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1、备战高考化学化学反应与能量提高练习题压轴题训练及答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、 NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 )，其目的是 _ ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_( 填化学式 )。(2)该工艺需控制NO 和 NO2 物质的量之比接近11。若排放的尾气中NO 含量升高，则 NO 和 NO2 物质的量之比 _；若产品 Ca(NO2)2 中Ca(NO3)3 含量升高，则 NO 和 NO2 物质的量之比 _
2、。（填写序号） 1 1 1 11 1无法判断(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2 2H=NO2 NO H2 O，你同意吗？_（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由_ 。【答案】使尾气中 NO、 NO2 被充分吸收发生反应，产物中不可能生成二氧化氮【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气以滤渣存在，碱性溶液中尾气处理较好；Ca(OH)2不同意二氧化氮能与水会(含 NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳(1)使尾气中 NO、NO2 与石灰乳充分接触；滤渣的主要成
3、分是Ca(OH)2；(2)若 n(NO)： n(NO2 ) 1： 1，则一氧化氮过量，若1： 1，则二氧化氮过量；(3)二氧化氮能与水会发生反应，据此分析解答。【详解】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，生成 Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，(1)使尾气中 NO、NO2 与石灰乳充分接触，NO、 NO2 被充分吸收，滤渣主要成分是2Ca(OH) ；(2)若 n(NO)： n(NO )1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO 含量升高，若n(NO)： n(NO)221： 1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO323 2含量) ，产品中Ca(NO
4、)升高；(3)若离子方程式为 2NO2 2H =NO2 NO H2O，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮，则不同意该同学书写的离子反应方程式。2 硝酸铵常用作化肥和化工原料，工业上制备硝酸铵的简要流程如图：(1)中和器中主要反应的化学方程式为_(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因_(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3 的含量1 HNO3 和NH3(70 )； 2HNO3 和 NH3(50)； 3 HNO3(50 )和 NH3 (20 )； 4HNO3 和 NH3
5、 (20)按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是 _A70； 58%B HNO3(50 )， NH3(20 )；56%C 50； 56%D 20； 58%中和器中产品检测时，工作人员发现N2 浓度明显高于正常空气带入的N2 浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程_ 、 _以下制备硝酸铵分析不正确的是_A 硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。B 采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。C 已知 NH3 与 HNO3 的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持
6、续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。D 充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。【答案】 NH3+HNO3=NH4NO3采用加压中和法。原因是加压可以增大反应的速率和提高产率 A 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 6NO2 +8NH3 =7N2+12H2O BC【解析】【分析】(1) 氨气属于碱性气体、硝酸具有酸性，所以碱性气体氨气和硝酸反应生成硝酸铵；(2) 压强越大化学反应速率越快，且增大压强可以提高产率；(3) 要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，硝酸的含量越低越好；HNO 3易分解生成NO2、O2 H2O，NO 2NH 3能发生氧化还原反应生成N 2
7、。、【详解】(1) 氨气属于碱性气体、硝酸具有酸性，所以碱性气体氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3；(2) 压强越大单位体积内活化分子个数越多，则化学反应速率越快，该反应前后气体计量数减小，则增大压强可以提高产率，所以采用加压中和法；(3) 要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，硝酸的含量越低越好，根据图知，温度为70、硝酸含量为58%最好，答案选A ；HNO 3 易分解生成NO2 、O2、 H2O，NO 2、 NH 3 能发生氧化还原反应生成N 2，发生的反应为 4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O、6NO 2+8NH 3=7N 2+12H
8、 2O；A 、中和时放出的热量预热原料能加快化学反应速率，浓缩溶液需要加热，所以硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液，从而减少资源浪费，A 正确，不符合题意；B、结晶速率越慢得到的颗粒越大，采用真空蒸发器增大蒸发速率，虽然有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液，但得到较小颗粒的硝酸铵晶体析出，B 错误，符合题意；C、将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应，放出的热量会使得液氨气化，会导致氨的转化率降低，不利于硝酸铵的制取，C 错误，符合题意；D、充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，增大原料的利用，从而可以降低原料损耗， D 正确，不符合题意；答案为： BC 。
