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1、高中化学基础知识必备完整(一)化学平衡1、速率与平衡相关定义化学反应速率 :单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学平衡状态 :一定条件下的可逆反应里,V 正 =V 逆 ,反应混合物中各组分百分数保持不变的状态。勒夏特列原理 :改变影响平衡的一个条件,平衡向减弱这个改变的方向移动。2、基础辅导(1)反应速率与平衡移动就是两回事,加快反应速率不一定平衡正向移动。改变速率的因素有温度、压强(气体 )、浓度、催化剂、颗粒大小(接触面 )、光、电磁波等。能使平衡移动的因素有温度、浓度、压强(气体 )等 ,催化剂不能改变平衡 ,只能缩短到达平衡的时间,气体计量数相等的反应压强不能改变平衡,即只
2、能改变浓度,不能改变百分含量。(2) 同 一 反 应 用 不 同 的 物 质 表 示 的 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 计 量 数 之 比 , 如 : 合 成 氨 反 应 中C(N 2)/C(H 2 )=1/3,C(NH 3)/C(H 2)=2/3 。化学反应速率、化学平衡意义 : 表示化学反应进行快慢的量。定性 : 根据反应物消耗 , 生成物产生的快慢 ( 用气体、沉淀等可见现象) 来粗略比较定量 : 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法 :、单位 :mol/(L min) 或 mol/(L s )、同一反应 , 速率用不同物质浓度变化表示时 , 数值可能
3、不同, 但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。化学反应速率说明 :对于方程式： aA + bBcC + dD则有如 : v(A) : v(B) : v(c) : v(D) = a : b : c : d1111v(A) =v(B) =v(C) =v(D)abcd、一般不能用固体与纯液体物质表示浓度( 因为不变 )、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v 正 v 逆内因 ( 主要因素 ): 参加反应物质的性质。、结论 : 在其它条件不变时 , 增大浓度 , 反应速率加快 ,反之浓度 :则慢。、说明 : 只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响 ; 与反应物总量无关。影响因素、结论 :
4、 对于有气体参加的反应 , 增大压强 , 反应速率加快, 压强 :反之则慢、说明 : 当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时 , 则反应速率不变 ; 如 : 向密闭容器中通入惰性气体。、结论 : 其它条件不变时 , 升高温度反应速率加快 , 反之则慢。温度 :a 、对任何反应都产生影响 , 无论就是放热还就是吸热反应 ;外因 :说明 b 、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同 ;c、一般温度每升高 10 , 反应速率增大 24 倍 ,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加高中化学基础知识必备完整快。、结论 : 使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂a、具有选择性 ;、说明 : b、
5、对于可逆反应 , 使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 ;c、使用正催化剂 , 反应速率加快 , 使用负催化剂 , 反应速率减慢。原因 : 碰撞理论 ( 有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)其它因素 : 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态 : 指在一定条件下的可逆反应里 , 正反应速率与逆反应速率相等 , 反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆 : 研究的对象就是可逆反应动 : 就是指动态平衡 , 反应达到平衡状态时 , 反应没有停止。平衡状态特征 : 等 : 平衡时正反应速率等于逆反应速率 , 但不等于零。定: 反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变
6、: 外界条件改变 , 原平衡破坏 , 建立新的平衡。?c(D) q c(C) p、定义 :mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K = c(A) m ? c(B) n 、意义 : 表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素 : 温度 ( 正反应吸热时 , 温度升高 ,K增大 ; 正反应放热时 , 化学平衡常数 : 温度升高 ,K 减小 ), 而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途 : a 、Q=K时, 处于平衡状态 ,v 正 =v 逆 ;b、 QK时 , 处于未达平衡状态 ;v正v 逆向逆向进行;c、Qv 逆 向正向进行。原因 : 反应条件改变引起 :v 正 v
7、 逆化学平衡 :结果 : 速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动 :v(正)v( 逆 )向右 ( 正向 ) 移方向 : v( 正 )=v( 逆 )平衡不移动v( 正)C(S 2- )C(OH- )C(HS- )C(H +)或 :C(Na +) +C(H +)=2C(S 2- )+C(HS- )+C(OH- ) 3 、配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl 3,SnCl 4 ,Na 2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4、制备某些盐时要考虑水解Al 2S3,MgS,Mg 3N2 等物质极易与水作用 , 它们在溶液中不能稳定存在 ,所以制取这些物质时
8、 , 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备。5、某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl 3 等溶液反应、 3Mg+2AlCl 3 +6H 2O=3MgCl2+2Al(OH) 3+3H26 、判断中与滴定终点时溶液酸碱性, 选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解、 如 CH3COOH与 NaOH刚好反应时pH7, 若二者反应后溶液pH=7, 则 CH3COOH过量。指示剂选择的总原则就是, 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴
9、时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7 、制备氢氧化铁胶体时要考虑水解、FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3( 胶体 )+3HCl8 、分析盐与盐反应时要考虑水解、两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1) 能否发生氧化还原反应 ; (2) 能否发生双水解互促反应 ;(3) 以上两反应均不发生 , 则考虑能否发生复分解反应、9 、加热蒸发与浓缩盐溶液时, 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质、(2) 加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质、(3) 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液、最后得到 FeCl3 与 Fe(OH)3 的混合物 , 灼烧得 Fe2O3 。(4) 加热蒸干 (NH4) 2CO3或 NH4HCO3 型的盐溶液时 , 得不到固体、(5) 加热蒸干 Ca(HCO3) 2 型的盐溶液时 , 最后得相应的正盐、(6) 加热 Mg(HCO3) 2 、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体、10 、其它方面(1) 净水剂的选择 : 如 Al 3+ ,FeCl 3 等均可作净水剂 , 应从水解的角度解释。(2) 化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3) 小苏打片可治疗胃酸过多。(4) 纯碱液可洗涤油污。(5) 磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na 2CO3 等试剂、