3，则 N2 作氧化剂，发生还原反应；NONO 22223的化学方程式为： 2NO+O =2NO； NO HNO 的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； HNO3MCa(NO3 )2， M 可以是 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3；（2） NH4HCO3 需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为： NH43322HCO NH +CO +H O；该离子方程式为：
11、NH +-4+OH =NH3 +H2O；（3）根据图可知，Y 为 H2SO4；在自然环境中，SO2 变为 H2SO4 的途径有两种：SOOSO3H 2OHSO4 、SOH 2OHSO3O 2H SO3222224 ，故 X 为 SO 或H SO ；23尿素 CO(NH2 223，说明尿素中 N 呈 -3价，由于) 缓慢与 H O 发生非氧化还原反应释放出NHO 呈 -2 价， H 呈 +1 价，故可算得C 呈 +4 价。4 将一定质量的铁粉加入装有100 mL 某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（ 1）容器中剩余 mg 铁粉，收集到 NO 气体 448 mL(标准状况下 )。 所得溶液中溶
12、质的化学式为 _。 原稀硝酸的物质的量浓度为 _。（ 2）向（ 1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。 此时溶液中溶质的化学式为 _。m -n 的值为 _(精确到 0.1)。【答案】 Fe(NO3 2-145.0)0.8 mol LFeSO【解析】【详解】（1）容器中剩有mg 的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为Fe( NO3) 2；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NONO的物质的量0 448L224L mol 0 02mol，根据电子转移守，= . /= .恒，参加反应的nFe002mol3003mol，由氮元素守恒可知：nHNO（
13、） = .= .（32）=2n Fe( NO3) 2+ n（ NO） =2 0. 03mol +0. 02mol =0. 08mol ，故原硝酸的物质的量浓度=0. 08mol 0. 1L=0. 8mol/ L；（2）向上述固 - 液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：Fe 先和 HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是 Fe 和 H2SO4反应生成 H2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为FeSO43（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系； Fe 先和 HNO为：3Fe 2NO3-，溶液中硝酸根
14、离子的物质的量是0 08mol-0.02mol006mol，所以消耗.= .铁的物质的量是0. 06mol 3/ 2=0. 09mol ，质量是0. 09mol 56g/ mol 5. 0g，即 m- n 的值为 5. 0。5 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、 HCO3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取
15、实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶解的离子方程式：_ 。（4）实验室检验一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。Na2、 Al3222、 SO2、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 NO3 、 SO4Fe、 BaNa3Cu 8H32-+2H2O 稀盐酸2 NO 3 =3Cu 2NO 4H2OAl(OH)
16、3+OH = AlO 2【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定SO没有 B
17、a2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的离子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO
18、42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，当 NaOH 过量时，部分溶解的是 Al(OH)3，离子方程式为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；答案为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色
19、，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。6 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+ 、 K、 Na 、 Mg2 、 H、Cu2 、 CO32-、 I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+2-
20、OH - = NH 3 +H2 O【答案】NH 4、 H、 IMg2、Cu2、 CO3K、NaNH 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K 、 Na 不能确定，根据以上分析进行
21、解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H、 I；肯定不存在的离子有：；Mg2、 Cu22-；不能确定是否存在的离子有：、 CO3K、 Na ；（2）实验为NH +4 与 OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH +4OH - = NH 3+H 2O 。【点睛】高中阶段对于 K+、 Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。7 下列是一些常见物质之间的转化关系。 A 是一种红色金属， B 和 C 是
22、两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）F 为不溶于酸的白色沉淀，则： A 和 B 分别为： A_ B_；A 与 B 发生反应的条件是 _；反应的化学方程式为_ ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_ 。（填数字序号）。【答案】 Cu 或（铜）浓 H2 4223SO 或浓硫酸加热 3NO + H O = 2HNO + NO 【解析】【分析】红色金属 A 应为 Cu；G 与 BaCl2 反应生成的 F 为不溶于酸的白色沉淀，则F 为 BaSO4， G、D、 B 均含硫元素，结合B 是强酸，且能与Cu 反应，可知 B 为浓 H2SO4； A（ Cu）与 B（浓H2SO4）反应生成 D，则 D 为
23、SO2， D 与氯水反应生成G，则 G 为稀 H2SO4； C 也为强酸，且能与 Cu 反应，可知 C 为 HNO3， E 能与 O2反应，则 E 为 NO，进一步可知C 为稀 HNO3， H为 NO2。【详解】A 为 Cu， B 为浓 H2424或浓硫酸；SO ，故答案为： Cu 或（铜）；浓H SOA（Cu）与 B（浓 H24SO ）反应需要加热，故答案为：加热；反应是 H（ NO23NO223）与水的反应，故答案为：+ H O = 2HNO + NO；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓H243，需要注意的是：浓24SO和 HNOH S
