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1、全国各地高考化学分类：无机非金属材料推断题综合题汇编含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示( 某些条件和部分产物已略去) 。下列说法正确的是A若甲可以与NaOH 溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊【答案】 D【解析】【详解】A甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2 ，则甲为 A
2、l 或 Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和 NH 3 或HNO 3 和NH 3 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲正确；HClO 等具丙戊，故 D故答案为D。2 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫
3、星，对月球土壤中14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 (CaMgSi2 O6)、斜长石 (NaAlSi3O8)和橄榄石 (Mg 或 Fe)2SiO4 等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2 价【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.辉石 (CaMgSi2O6 )、斜长石 (NaAlSi3O8 )和橄榄石 (Mg 或 Fe)2SiO4 的成分均属于硅
4、酸盐类，属于硅酸盐矿， A 正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2O?Al2O3 ?6SiO2， B 错误；C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C 正确；D.(Mg或 Fe)2SiO4中，镁元素化合价是+2 价，硅元素化合价是+4 价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2 价， D 正确；故合理选项是B。3 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关
5、于医用外科口罩的说法不正确的是A防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C熔喷聚丙烯材料难溶于水D用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B 项正确；C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，,A 项正确；C 项正确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D 项错误；答案选D。4 青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，
6、但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2 Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO，故 A 正确；B. 硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B 错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；D. 硅酸铜钡中 B
7、a 为 +2 价、 Cu 为 +2 价、 Si 为 +4 价、 O 为 -2 价，根据化合价代数和等于0，可知 x=6，故 D 正确；选 B。5青石棉（ cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5 Si8 O22OH 2，青石棉用稀硝酸溶液处理（）时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC 1mol Na Fe Si O （ OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L
8、HNO溶液258223D 1mol Na 2Fe5Si8O22（ OH）2 与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A 错误；B青石棉中铁元素的化合价由+2价和 +3 价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na22 322O3FeOFe O8SiO H O， B 正确；C 8.5 L2 mol L-1HNO3 溶液中硝酸的物质的量为17mol ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3332、 Fe（ NO） 、 N
9、O、 H O、SiO2， 1mol 该物质能和-1D 7L2 mol LHF 溶液中四氟化硅， D 错误。18molHNO 3 反应， C 错误；HF 的物质的量为14mol ， 1mol 青石棉能与34mol 氢氟酸反应生成答案选 B。6 习主席在2020 年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl与过量 H23在 1100 1200 反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl遇水 H2 O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）3A装置 B 中的试剂是浓硫酸
10、B实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3 气化D装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化【答案】B【解析】【分析】【详解】A SiHCl3 遇水H2 O 强烈水解，所以H2 应干燥，故装置B 中的试剂是浓硫酸，A 正确；B SiHCl3 在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C 中分液漏斗的旋塞，B 错误；C SiHCl3 呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2 反应，所以装置C 中的烧瓶需要加热，C 正确；D制高纯硅时，温度在11001200 ，所以D 不能采用普通玻璃管，D 正
11、确；故选 B。7 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论取少量该溶液于试管中，滴入稀盐ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2 4SO 溶液稀盐酸、澄清的石灰取少量该溶液于试管中，滴入足量B稀盐酸，如果产生的无色气体能使23Na CO水澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2 3CO 溶液取少量该溶液于
12、试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰使澄清的石灰水变浑浊，还能使品水、品红溶液Na2SO3 溶红溶液褪色，则原溶液是液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐DNa SiO酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量过量稀盐酸23时沉淀不溶解，则原溶液是Na2 3SiO溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4 溶液，故 A正确；B取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑
13、浊，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则溶液可能为Na2 323溶液，CO溶液或 Na SO故 B 错误；C取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，则原溶液是Na23SO 溶液，故 C 正确；D取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2 3SiO 溶液，故 D 正确；故选 B。8 下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作饱和食盐水、洗气A2HCl（ g）Cl （ g）浓硫酸BSiO2Fe2 O3氢氧化钠溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤
14、D氢氧化铁胶氯化铁过滤体A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A Cl2 难溶于饱和食盐水，HCl 极易溶于水，然后用浓硫酸干燥，可以除去氯气中的HCl，A 正确；22 3与 NaOH不反应，不能用来除去SiO22 3BSiO能和氢氧化钠溶液反应，FeO中的Fe O，B错误；33+2+ 2+，除去了 Fe3+，又引入了 Cu2+， C 错误；C FeCl和 Cu 发生反应： 2Fe+Cu=2Fe +CuD氢氧化铁胶粒和氯化铁溶液都能通过滤纸，应该用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液， D 错误；答案选 A 。【点睛】除杂质时要注意不能除去了原有杂质，又引入新杂质。9A
15、、 B、 C、 D 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl 、 SiO32- 、 OH 、 NO3-阳离子H 、 Ag 、 Na 、 K已知： A 溶液呈强酸性，且A 溶液与 B、 C 溶液混合均产生白色沉淀，B 的焰色反应呈黄色。回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C、 D 的化学式： A_，B_， C_， D_。（2）写出 A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式：_。（3）请选出适合存放A、 C、D 溶液的试剂瓶的序号：溶液ACD试剂瓶序号_【答案】HCl NaKOH2- 2H2SiO3 AgNO3SiO3=H2SiO3 【解析】【分析】
16、A、 B、 C、 D 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同， A 溶液呈强酸性，则A 为盐酸或硝酸， B 的焰色反应呈黄色，则B 中含有 Na 元素， A 能和 B 反应生成白色沉淀，则B 为 Na2SiO3；盐酸能和 AgNO3 反应生成白色沉淀，所以 C 为 AgNO3，则 A 为 HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、 Na SiO 、 C 为 AgNO 、 D 为 KOH；233(2)A 是 HCl、 B 是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为32-Si
17、O+23+2H =H SiO ；(3)A 是 HCl、 C 为 AgNO3、 D 为 KOH， KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、 C、 D 选取试剂瓶序号为。【点睛】含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞。10 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12 7 16。(1)用盐的组成表示其化学
18、式： _。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类 )。(4)写出该矿石 (氧化物形式 )与盐酸反应的化学方程式： _。【答案】 Mg2 422222SiO2MgO SiO硅酸盐 2MgO SiO 4HCl=2MgCl 2H O SiO【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 1612716，则镁、硅、氧的原子个数比为: =2:1:4242816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg 2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：
19、2MgO?SiO2(3)Mg 2SiO4 属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg 2SiO4 溶于与稀盐酸生成MgCl2 和 SiO2，发生反应的化学方程式为2MgOSiO24HCl=2MgCl2 2H2O SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅水的顺序书写；注意：氧化物之间以“?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；金?属氧化物在前 (活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。11 在下列物质的转化关系中， A 是一种固体物质， E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B 的化学式是 _， B 在固态时属于 _晶体， 1m
20、ol 含有的共价键数目是_NA。(2)E 的化学式是 _。(3)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_(4)A 和 a 溶液反应的化学方程式是_【答案】 SiO2 原子 4 H2SiO 3SiO 2 2OH SiO 32 H 2O Si 2NaOH H 2ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A 是一种固体单质，与氧气反应得到B 为氧化物， E 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E 加热分解得到 B ，所以 E 为 H2SiO 3，结合转化关系，可知 A 为 Si，B 为 SiO 2， a 为强碱溶液，如 NaOH 溶液， G 为 Na2SiO 3， D 为 H2O， F 为 H 2。【详解】（
21、1）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是 4NA。故答案为： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知， E 为 H2SiO 3，故答案为： H 2SiO 3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案为： SiO 2+2OH =SiO3 2+H 2O；（4） Si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案
