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1、第四讲金属及其化合物一、金属的概述1 金属的结构特征元素周期表的位置最外层电子数金属键2.金属的通性状态光泽导电导热性延展性3.金属的分类冶金工业：有色金属黑色金属密度含量4.金属的化学性质- n+M ne = M5.金属的冶炼电解法 K Na Mg Al热还原法FeCu热分解法6.合金：具有金属的特性、硬度大、熔点比组成成分低二、判断金属活动性金属活动性表周期表同周期同主族与水和酸反应最高价氢氧化物的碱性置换反应原电池电解池三、转化关系钠及其化合物Na2O2NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O镁及其化合物Mg3N2MgCl2MgMgOMg(OH) 21铝及其化合物AlCl3A
2、lAl2 O3Al(OH)3钝化NaAlO2铁及其化合物Fe+ 2+HCu SAl COAlZnCl2 HNO3H2 SO4( 浓)Fe2+FeCuKIFe3+Cl2 HNO3+H2SO4(浓 ) KMnO4(H )Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe2O3Fe3+FeCl3Fe(OH)3四、规律1.钠与酸、碱、盐水溶液反应规律2.铝与酸、碱反应生成氢气的量等质量铝分别与盐酸、氢氧化物反应足量铝分别与盐酸、氢氧化物反应一定量铝与和一定量盐酸、氢氧化物反应，生成氢气 1/3VHCl/V NaOH B. C. = D. = =（ 2010 福建卷） 9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关
3、系的选项是XYZANaNaOHNaHCO 3BCuCuSO 4Cu(OH) 2CCCOCO 2DSiSiO 2H 2SiO 323混合并配成溶液， 向溶液中滴加-1（ 2010 上海卷）11将 0.4gNaOH和 1.06g Na CO0. 1mol L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是5（ 2010 上海卷） 21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和 NaOH溶液，各加入 10mL 0. 1 mol L-1 AlCl 3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D
4、甲中和乙中的沉淀可能一样多（ 2010 上海卷） 22由 5mol Fe 2O3、4mol Fe 3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与 Fe2O3 的物质的量之比可能是A 4:3B 3:2C3:1D2:l（2010 重庆卷） 8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4B Agl 胶体在电场中自由运动C K 与水反应比Li 与水反应剧烈D红磷在过量Cl2 中燃烧生成PCl3（ 2010 全国卷 1 ）28（ 15 分）有 A、 B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。
5、纯 E 为无色油状液体； B 、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有D、 F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时， D中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入C、 D、E、F 中， C、 D、 F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（ 1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（ 2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式
6、及进一步鉴别的方法：6（ 2010 广东理综卷）32（ 16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2 CO3 的工艺流程如下：已知： Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为 3.2、5.2、 9.7和 12.4； Li2SO4、 LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中， 酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42- ,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg
7、2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5 ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（ 4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ （ 5）从母液中可回收的主要物质是_ （ 2010 安徽卷） 28.（ 13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（ NO3） 3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验 制备银镜，并与Fe（ NO3 ）3 溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有
8、关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2的 AgNO3 溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大提出假设 假设 1： Fe1 具有氧化性，能氧化Ag。假设 2： Fe（NO3） 3 溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设7（2）甲同学从上述 的生成物中 出Fe3 ， 了假 1成立。 写出 Fe3 氧化 Ag的离子方程式：。（3）乙同学 假 2， 帮他完成下表中内容（提示：NO 3 在不同条件下的
9、 原 物 复 ，有 以 察到气体 生）。 步 （不要求写具体操作 程） 期 象和 若 消失，假 2 成立。若 不消失，假 2 不成立。思考与交流 （4）甲同学 了假 1 成立，若乙同学 了假 2 也成立。 丙同学由此得出 ：Fe（ NO3） 3 溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的 ，并 述理由：。（ 2010 福建卷） 25 工 上常用 容器盛装冷 酸。 研究 材料与 硫酸的反 ，某学 小 行了以下探究活 ： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的 （碳素 ） 放入冷 硫酸中，10 分 后移人硫酸 溶液中，片刻后取出 察， 表面无明 化，其原因是。（2）另称取 60g
10、 放入 15 0ml 硫酸中，加 ，充分 后得到溶液X 并收集到气体 Y。甲同学 X 中除 Fe3 外 可能含有Fe2 。若要确 其中的Fe2 ， 先用 填序号）。a KSCN溶液和 水b 粉和KSCN溶液c 氨水d酸性 KMnO 4 溶液乙同学取336ml （ 准状况）气体Y 通入足量溴水中， 生反 ：SO2Br22H 2O2HBrH 2 SO4然后加入足量BaCl2 溶液， 适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y 中 SO2的体 分数 。 探究二 8分析上述实验中SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2 和 Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略
11、）。（3）装置 B 中试剂的作用是。（4）认为 气体 Y 中还含有Q的理由是（用化学方程式表示） 。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a A 之前b A-B 间c B-C 间d C-D 间（6）如果气体Y 中含有 H 2 ，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体Y 中 H 2 的含量（标准状况下约有28mlH 2 ），除可用测量H 2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。（ 2010 重庆卷） 26（ 15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca ，并含有 3.5%（质量分数） CaO （1） Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2） Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D， D 的电子式为， D 的沸点比A与 Si 形成的化合物E 的沸点（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3 PO4 2 +Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH) n .则金属 M 为 _；检测 M n+ 的方法是 _（用离子方程式表达）（5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml. H 2 （标准状况），在想溶液中通入适量的 CO2 ，最多能得到CaCO3g9