9、【点睛】(3) 问中，结晶速率和晶体颗粒大小的关系，是易错点，要注意。3 （ 1）反应 3Fe(s)+4H2O(g)3 42Fe O (s)+4H (g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变 ”或 “减慢 ”）。保持体积不变充入Ne，其反应速率_。保持压强不变充入Ne，其反应速率_。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与 v(逆)相等的点为 _（选填字母）。（3）一定条件下，在2L 密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)， n(NO2
10、)随时间变化如下表：时间 /s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用 NO2 表示 0 2s 内该反应的平均速率为_。在第 5s 时， NO2 的转化率为 _。【答案】不变-1-1减慢 cd 0.0075mol Ls 87.5%【解析】【分析】【详解】(1)保持体积不变充入Ne，各反应物和生成物的浓度不变，故反应速率不变；保持压强不变充入Ne，容器体积变大，各物质浓度减小，反应速率减慢；(2)反应达到平衡时正逆反应速率相等，据图可知t时刻后 N和 NO 的物质的量不再改变，22说明反应到达平衡，所以c、 d 两个点 v(正)与 v(逆 )
11、相等；(3) 2s 内 n(NO )=0.04mol-0.01mol=0.03mol ，容器体积为2L，所以反应速率为2c0.03mol-1 -1；=2L=0.0075mol Lst2s第 5s 时， n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，转化率为0.035mol 100% =87.5%。0.04mol【点睛】判断通入惰性气体或者改变压强对反应速率的影响时，关键看是否改变了反应物和生成物中气体的浓度，若浓度改变则影响反应速率，若浓度不变则不影响反应速率。4 （ 1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。画出装置图：_。
12、电极材料和电解质溶液各是什么_。？写出电极反应式：负极：_；正极： _。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气 _L（标准状况下）。导线中通过 _mol 电子。【答案】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4 溶液Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu1.12L0.1【解析】【分析】1）利用反应Zn+CuSOZn 为负极，则正极可以（4=ZnSO4+Cu 设计原电池，根据反应可知，是活泼性不如Zn 的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等
13、计算。【详解】（1）利用反应 Zn+CuSO44Zn 为负极，则正极可=ZnSO+Cu 设计原电池，根据反应可知，以是活泼性不如Zn 的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池CuSO4 溶液中的阳离子有装置为：；根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：的阳离子得到电子发生还原反应，H+，正极反应为：，Cu2+2e-=Cu；CuSO4 溶液；Zn2e-=Zn2+，正极为溶液中Cu2+和 H+，放电能力Cu2+大于（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn2e-=Zn2+，正极：+-
14、3.25g0.05mol ，2H +2e =H2，由电极反应n(H2)=n(Zn)=65g / molV(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L ，n(e-)=2 n(Zn)=2 0.05mol=0.1mol 。【点睛】原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。5 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常
15、用 kJ?mol 1 表示。请认真观察图 1，然后回答问题。（1）图中所示反应是_ （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。（2）已知拆开 1mol H H 键、 1mol I I、 1mol H I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成HI 会 _ （填 “放出 ”或“吸收 ”）_ kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_ 转化为 _ 。（3）某实验小组同学进行如图2 的实验，以探究化学反应中的能量变化。实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_ （填 “吸热 ”或 “放热”）反应；实验 中，该小组同学在烧杯
16、中加入5mL 1.0mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是_ （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。【答案】放热放出11化学能热能吸热放热【解析】【分析】【详解】(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；(2)在反应H2+I2 2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：?1 436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI ，共形成 2molH-I 键，放出的能量为：2 299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为： 598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，将化学能转化为热能；(3)中
17、的温度降低说明该反应是吸热反应；活泼金属置换酸中氢的反应为放热反应。6 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 NO 在空气中存在如下反应：完成，其反应历程如图所示：2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g) H，上述反应分两步回答下列问题：（ 1）写出反应 I 的热化学方程式 _。（ 2）反应 I 和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是 _(填“反应 I ”或 “反应 ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。【答案】 2
