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1、化学氮及其化合物的专项培优易错 难题练习题附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列除杂方法不能达到实验目的的是A加热除去食盐中少量的4NH Cl 固体B用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2C用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉D用 BaCl2 溶液除去 NaCl 溶液中的 K2SO4【答案】 D【解析】【详解】A 可用加热的方法使食盐中少量的NH4 Cl 固体分解成气体而分离：NH ClNH +HCl， A 选项不符合题意；43B 亚硫酸酸性比碳酸酸性强，且23CO 在饱和NaHCO 溶液中的溶解度小，所以可用饱和322NaHCO溶液除去 CO 中的SO ， B 选项
2、不符合题意；C 铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，C 选项不符合题意；D NaCl 溶液中的 K2SO4，用 BaCl2 溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，D 选项符合题意；答案选 D。【点睛】常用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的比碳酸酸性强的气体(如： HCl、 SO2 等 )，原因：一、能除去酸性气体，且生成的气体是CO223溶液中的溶解，不带入杂质；二、CO 在饱和NaHCO度小。2 硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。（ 1）实验室利用硝石（ NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。 该反应利用了浓硫酸的 _性； 该反应的温度不宜
3、太高，原因是（用化学方程式表示）_；（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。 写出氨气的电子式 _； 写出氨气催化氧化的化学方程式_； 在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是 85%，则制取 80 t 的 NH4NO3 需要氨气 _t ；（3）某混合酸 1L 中含 1mol 的硝酸和 2mol 的硫酸。取该混合酸100mL，加入 5.6g 铁粉充分反应。 反应中可以生成NO_L（标准状况）； 向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉_g。【答案】高沸点性（或不挥发性）4HNO322 + 2HO3= 4NO +
4、 O4NH +5O24NO + 6H2O422.245.6【解析】【分析】（ 1）利用浓硫酸的高沸点分析；（ 2）根据 硝酸不稳定能分解分析；（ 3）根据氨气转化为硝酸的一系列反应分析氨气的质量。（ 4）注意硝酸具有强氧化性，硫酸具有酸性，同时注意铁离子能与铁反应。【详解】(1) 浓硫酸制取硝酸时利用浓硫酸的高沸点性（或不挥发性）； 硝酸在温度高时能分解生成二氧化氮和氧气和水，方程式为：4HNO3= 4NO2 + O2 +2H2O；(2). 氨气的电子式为：； 氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+ 5O4NO+ 6H O ；22 NH 3-NO-HNO3-NH4NO3 ，80
5、t 的 NH4NO3 需要转化为硝酸的的氨气的质量为8017 =25t ，另外需要和硝酸反应的氨气的质量为80 17=17t，总共氨气的质量为80%85%808025+17= 42t；(3). 反应的离子方程式为Fe+4H +NO 3-=Fe3+NO+2H 2O，根据铁的物质的量为0.1mol ，溶液中的氢离子为0.5mol ，硝酸根离子为 0.1mol 分析，铁反应生成 0.1mol 一氧化氮，标况下的体积为 2.24L； 反应中消耗 0.4mol 氢离子，和 0.1mol 硝酸根离子，还剩余0.1mol 氢离子和 0.1mol 铁离子，0.1mol 氢离子能反应0.05mol 铁， 0.1
6、mol 铁离子能反应0.05mol 铁，故总共反应0.1mol 铁，质量为5.6g。【点睛】铁和硝酸和硫酸的混合酸反应时，硝酸尽可能表现氧化性，硫酸表现酸性，所以根据离子方程式计算，同时注意反应后的溶液中含有铁离子，同样也能溶解铁。3 如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：(1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为_。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： _。(2)圆底烧瓶里的实验现象是_ ，鼓入空气的作用是_。(3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的
7、颜色_。(4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： _。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后_（填一种操作名称）。(6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是_ （用化学方程式表示）。【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低 有红棕色气体产生提供 O2，且促进氨的挥发3343蒸变红色 NH +HNO =NH NO馏 4HNO3(浓 )4NO222 +2H O+O 【解析】【分析】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；根据反应反应放热，温度
8、会影响催化剂的活性；(2)根据 NO2 为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；(3)根据酸能使石蕊溶液变红；(4)根据 NO2 与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；(5)根据硝酸和其他溶液是互溶的液体利用硝酸沸点低，容易挥发分析；(6)根据硝酸不稳定，易分解。【详解】(1)氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低；(2)产生的 NO 能和 O2 反应生成红棕色的 NO2，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；(3)NO2 易与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变
9、红色；(4)NO与水反应生成HNO ， NH与 HNO反应生成了NH NO： NH +HNO =NH NO ；2333433343(5)硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸点低，容易挥发变为气体的性质，采取蒸馏的方法分离；(6)硝酸不稳定，光照容易分解，故硝酸应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处。【点睛】本题考查硝酸的制取、保存等知识，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用。4 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、