24、O 与铜反应的还原产物是 SO2；浓 HNO3 与铜反应的还原产物是NO2，稀 HNO3 与铜反应的还原产物是NO。8 几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、 C 为无色气体：请填写下列空白：(1)物质 X 可以是 _ ，C 是 _， F 是 _ 。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 (NH ) CO或 NHHCONHNO2Na O+2CO=2NaCO+O4NH+5O4NO+6HO42343322232322【解析】【分析】本题考查无机推断，反应能与Na2O2 反应，熟悉的知识是H2O 或 CO2 与 Na2O2 的反应，
25、因为A 为气体，则 A 为 CO22232 或， D 为 O ，X 与盐酸反应生成CO ，说明 X 中含有 CO3， X 与 NaOH 共热反应，生成气体34 2343HCOC，则 C 为 NH ，即 X为 (NH ) CO或 NH HCO ， B为 H2O，反应是 NH3 与氧气反应生成NO， NO 与 O2 反应生成NO2， NO2 与水反应生成HNO3，据此分析解答。【详解】（ 1）根据上述分析， X 为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3， C 为 NH3， F 为 NO2；（ 2）反应的方程式为 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2，反应发生氨的催化氧化，即反应方程式为：
26、 4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2 和 H2O，根据 A 为气体，则 A 为 CO2， 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2，即 D 为 O2， X 与 NaOH 共热产生气体，化合物能与 NaOH 共热产生气体，则气体是 NH3，然后进一步进行分析即可。9 氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X 是红棕色气体，能与水反应； Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（ 1） X 的化学式为 _；（ 2） X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 _；（3） Y 能使湿润
27、的有色布条褪色，说明Y 的水溶液具有_（填 “漂白 ”或 “酸”）性。【答案】 NO2硝酸漂白【解析】【分析】氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知X 是红棕色气体，能与水反应；X 为 NO2， Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y 为 Cl2。【详解】X 的化学式为NO2；故答案为：NO2。X 与水反应生成 NO 和一种酸， 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。Y 能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2 O = HCl +HClO，HClO 具有漂白性，说明Y 的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。10 中学化学中几种常见物质的转化关
28、系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。(2)写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_ 。(3)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_ 。(4)有学生利用 FeCl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_。(5)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 _。【答案】 1100 nm 2F
29、e2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在 蒸发浓缩 玻璃棒2Fe3+-42-2+3ClO +10OH 2FeO+3Cl +5H O【解析】【分析】将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体，则F 是 Fe(OH)324 3、 D 是 Fe (SO ) 、E 是 NH Cl、 A 是单质 Fe、B是 FeS、C 是FeSO。44【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100nm。(2) C 是 FeSO4， Fe2+被
30、双氧水氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+2H2O。(3) E 是 NH4Cl 溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E 中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4) 利用 FeCl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5) FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3 升高
31、为+6，氯元素化合价由 +1 降低为 -1，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH- 2FeO42- +3Cl-+5H2O。11 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、 B、C、 D 是由短周期元素组成的物质。请回答：（1）若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。则组成A 的元素在周期表中的位置是 _， C 的电子式为 _。（2）若 A 为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。AB反应的化学方程式是_。过量的 A 的水溶液与 AlCl3溶液反应离子方程式为_。A 与 C 反应生成 E
32、 和水， E 是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE 时，转移电子的物质的量为 _mol 。（3）若 B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，BC反应的化学方程式是_， B 与KMnO4 溶液反应离子方程式为_。【答案】第三周期第IA 族4NH3+5O2=4NO+6H2O3+3 234+2.42SO+O2催化剂3242-242-Al+3NH H O=Al(OH) +3NH=2SO5SO +2MnO+2H O=5SO+2Mn 2+4H+【解析】【分析】(1)若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na O，C 为2Na2O2， D 为 NaOH；(2)若 A 为能使湿