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1、浙江省富阳场口中学2013-2014 学年高二化学上学期第三次限时训练试题苏教版1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 mol L 1 的甲酸溶液的pH约为 2B甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 来2、欲使醋酸溶液中的 CHCOO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体3A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Mg3、将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是A醋酸的浓度达到 1 mol L1BH 的浓度达到 0.5 mol L1
2、C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5 mol L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4、 H 浓度相同的等体积的两份溶液A 和 B，A 为盐酸， B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A B反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余AB C D 5、将 0.01 mol的下列物质分别加入( 或通入 ) 到 100 mL 水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是A HFB NH4HCO3C BaSO4D NH36、将浓度为
3、0.1 mol L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A c(H )B Ka(HF)C. cccD. c7、纯水在 25 和 80 时的氢离子浓度相比，前者比后者A大B相等C小D不能肯定8、下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是2B ClD OHA SOC Na49、25 时，水的电离达到平衡：H2H0，下列叙述中正确的是 OHA向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ) 减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，Wc(H) 增大， K 不变1C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH ) 减小D将水加热，KW增大， c(H) 不变10、将纯水加热至较高温度，下列
4、叙述中正确的是A水的离子积变大、呈酸性B 水的离子积不变、呈中性C水的离子积变小、呈碱性D水的离子积变大、呈中性11、常温下，在0.01 mol L 1 硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A510 13 molL1B0.02 mol L1C 110 7 molL1D 110 12 molL 112、如果 25 时 KW1014 ，100时 KW 10 12，这说明A100 时水的电离常数较大B 前者 c(H ) 比后者大C水的电离过程是一个放热过程D K 和 K电离无直接关系W13、已知室温时0.1 mol L 1 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH 4B升高
5、温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110 7D由 HA电离出的 c(H ) 约为水电离出的c(H ) 的 106 倍14、 c(H ) 相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是A盐酸 醋酸B醋酸 盐酸C盐酸醋酸D无法判断15、室温下向10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少c3COO不变B溶液中 c3cC醋酸的电离程度增大， c(H ) 亦增大D再加入 10 mL pH 11 的 NaOH溶液，混合液pH 716、下列溶液一定呈中性的是A pH7 的溶液B c(H) c(OH ) 的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得
6、到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液17、下列有关KW或 pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，水的离子积常数减小B随温度的升高，纯水的pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大18、已知 pH2 的高碘酸 (H 5IO6) 溶液与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合， 所得混合液显酸性；2 10.01 molL 的碘酸 (HIO3) 溶液与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合， 所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是A高碘酸和碘酸都是强酸B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D高碘酸是强酸，碘酸是弱酸19、下列物
7、质中，加入10 mL HCl 溶液时，其pH不会改变的是A 20 mL 同一浓度的HCl 溶液B 20 mL NH4Cl 溶液C 10 mL 水D 10 mL 稀 NaOH溶液20、对于常温下pH 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 大于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H ) 与水电离出的c(H ) 之比为 10 12D该溶液中水电离出的c(H ) 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H ) 的 100 倍21、下列物质中：(1) 属于电解质的是_； (2) 属于非电解质的是_
8、；(3) 属于强电解质的是_；(4) 属于弱电解质的是_；(5) 能导电的是 _。A NaOH溶液B Cu C 冰醋酸D 硫酸E蔗糖溶液F BaSO4 G 氨水H CuSO4晶体I 熔化的 KOH J 无水乙醇22 、某温度下，纯水中的c(H ) 2.0 10 7 molL 1 ，则此时溶液中的c(OH ) _molL 1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H) 5.0 10 4molL1，则溶液中的1 1c(OH ) _molL，由水电离产生的c(H ) _molL，此时温度 _( 填“高于”、“低于”或“等于”)25 。23、 (1) 某温度时，测得0.01 mol L 1 的 NaOH溶液的
9、pH 为 11。则该温度下水的离子积常数 KW _。(2) 在此温度下，将 pH a 的 NaOH溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a 12，b 2，则 Va Vb _。若所得混合液的pH 10，且 a12， b 2，则 Va Vb_。324、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位： molL 1)酸电离方程式电离常数K/mol L 1CH3COOHCH31.26 10 53COOHH2CO3K14.31 10 7H2 CO3 HCO32K5.61 10 11HCO3 H32H2K19.1 10 8H S HS221221.1 10HS SK
10、H3PO4K17.52 10 3H H2PO4H3 PO42K26.23 10 8H2PO4H HPO423K32.20 10 13HPO4H PO4回答下列问题：(1) K 只与温度有关，当温度升高时， K 值 _( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。(2) 在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ 。2都看作是酸，其中酸性(3) 若把 CHCOOH、H CO、HCO、 H S、HS、 H PO、H PO、HPO3233234244最强的是 _，最弱的是 _。25、浓度均为0.1 mol L 1 的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1) 若溶液的 c(H ) 分别为 a、b、 c，则它们的大小关系是 _ 。(2) 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_ 。(3) 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、 c，则反应开始时它们的大小关系是_ 。(4) 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、 b、c，则它们的关系是_ 。4AADAB DCDBD AABAB BCCAB(3)H 3PO2HPO4425、答案(1) (2)a 2 (3) (4)a1b a cb cb a c2b c5