备战高考化学无机非金属材料推断题综合练习题含详细答案.docx

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1、备战高考化学无机非金属材料推断题综合练习题含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 某一固体粉末含有 SiO2、 Fe2O3、Al 2O3，加入足量 NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为AFe O、 SiOB2 32 SiO2C SiO2、Al 2O3D Fe2O3【答案】 A【解析】22323SiO 、 Fe O、 Al O，加入足量 NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。2 下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂

2、瓶中的碱石灰 NaCl KNO3 CaO CuSO4NaOH Na2CO3A【答案】 ABCD【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。【详解】碱石灰为 CaO 和 NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；NaCl 与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；KNO3 与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；CaO 为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在

3、带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；CuSO4 与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；NaOH 能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；Na2CO3 水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3 不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为： A。3 对于足球烯 C60 的认识错误的是（）A是分子晶体B含有非极性共价键C存在同素异形体D结构稳定，难以发生化学反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A.C60 之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A 正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，

4、且是非极性共价键，B 正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C 正确；D足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应， D 错误；答案选 D。4 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Cl2FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2BH2 SiO3SiO2盐酸SiCl4A Fe 点燃C浓盐酸二氧化锰2石灰乳漂白粉ClO水D NH32NOH催化剂，3NO【答案】 C【解析】【分析】【详解】A氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不

5、反应，不能转化为SiCl4，故B 错误；C二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确；DNONO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；. 氨催化氧化生成，故选 C。5 以下有关物质用途的叙述正确的是()A金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D古有 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】 B【解析】【分析】【详解】A金属钠、金属镁都能在二氧化

6、碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火， A 不正确；B太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B 正确；C氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用， C 不正确；D根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D 不正确；故选 B。6 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、 Fe、Pt 等金属的单质C合金材料的组成元素一定全部是金属元素D纯净的

7、二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A 错误；B. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B 错误；C. 合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C 错误；D. 光导纤维的原料为二氧化硅，答案选 D。D 正确；7 下列说法正确的是（）A图中：如果MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH 溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：用该装置可

8、以验证酸性：盐酸碳酸 硅酸。【答案】 B【解析】【分析】【详解】A利用浓盐酸和MnO 2 在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A 项错误；B氯气的漂白性来源于 Cl2 与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH 溶液中进行吸收，B 项正确；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C 项错误；D利用盐酸与石灰石反应可制备 CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的 CO2 中

9、会含有 HCl 杂质， HCl 杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2 进行除杂，其中的HCl 杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D 项错误；答案选 B。8 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： Na2 32高温23232高温32CO +SiONa SiO +CO； CaCO+SiOCaSiO+CO (1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为_，则原料中SiO2、 Na2CO3、CaCO3 的物质的量之比为 _。(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子

10、式_ ，有_ 种不同类型的晶体（填数字）(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填 “大 ”或“小 ”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_ 。(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】 Na2233-2-2O CaO 6SiO 6： 1： 1大 Al(OH) +OH =AlO+2H O42【解析】【分析】根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 和制取玻璃的反应原理进行分析解答。【详解】(1)普通玻璃的成份

11、是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2OCaO6SiO2，根据原子守恒，原料中 SiO2、 Na2CO3 Na2O、CaCO3 CaO ，所以物质的量之比为6： 1：1，故答案：Na2O CaO 6SiO2 ； 6： 1： 1；(2)根据 Na2 CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2， CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，反应物和生成物中， Na2 323332是共价化合CO、Na SiO 、 CaCO、 CaSiO 是离子化合物，属于离子晶体；SiO物，属于原子晶体；CO2 属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有 3 种不同类型的晶体，故答案：；3；(3)在上述普通

12、玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱 NaOH 和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+2H2O；=AlO2 +2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH =AlO2(4)由普通玻璃的组成 Na2CaSi6O14 的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，原子最外层共有 4种不同运动状态的电子、 2 种不同能级的电子，故答案： 4； 2。9 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设

13、计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO SiO2SiO22C高温SiO2 2OH=SiO32 H2OSi 2CO【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或

14、原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH2，金属离子物质的量3 48g58g/mol0.06mol，）= .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol =2. 76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 为

