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1、备战高考化学备考之氮及其化合物压轴突破训练培优易错 难题篇附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分_。试管中反应的化学方程式是_。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是_。（2）氨有很多重要性质。将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_ 。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为 28 的气体生成，该反应的化学方程式是_ 。（ 3）写出氨的两种用途 _ 。【答案】2NH4Cl Ca(OH)2Ca
2、Cl2 2NH3 2H2O水(或稀盐酸、硫酸等)氨水显碱性8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl作制冷剂、制化肥等【解析】【分析】(1)氨气的密度小于空气的密度 , 且氨气和氧气不反应, 氨气极易溶于水 ，所以只能采用向下排空气法收集 ；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；氨气极易溶于水, 且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 据此分析氨气的吸收方法；(2) 氨水溶液显碱性 ，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； 根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式 ；【详解】(1) 氨气的密度小于空气的密
3、度, 且氨气和氧气不反应, 所以可以采用向下排空气法收集气体 , 即导气管应该“短进长出”, 如图所示：；因此，本题正确答案是:。氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水, 反应方程式： 2NH42232Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ；因此，本题正确答案是: 2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O。氨气极易溶于水 ，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸, 故可以用水或酸吸收氨气；因此，本题正确答案是: 水 (或稀盐酸、硫酸等)。(2) 氨气极易溶于水生成氨水 , 氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子, 导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度, 溶液呈碱性
4、，所以将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色；综上所述 ，本题答案是 ：氨水显碱性 。 氨气和氯气反应生成白色烟, 为氯化铵 , 同时还有一种相对分子质量为28 的气体生成据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为, 根8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl；综上所述 ，本题答案是 ： 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl。（ 3）氨气极易液化 , 气化时吸收热量 , 所以氨气能作制冷剂 ，氨气能与酸反应生成铵盐，可以制造化肥 ；因此，本题正确答案是 ：作制冷剂、制化肥等 。2 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业
5、废气 (主要含 NO、 CO、 CO2、 SO2、 N2)的流程如图：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 O2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有Ca(OH)2、 _ 、_( 填化学式 )。-1NaOH(2)若实验室需要配制 100mL 3.00mol LNaOH 溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取固体质量为 _g。2NH4+废水反应的离子方程式为_ 。(3)用 NaNO 溶液处理含(4)捕获剂从气体3 中捕获的气体主要是_ (填化学式 )。(5)流程中生成的NaNO因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO能22发
6、生如下反应： 2NaNO2222选+4HI=2NO +I+2NaI+2H O； I 可以使淀粉变蓝。根据上述反应，择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是_( 填序号 )。 水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋A B C D 【答案】 CaCO12NO2+C3 CaSO3+ NH4= N2 +2H2O CO【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2 和 SO2，生成 CaCO3 和 CaSO3，气体 1 是 NO 、CO 、 N2，通入适量的空气，把NO 转化为 NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2 溶液，说明气体 2 是 NO、 NO2、
7、 N2，气体3 是 CO 和 N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2 溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。【详解】(1)根据分析，固体 1 的主要成分有Ca(OH) 、 CaCO、 CaSO；233-1-1(2) 需要配制 100mL 3.00mol LNaOH 溶液，所需质量m=C V M=3.00mol L 0.1L40gmol -1 =12g；24+废水，二者发生归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反(3)用 NaNO 溶液处理含 NH应的离子方程式为： NO24+22O；+ NH= N +2H(4)根据分析，捕获剂从气体3 中捕获的气体主要是CO；(5)由
8、2NaNO2+4HI=2NO +I2 +2NaI+2H2O，可知 NO2 在酸性条件下可以氧化I，生成的 I2 可以使淀粉变蓝。故检验NO2 使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故答案选C。3 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：(1) 方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是_ ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_。(2) 方案三的实验流程如图所示。溶解过程中有气体放出，该气体是_。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原
9、因是_。(3) 设计实验证明你的推测：_ 。方案四的实验流程如图所示。（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案流程图表示 ) _ 。( 用【答案】不产生污染空气的SO 气体，制取等量的CuSO溶液，消耗的硫酸量少Cu O242反应产生的 Cu2对 H2O2 分解有催化作用取 H2O2 溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快32【解析】【详解】(1) 第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应
10、过程中没有污染物，且原料的利用率高。方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2) 方案三中 H2O2 发生还原反应生成 O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生2对 H O 分解有催化作用；（ 3）取 HO 溶液，向其中滴加 CuSO溶液，如果产生气泡的 Cu22224的速率加快，则证明 Cu2 对 H2O2 分解有催化作用； (4)根据离子方程式： 3Cu2NO 8H=3Cu2 2NO 4H2O，反应消耗 2 mol硝酸，生成3 mol 硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为32；（ 5）设计实验方案时，为防止NO污染空气