18、NO(g)? N2O2(g) H=-(E3-E4) kJ/ mol反应决定总反应速率的是反应，升高温度后反应I 平衡逆向移动，造成N2 O2 浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2 浓度减小的影响，N2O2 浓度减小导致反应速率变慢【解析】【分析】(1)根据图像分析反应I为2NO(g) N2O2(g)?的焓变，写出热化学方程式；(2)根据图像可知，反应I 的活化能反应的活化能，反应I 为快反应，反应为慢反应，决定该反应速率的是慢反应；决定正反应速率的是反应，结合升高温度对反应I 和的影响分析可能的原因。【详解】(1)根据图像可知，反应I 的化学方程式为：2NO(g) N2O2(g)H=(E
19、4-E3)kJ/mol=-(E 3-E4) kJ/?mol ，故答案为： 2NO(g)? N O (g) H=-(E -E ) kJ/ mol ；2234(2)根据图像可知，反应I 的活化能反应的活化能，反应I 为快反应，反应为慢反应，决定 2NO(g)+O2(g)? 2NO2(g)反应速率的是慢反应；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，可能的原因是：决定总反应速率的是反应，升高温度后反应I 平衡逆向移动，造成 N2O2 浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2 浓度减小的影响，N2O2 浓度减小导致反应速率变慢，故答案为：反应；决定总反应速率的是反应，升高温度后反应 I 平衡逆向移动
20、，造成 N2O2 浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2 浓度减小的影响， N2O2 浓度减小导致反应速率变慢。7 如图所示：(1)若开始时开关K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀 (填 “吸氧 ”或 “析氢 ”)，正极发生的电极反应式为 _ 。(2)若开始时开关K 与 b 连接，两极均有气体产生，则N 端是电源的 _极 (填 “正”或“负 ”)，电解池总反应的离子方程式为_。【答案】吸氧O2+4e-+2H 2 O=4OH -负 2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2【解析】【分析】从图中可以看出，当K 与 a 相连时，形成原电池，Fe 作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀
21、；当 K 与 b 相连时，形成电解池，若Fe 电极作阳极，则发生Fe-2e-=Fe2+ 的反应，没有气体产生，不合题意，故Fe 电极应作阴极。【详解】(1)若开始时开关K 与 a 连接，则形成原电池，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，铁作负极，则石墨作正极，发生的电极反应式为O2+4e-+2H 2O=4OH -。答案为：吸氧；O2+4e-+2H 2O=4OH -；(2)若开始时开关K 与 b 连接，两极均有气体产生，由以上分析知，Fe 作阴极，与电源的负极相连，则 N 端是电源的负极，发生H2O 得电子生成 H2和 OH-的电极反应，阳极 Cl-失电子生成 Cl2，则电解池总反应的离子方程式为2C
22、l- +2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。答案为：负； 2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。【点睛】分析电池反应时，电极的判断是解题的切入点。若无外接直流电源，则装置为原电池；若有外接直流电源，则装置为电解池。在电解池中，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，与电源正极相连的电极为电解池的阳极。8(1)将Al 片和Cu 片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH 溶液中形成原电池的负极反应_。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应_。(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生
23、活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应_ ；充电时的阴极反应_。-+4H2O+-=2NO2+-2-【答案】 2Al - 6e+8OH =2AlO24H + 2e +2NO3 +2HO 4H + 2e +SO4+PbO2=PbSO4 +2H2O PbSO4+2e- =Pb+SO42-【解析】【分析】(1) Al 片和 Cu 片用导线连接，插入稀NaOH 溶液中，只有Al 能与 NaOH 溶液反应，形成原电池，负极为Al 失电子，在碱性溶液中，Al 转化为 AlO2- 。 Al 片和 Cu 片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al 发生钝化，所以 Cu 作负极， Al 作正极，正极为溶
24、液中的3-获得电子，生成NO2气体。NO(2)铅蓄电池放电时，正极反应为244PbO 得电子，生成 PbSO 等；充电时的阴极反应为PbSO获得电子转化为Pb。【详解】(1) Al 片和 Cu 片用导线连接，插入稀NaOH 溶液中，只有Al 能与 NaOH 溶液，在碱性溶液中，负极 Al 失电子转化为 AlO2-，电极反应式为2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2O。 Al 片和 Cu 片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al 发生钝化，所以 Cu 作负极， Al 作正极，正极反应为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2 气体，电极反应式为 4H+ 2e- +2NO3-=
25、2NO2 +2H2 O。答案： 2Al - 6e- +8OH- =2AlO2-+4H2O；4H+ + 2e- +2NO3-=2NO2 +2H2O；(2)铅蓄电池放电时，正极反应为24+-PbO 得电子，生成 PbSO 等，电极反应式为4H + 2e42-242O；充电时阴极为4Pb，电极反应式为+SO+PbO =PbSO +2HPbSO 获得电子转化为4-42- 。答案为：4H+-42-2424-42- 。PbSO +2e=Pb+SO+ 2e +SO+PbO =PbSO +2H O；PbSO +2e =Pb+SO【点睛】判断原电池的电极时，首先看电极材料，若只有一个电极材料能与电解质反应，该电
26、极为负极；若两个电极材料都能与电解质发生反应，相对活泼的金属电极作负极。在书写电极反应式时，需要判断电极产物。电极产物与电解质必须能共存，如Al 电极，若先考虑生成Al 3+ ，则在酸性电解质中，能稳定存在，Al 3+ 为最终的电极产物；若在碱性电解质中，Al 3+不能稳定存在，最终应转化为AlO 2-。9 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ mol -11CH3OH(g)+ O2 (g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ mol-12（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_。（2）反应中的能量变化如下图