15、Mg2SiO4，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。10 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12 7 16。(1)用盐的组成表示其化学式：_。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类)。(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式：_。【答案】Mg2SiO42MgO SiO2硅酸盐2MgO SiO2 4HCl=2MgCl

16、2 2H2 O SiO2【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 16，则镁、硅、氧的原子个数比为1271624: =2:1:42816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg 2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2(3)Mg 2SiO4 属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg 2SiO4 溶于与稀盐酸生成MgCl2 和 SiO2，发生反应的化学方程式为2MgOSiO24HCl=2MgCl2 2H2O SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化

17、物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅 ?水的顺序书写；注意：氧化物之间以 “?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；金属氧化物在前 (活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 )，非金属氧化物在后。11 在下列物质的转化关系中， A 是一种固体物质， E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B 的化学式是 _， B 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目是_NA。(2)E 的化学式是_。(3)B 和a 溶液反应的离子方程式是_(4)A 和 a 溶液反应的化学方程式是【答案】 SiO2原子4H2SiO 3_SiO 2 2OH SiO 32 H 2OSi 2NaOH H

18、2ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A 是一种固体单质，与氧气反应得到B 为氧化物，E 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E 加热分解得到 B ，所以 E 为 H2SiO 3，结合转化关系，可知 A 为 Si，B 为 SiO 2， a 为强碱溶液，如 NaOH 溶液， G 为 Na2SiO 3， D 为 H2O， F 为 H 2。【详解】（1）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是 4NA。故答案为： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知

19、，E 为 H2SiO 3，故答案为： H 2SiO 3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案为： SiO 2+2OH =SiO3 2+H 2O；（4） Si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：223+2H2Si+2NaOH+H O=NaSiO，故答案为： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2。【点睛】本题考查无机物推断， B 为氧化物、 E 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。12 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1)写出下列反

20、应的离子方程式向石灰石滴加盐酸_ ；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸_。(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 CO 2 +2OH - =CO 23- +H 2O _ ； Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu _(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式_ 。【答案】 CaCO3+2H+=CO2 +H2O+Ca2+SiO32+2H+ =H2 SiO3 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O Fe+CuSO=Cu+FeSO3Cu+8HNO =3Cu(NO )+2NO +4H O4433 22【解析】【分析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；(2)

21、CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2 O 可表示为CO2 溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水； Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 可表示 Fe 溶于可溶性铜盐；(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、【详解】NO 和水。(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2 +H2 O+Ca2+；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为SiO 23 +2H+=H2 SiO3；(2) CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2 O 可表示少量 CO2 和 NaOH 溶液的反 ，反 方程式 2NaOH+CO =Na C

22、O +H O；2232 Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 可表示 Fe 与 CuSO4 溶液的反 ，反 方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸与 反 生成硝酸 、 NO 和水，反 的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O。【点睛】离子方程式的 写步 一般 ：“写”：写出有关反 的化学方程式；“拆”：可溶性的 解 用离子符号表示，其它 溶的物 、气体、水等仍用化学式表示；“ ”： 去方程式两 不参加反 的离子； “ ”： 式子两 的各种原子的个数及 荷数是否相等。13 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面

23、 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4Si4 O10(OH)8，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ： “(火 )乃焰消 ( KNO )、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 3者。 ”反 原理 ： S+2KNO3222+3CK S+N +3CO， 反 的氧化 是 _ ，反 移 4mol 子 ，被 S氧化的 C 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适-金石 有加 青 的景象：“青 厂气熏人，衣服当

24、之易 ， 木不盛。”青 就是 矾( FeSO47H2 O)。根据以上信息，写出“青 ”受 分解的化学方程式_ 。【答案】 Al2 32231/6 或 0.17 或 0.167O 2SiO 2H OS， KNO2FeSO47H2OFe2O3+SO3 +SO2 +14H2 O【解析】【分析】(1)化学式改写成相 的氧化物的形式，按照活 金属氧化物? 活 金属氧化物?SiO2?H2O的 序来 写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)反 程中，元素化合价升高的失 子做 原 生氧化反 ，元素化合价降低的做氧化 生 原反 ，反 中得 子数等于失 子数来分析 算；(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色