11、，应通入空气氧化NO为 NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用：。4 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a，胶头滴管中吸有少量液体 b 挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成 “喷泉 ”的组合是（ ）b，当把溶液A AB BC CD D【答案】D【解析】【详解】A. 氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A 不符合题意；B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B 不符合题意；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故C 不符合题意；D.饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷
12、泉，故D 符合题意；答案： D。【点睛】根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的液体发生反应进行判断。5 在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为_ ，反应的化学方程式是_。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是 _ 。(3)若 6.4 g 铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况 )。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是 _。(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示 )。(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸
13、，写出氨催化氧化的化学方程式： _。【答案】铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O+-2+3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO +4H2O 0.325 mol4HNO (浓 )4NO2 +O +2H O4NH +5O4NO+6H O322322【解析】【分析】(1)开始时 Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答；(2)Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，据此书写离子方程式；(3)铜与硝
14、酸反应生成硝酸铜、NO2 和NO 的混合气体，根据Cu、 N 原子守恒计算整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量；(4)浓硝酸见光或受热容易分解，据此书写方程式；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，据此书写反应的化学方程式【详解】。(1)开始时Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，发生反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2 +2HO，生成的二氧化氮为红棕色气体，因此现象为铜片逐渐溶解 ,溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体，故答案为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 ,产生红棕色的气体；Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO)3+2NO2 +2H2O；(2)Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，反
15、应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO +4H2O，故答案为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)6.4 g 铜的物质的量为 0.1mol ，反应生成硝酸铜，结合硝酸根离子0.2mol ，整个反应过程共产生标准状况下气体2.8L，即生成0.125molNO 2 和 NO 的混合气体，根据 N 原子守恒，反应过程中被还原的HNO3 的物质的量为 0.125mol ，则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为 0.2m
16、ol+0.125mol=0.325mol，故答案为0.325 mol ；(4)浓硝酸见光或受热容易分解 ， 4HNO (浓 )4NO2 +O +2H O，因此实验室中硝酸322通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为4HNO3(浓 )4NO2 +O2 +2H2O；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 +5O24NO+6H2O，故答案为 ： 4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】本题考查了铜与硝酸的反应。解答本题需要注意，浓硝酸和稀硝酸与铜的反应生成物不同。本题的易错点为 (3)中的计算，要注意利用守恒法解答。6 下列关系图中，A 是一种正盐， E 是强酸，当甲无论是强酸或强
17、碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、 B、 C、 D、E 均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：(1)A 是 _(用化学式表示 )(2)当甲是稀盐酸溶液时， B 为具有臭鸡蛋气味的气体 写出 B 与 C 的反应方程式： _ 一定质量的 Zn 与 100mL 12.0mol/L 的 E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了 65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO422) _mol/L ，产生 SO体积(标准状况下 ) _L(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时， B 为易液化的气体可作制冷剂C 是 _，在浓的 E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结
18、束时的离子方程式为_ 。 将盛有 D 和 O2 的混合气体 12mL 的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体(均在同温同压下测定 )，则原混合气体中氧气的体积是_。【答案】 (NH4)2S2HS+SO2=3S+2H2 O1mol/L 4.48L+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O1.2ml 和 4ml【解析】【分析】(1)A 是一种正盐， E 是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S 元素化合物符合转化；(2)当甲是稀盐酸溶液时， B 为具有臭鸡蛋气味的气体，则B 为 H2S、C 为 SO2、D 为 SO3， E为 H2 4SO ；二氧化硫与硫化氢反应生成
19、硫与水；硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2 +H2O， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，结合方程式计算；(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂，则B 为NH3、C为NO、D 为NO2、 E 为HNO3。在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、 NO 与水；可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中 O2 和 NO2 气体按体积比1： 4 混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为1 12mL=4mL，实际是结果剩余4
20、mL 气体，小于 4mL，则说明剩余气体为 NO 或氧气；若3为氧气，根据 4NO2 2232+O +2H O=4HNO ，求出参加此反应的O ，最后相加得到原来的氧气；若为 NO，先根据 3NO2232，然后根据+H O=2HNO +2NO求出过量的 NO4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 求出参加此反应的NO2，据此解答。【详解】(1)A 是一种正盐， E 是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S 元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，A、 B、C、 D、 E 均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A 为(NH4)2S；(2)当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体，则B 为