10、H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 3233+Fe+6HO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解
11、得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H222， B为 Cl，E 为 MnO ，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH) ，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl ， H、 I 为氧化33物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为 NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1)
12、A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；加热中 Mn 元素化合价降低，被还(2) D+E B的反应为 MnO +4HClMnCl +Cl +2H O， MnO22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O
13、=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。5 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、 HCO3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量
14、待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶解的离子方程式：_ 。（4）实验室检验Na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 Al3、 NO32222、 HCO 3、Cl
15、【答案】 Mg、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H223-22 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体
16、遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入 BaCl溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-，故一定2SO4没有 Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的离
17、子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，当 NaOH 过量时，部分溶解的是 Al(OH)3，离子方程式为： Al(OH)3+OH- =AlO2-
18、+2H2O；答案为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。6 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+ 、 K、 Na 、 Mg2 、 H、Cu2 、 CO32-、 I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问
19、题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+、Cu22-OH - = NH 3 +H2 O【答案】 NH 4、 H、 IMg2、 CO3K 、NaNH 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在 CO32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg 2+；将得到的碱性溶
20、液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K、 Na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H、 I；肯定不存在的离子有：；Mg2、 Cu22-；、 CO3 ；不能确定是否存在的离子有：K、 Na（2）实验为NH +4 与 OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH +4OH - = NH 3+H 2O 。【点睛】高中阶段对于 K+、 Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色
21、钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。7 下列是一些常见物质之间的转化关系。 A 是一种红色金属， B 和 C 是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）F 为不溶于酸的白色沉淀，则： A 和 B 分别为： A_ B_；A 与 B 发生反应的条件是 _；反应的化学方程式为_ ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_ 。（填数字序号）。【答案】 Cu 或（铜）浓 H2 4223SO 或浓硫酸加热 3NO + H O = 2HNO + NO 【解析】【分析】红色金属 A 应为 Cu；G 与 BaCl2反应生成的F 为不溶于酸的白色沉淀，则4F 为 BaSO ， G、D
22、、 B 均含硫元素，结合B 是强酸，且能与Cu 反应，可知B 为浓 H SO ； A（ Cu）与 B（浓24H SO ）反应生成 D，则 D 为 SO ， D 与氯水反应生成 G，则 G 为稀 H SO ； C 也为强酸，且24224能与 Cu 反应，可知 C 为 HNO32反应，则 E 为 NO，进一步可知3， E 能与 OC 为稀 HNO ， H为 NO2。【详解】A 为 Cu， B 为浓 H2SO4，故答案为： Cu 或（铜）；浓H2SO4 或浓硫酸；A（Cu）与 B（浓 H2 4SO ）反应需要加热，故答案为：加热；反应是 H（ NO2）与水的反应，故答案为：3NO2 + H2O =
23、2HNO3 + NO；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓H2SO4 和 HNO3，需要注意的是：浓 H2SO4 与铜反应的还原产物是SO2；浓 HNO3 与铜反应的还原产物是NO2，稀 HNO3 与铜反应的还原产物是NO。8 如图，根据图示回答：(1)A 的分子式为 _； B 的分子式为 _； C 的分子式为 _。(2)将 E 溶于水，配制成-1 的溶液，滴入酚酞，显_色。0.1 mol L (3)写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热反应的离子方程式：_。(4)D B的化学方程式为： _。(5)A B的化学反应方程式：_。【答案】