27、所示，则H2=_（用12表示）。E和 E（ 3） H2(g)的燃烧热为 _ kJ mol -1 。（ 4）请你分析 H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点： _（写出一点）【答案】 CH3OH(g)+3E1-E2 285.9 来源广、热O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H2=-764.7kJ/mol ；2值高、不污染环境【解析】【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(2)依据反应焓变 H=生成物总能量 -反应物总能量分析；(3)依据燃烧热的概念是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；(4)根据氢能源的优点和氢能源的开
28、发和利用的最新动向即可作答。【详解】(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2 O(l) H1=-571.8kJ mol -1CH31222-1OH(g)+2O (g)=CO (g)+2H (g) H=-192.9 kJ mol由盖斯定律 +得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：3O2(g) CO2 (g)+2H2O(l)H2=-764.7kJ/mol ；CH3OH(g)+2(2)反应中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变H=生成物总能量 -反应物总能量， H2 =E1-E2；(3)燃烧热的概念是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2(g)+O2(g) 2H2O(
29、l) H1=-571.8kJ/mol 可知 2mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为571.8kJ，则 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.9kJ，故氢气燃烧热为285.9kJ/mol ；(4)地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。10 （ 1） Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：正极发生的电极反应为_。SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液
30、吸收223和 NaCl 生成。如果把少量SOCl，有 Na SO水滴到SOCl中，实验现象是_。2（ 2）用铂作电极电解某金属的氯化物 ( XCl2 ) 溶液，当收集到 1. 12L 氯气时 ( 标准状况下 ) ，阴极增重 3 . 2g。该金属的相对原子质量为 _。电路中通过 _个电子。【答案】 2SOCl- =S SO-64 0. 1N A2 4e24Cl 产生白雾，且生成有刺激性气味的气体【解析】【分析】（1）由总反应可知，Li 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S 化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li 作负极，碳作正极；SOCl2与水反应生成2HCl 与水蒸气结合生成白雾
31、；SO 和 HCl，有刺激性气味的气体生成，（2） n( Cl22+),根据 M = m 计算金属的相对原子质量；n X)=(n根据电极反应2Cl 2e- =Cl2计算转移电子的物质的量，进一步计算转移电子的数目。【详解】（1）由分析可知碳作正极，正极上SOClS 单质，电极反应为：2SOCl2 得到电子生成-=SSO2-；4e 4ClSOCl2 与水反应生成SO2和 HCl，有刺激性气味的气体生成，HCl 与水蒸气结合生成白雾；（2） n( X2+ )= n( Cl2)=1.12L=0. 05mol ， M= m =3.2g=64g/ mol ，因此该金属的22.4L / moln 0.05
32、mol相对原子质量为64；由电极反应 2Cl - 2e- =Cl2可知，电路中转移电子的物质的量为2nCl22 0.05mol01mol，因此转移电子的数目为0.1NA()= .。11 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、 Fe、 Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如表所示：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L稀硫酸于试管中反应物的性质越活泼，反应速反应快慢： Mg Al Fe分别投入大小、形状相同的率越快Al、 Fe、 Mg（1）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验
33、条件是_。实验二：已知2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（ 2）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（ 3）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_ 。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水【答案】比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同Mn 2 的催化作用 (或催化剂 )B【解析】【分析】【详解】（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是探
34、究Al、 Fe、 Mg 与稀硫酸的反应速率快慢，即研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；故答案为探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；（2）对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响，可以从比较生成物 Mn 2+(过渡金属 )与 K+(主族金属 )的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性，故答案为Mn 2+的催化作用 (或催化剂 )；（ 3）反应方程式 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子，而(C)中氯化锰中也含Mn 2+，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl- 易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只有B 正确，故答案为B。12 C、 N、O、 Al、 Si、 Cu 是常见的六种元素。常温下，将除去表面氧化膜的Al、 Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间 (t) 的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。