25、，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO4?7H2O)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水。【 解】(1) 的氧化物 Al2O3，硅的氧化物 SiO2， 的氧化物 H2 O， 根据活 金属氧化物? 活 金属氧化物?SiO2?H2O 得 序可知Al4Si4O10(OH)8 可改成： 2Al2O3?4SiO2?4H2O；(2)S+2KNO +3CK S+N +3CO，反 中硫元素化合价0 价降低 -2 价，氮元素化合3222价+5 价降低 0 价，反 中做氧化 的是S、 KNO3 ， 子守恒 算，碳元素化合价0 价升高 +4 价， 子守恒分析 子 移 数12e-

26、，其中硫得到 子2e-，氮元素得到 子10e-， 子 移 数12e- ，被硫氧化的碳0.5mol ，反 移 4mol 子 ，被 S 氧化的 C有40.51mol=mol ；126(3)本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色，青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。 ”青 就是 ( FeSO4?7H2O)， 明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化 和水，分解的化学方程式：2FeSO4?7H2O2 3322Fe O +SO +SO +14H O。14 以下是工 上制取 硅的一种方法。 回答下列 (各元素用相 的元素符号表示)：（ 1）在上述生 程中，属于置 反 的有_(填反 代号 )；（ 2）写出反

27、 的化学方程式 _；（ 3）化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工 和造 工 的黏合 ，可作肥皂的填充 ，是天然水的 化 。将石英砂和 碱按一定比例混合加 至1 373 1 623 K 反 ，生成化合物 W，其化学方程式是_；（4） A、 B、C 三种气体在 “ 能减排 ”中作 减排目 的一种气体是_(填化学式 )；分 通入 W 溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式 )；（5）工 上合成氨的原料H2 的制法是先把焦炭与水蒸气反 生成水煤气，再提 水煤气得到 的 H2，提 水煤气得到 的H2的化学方程式 _。【答案】SiHClSi3HClSiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 CO2

28、3 H2CO2 和 HClCO H2OCO2 H2、 CO2Ca(OH)2 =CaCO3 H2 O【解析】【分析】石英砂和焦炭 生反 生成粗硅和CO： 2C+SiO 2Si+2CO ，是置 反 ；得到的粗硅和 HCl 生反 ： Si+3HClSiHCl 3+H2，也是置 反 ； 的SiHCl 3 再和H2 生反 ： SiHCl3 H2Si 3HCl， 是置 反 ，气体C 是 HCl。气体 A 是 CO，和水蒸气 生反 ： CO H2222OCO H ，不是置 反 ，气体B 是 CO 。【 解】（1）在上述生 程中，属于置 反 的有；（2）反 的化学方程式 SiHClH2Si 3HCl ；3（3

29、）硅酸 通常可用作建筑工 和造 工 的黏合 ，可作肥皂的填充 ，所以W 是硅酸 。石英砂和 碱反 生成硅酸 的化学方程式是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；（ 4）气体 A 是 CO，气体 B 是 CO2，气体 C 是 HCl。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3 +H2O=Na2CO3+H2SiO3 。盐酸是强酸， HCl通入硅酸钠溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2Si

30、O3=2NaCl+H2SiO3。所以通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀的气体是CO2 和 HCl。故答案为： CO2； CO2 和 HCl；（5）焦炭与水蒸气反应生成CO和 H2， CO 和 H2 难以分离，所以 CO继续和水蒸气反应生成 CO2 和 H2，然后用碱液吸收CO2 得到纯净的 H2。故答案为： COH2OCO2H2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O。15 在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有 4 位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶

31、D 中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置AC，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：_【答案】【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，将造成密闭系统内气压减小。【详解】A 中将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶中，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，水槽中的水会被倒吸入烧瓶中，能达到实验目的；B 中打开试管的橡胶塞，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应造成试管内压强减小，氢氧化钠溶液会迅速充满试管，能达到实验目的； C 中打开橡胶管上的止水夹，将胶头滴管里的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中，会导致烧瓶中压强降低，烧瓶中将形成喷泉现象，能达到实验目的。