24、NH324+-32NO NO 无NH +OHNH +H O催化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A 催化氧化生成一氧化氮和水，则A 为 NH3，E 为HCl， B 为 NO， C 为 NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D 为 HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2，故答案为： NH3； NO；NO2；（2） E 为 HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L 的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3
25、）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：+-+-NH4 +OHNH3 +H2O，故答案为： NH4 +OHNH3 +H2O；（4） DB 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（5） AB是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；9a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五
26、种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2
27、）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3 。10 A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质。E 的相对分子质量比F 小16，且F 为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _， Y 的化学式为 _， E 的化学式为 _。（2） Y 与氧化铜反应，每生成1molB 消耗 3mol 氧化铜，该反应的化学方程式为 _。（3） Y 与 E 在一定条件下可反应生成B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对
28、环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）气体 F 和气体 SO2在通常条件下同时通入盛有2(如图所示 )，洗气BaCl 溶液的洗气瓶中瓶中是否有沉淀生成？_，理由是 _。【答案】 H2NH3NO2NH33CuON2 3Cu 3H2O6NO 4NH35N2 6H2O有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 的小 16，且 F 为红棕色，可推知为 NO2， E 为 NO， C 为 O2， B 为 N2，结合转化关系，气体单质D、 A 反应得到X，气体单质 D 与
29、B 反应得到Y， X 与 Y 反应冒白烟，应是氨气与HCl 反应，可推知D 为氢气、 A 为F氯气、 X 为 HCl、Y 为氨气， D 与 C 反应生成 Z 为水， F 与 Z 反应生成 G 为 HNO3，据此解答。【详解】A、 B、 C、 D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 的小为 NO2， E 为 NO， C 为 O2， B 为 N2，结合转化关系，气体单质16，且 F 为红棕色，可推知D、 A 反应得到X，气体单F质 D 与B 反应得到Y， X 与Y 反应冒白烟，应是氨气与HCl 反应，可推知D 为氢气、A 为氯气、X 为HCl、Y 为氨气，D 与C 反应生成Z 为水，F 与Z
30、反应生成G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，D 的化学式为H2， Y 的化学式为NH3， E 的化学式为NO；(2)NH3 与氧化铜反应，每生成1mol N 2 消耗 3mol 氧化铜，还原产物中Cu 应是化合价为则： 3(2-a)=2 3，解得 a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuOa，N2+3Cu+3H2 O；(3)Y 和E 在一定条件下可反应生成B 和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N 2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，
31、故气体 NO2 和气体 SO2 在通常条件下同时通入盛有 BaCl2 溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。11 某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为 _( 填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_。(2)该白色固体粉末是_( 填化学式 )。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_【答案】CaCONH3 NH4HCO3 NH4HCO3NH3 CO2 H2O3【解析】【分析】该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无32- ，加入澄清石灰水中有白色沉淀生CO成，说明白色固体中含有HCO 3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液
32、，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH 4+ ，故该白色固体是 NH 4HCO 3 。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2 溶液，迅速溶解，溶液中无有CO3 2-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO 3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是 NH3 ；（2）有白色固体中含有NH 4+、 HCO 3-，故该白色固体粉末是NH 4HCO 3 ；（3）该白色固体粉末受热分解即NH 43受热分解，化学方程式为：433HCONH HCONH C
33、O2H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。12 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、 C、 D为无色气体， C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：(2)写出下列变化的化学方程式：X：_ ；X： _A： _C： _F： _。CE： _；FG： _；(3)检验X 中阳离子的方法：_。【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3CO2NH3NO2NH4HCO3NH3+H2O+CO2或(NH4)2CO32NH3 +H2O+CO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO取少量 X 于试管中，加入NaOH 溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子【解析】C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，由转化关系可知D 为O2， E 为 NO， F为