21、 H2S、C 为 SO2、D 为 SO3， E为 H2SO4，则：B 与 C 的反应方程式为：2H2S+SO2=3S +2HO； 一定质量的Zn 与100mL 12.0mol/L的 H2 SO4 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g，则参加反应Zn 的物质的量为1mol ， H2SO4 的物质的量为0.1L 12mol/L=1.2mol，由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn 为 xmol ，与稀硫酸反应的Zn 为ymol，则：Zn+2H 2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2+H2 Ox2xxxZn+H 2SO4=ZnSO4+H 2yyy由题意可知： x+y 1，2x+
22、y 1.2，解得 x=0.2，y=0.8，故将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中 c(SO42-)= 0.2mol+0.8mol =1mol/L ，产生 SO2 体积 (标准状况1L下 )=0.2mol 22.4L/mol=4.48L；(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂，则B 为 NH3、 C 为 NO、D 为NO2、 E 为 HNO3。 由上述分析可知C 是 NO，在浓的 E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H+3-2+2+2NO =3Cu +2NO +4H O； 可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO
23、3， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2 和 NO2气体按体积比1： 4 混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为1 12mL=4mL，实际是结果剩余4mL 气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO 或氧气；3若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据 4NO2 +O2+2H2O=4HNO3，可知参加4O2 的体积为 10mL-8mL=2mL，原混合气此反应的 NO2 的体积为 10ml =8mL，参加反应的5体中 O2 的体积为 2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO 气体，根据 3NO2 232为 3 2mL=6mL，反+H O=2HNO
24、 +NO，可知过量的NO应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 消耗的气体总体积为 12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为16mL=1.2mL。5【点晴】(3)中关键是分析剩余气体的成分，进行讨论计算。当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂，则B 为 NH323、C 为 NO、 D 为 NO、 E 为 HNO 。 在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 与水； 可能发生的反应为： 4NO2 +O2+2H2O=4HNO3， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中 O2 和 NO2 气体按体积比1： 4混合全部溶解，液体充满
25、试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为14mL 气体，小于 4mL，则说明剩余气体为NO 或氧气，分 12mL=4mL，实际是结果剩余3两种情况讨论：若为氧气，根据4NO2+O2 +2H2O=4HNO3 ，求出参加此反应的 O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据 3NO2232+H O=2HNO +2NO 求出过量的NO ，然后根据4NO +O +2H2O=4HNO 求出参加此反应的NO 。22327 已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；DF相遇会、产生白烟。 A、B、 C、 D、 E、 F 间有如下变化关系：（1）写出 A、 B、 C、 E 的化学式 :
26、A_,B_,C_,E_。（ 2）写出 EF反应的化学方程式 _; 写出 BD 反应的化学方程式 _。（ 3） F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。点燃加热【答案】 Na NaOH NH4Cl222423HH +Cl2HCl NH Cl + NaOHNaCl +H O +NH盐酸小液滴【解析】【分析】A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B 和气体 E， B 溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B 是 NaOH，根据元素守恒知 A 是 Na， E是 H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则 F 是 HCl，氢氧化钠溶液和 C 反应生成 D， D、
27、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D 是 NH3， C 是 NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A 是 Na， B 是 NaOH， C 是 NH4Cl，E 是 H2；(2) E F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：点燃H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为：NH423；Cl + NaOHNaCl +H O +NH(3) F 是 HCl，HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。8 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+ 、
28、K、 Na 、 Mg2 、 H、Cu2 、 CO32-、 I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+、Cu22-OH - = NH 3 +H2 O【答案】 NH 4 、 H、 IMg2、 CO3K 、NaNH 4+【解析
29、】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K 、 Na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H、 I；肯定不存在的离子有：；Mg2
30、、 Cu22-；、 CO3 ；不能确定是否存在的离子有： K、 Na（2）实验为NH +4 与 OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH +4OH - = NH 3+H 2O 。【点睛】高中阶段对于K+、 Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。9 已知 A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）若 A、 B、 C、 D 均是 10 电子粒子，请写出A、D 的
31、化学式： A_； D_。（ 2）若 A 和 C 均是 18 电子粒子，且 A 为阴离子， B 和 D 均是 10 电子粒子，则 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 _。【答案】 NH4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】(1)若 A、 B、 C、 D 均是10 电子粒子，框图显示，A、 B 反应生成C和 D， C 和氢离子反应得到AB可以和氢离子反应得到D，则A为 NH+，C为NH32，4，B为 OH，D为H O，据此填空；(2)若 A 和 C 均是 18 电子粒子，且A 为阴离子， B 和 D 均是10 电子粒子，则A 为 HS-， B为 OH， C 为 S2 ， D
32、为 H2O，据此填空；【详解】(1)据分析 A 为 NH 4+ ， B 为 OH， C 为 NH3 ， D 为 H2O；答案为： NH4+； H2O；(2)据分析 A 为 HS-，B 为 OH， C 为 S2， D 为 H2O，则 HS-与 OH-在溶液中反应的离子方程式为 HSOH =S2H 2O10 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与