22、为： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2。【点睛】本题考查无机物推断， B 为氧化物、 E 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。12 2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、 CaO、MgO 等 )制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：已知： KspMg(OH)2 =10-11， KspAl(OH)3=10-33， KspFe(OH)3=10-38 回答下列问题：（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火
23、焰呈_，可以认为该矿石中存在锂元素。a.紫红色b.紫色c.黄色（ 2）锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6 ，其氧化物的形式为 _。（ 3）为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是 _。（4）向 “浸出液 ”中加入 CaCO3，其目的是除去 “酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制pH 使 Fe3+、3+pH 至少为 _。 (已知：完全沉淀后离子浓度低于5A1完全沉淀，则1l0)mol/L)（5） “滤渣 ”的主要化学成分为 _。（6） “沉锂 ”过程中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液 ”中仍含有大量的Li+，可将其加入到 “_”步骤中。（7） Li2 334在敞口容器
24、中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_。CO 与 Co O【答案】 aLi22324.723OAl O 4SiO 将矿石粉碎（搅拌、升高温度）Mg(OH) ， CaCONa2CO3净化6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2【解析】【分析】锂辉石 (主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、 CaO、MgO 等 )为原料来制取钴酸锂 (LiCoO2 )，加入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳
25、酸锂，洗涤后与3 4Co O 高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；(2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li2O?Al2O3?4SiO2；(3) 酸“化焙烧 ”时使用的是浓硫酸，为提高 “酸化焙烧 ”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温度等；(4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3 的 Ksp 大于 Fe(OH)3 的 Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH 大于3+3+3-33-K w11033-3=3
26、Fe的 Al(OH)3 的 Ksp=c(Al)c(OH )=1 10， c(OH )= 3Almol/L=1 10c11059.3+-4.74.7；mol/L ，则 c(H )=1 10 mol/L ， pH=4.7，即 pH 至少为(5)由分析知， “滤渣 ”的主要化学成分为Mg(OH)和 CaCO；23(6)根据 “沉锂 ”后形成 Li CO 固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱23和Na23“母液 “中仍含有大量的+，需要从中2提取，应回到 “净化 “步CO 溶液；该过程得的Li隳中循环利用；(7)Li CO与 Co O在敝口容器中反应生成LiCoO时 Co 元素的化合
27、价升高，因此推断空气中23342O参与反应氧化Co 元素，化字方程式为6Li CO +4Co O +O12LiCoO +6CO 。22334222【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物 二氧化硅 水，不同氧化物间以 “?隔”开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时应化为整数。13 红矾钠 (重铬酸钠： Na2Cr2O72H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、 +6 价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有 Al2O3、 MgO 、SiO2 等杂质 )，
28、实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下： 中主要反应： 4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2 O3+ 8CO2 中副反应： Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2， SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：(1)FeCr2O4 化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_ 。步骤 “”的反应器材质应选用_(填 “瓷质 ”、“铁质 ”或 “石英质 ”)。(2) “”中滤渣 1 的成分是 _ ， “”中调 pH 值是 _ (填 “调高 ”或“调低 ”)，“”中滤渣 2 的成分是 _。(3) “”酸化的目的
29、是使 CrO42转化为 Cr2O7 2 ，写出平衡转化的离子方程式：_。(4)上图是Na2Cr2O72H2O和Na2 SO4 的溶解度曲线，则操作I 是 _，操作II 是 _(填序号 )。 蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤 中损失 2%，步骤 中产率为 92%，则 1 吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨 (保留2 位小数 )。【答案】 FeOCr2 3铁质2 3、MgO23342+272OFe O调低 H SiO 、 Al(OH)2CrO+ 2HCr O+H2O 0. 88【解析】【分析】氧化煅烧中 MgO 不反应， FeCr242 3224223O、A
30、l O、 SiO 反应产物中有 Na CrO 、NaAlO 、 Na SiO 、Fe O 浸取时 MgO、 Fe O 不溶，滤液中含有Na CrO 、 NaAlO 、 Na SiO 及未反应的碳酸232324223钠，调节 pH 值，生成 H2SiO3、 Al(OH)3 沉淀过滤除去。硫酸酸化的目的是使2-转化为CrO4Cr2O72-由图乙可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤。【详解】(1)FeCr2O4 中铁元素化合价是+2 价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3 价，氧化物为Cr2O3，FeCr2O4 中铁铁原子与C
31、r 原子物质的量之比为1： 2，所以FeCr2O4 写成氧化物形式为FeO?Cr2O3；“瓷质 ”或 “石英质 ”仪器都含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故选择“铁质 ”仪器；(2)步骤中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应，据此判断步骤中滤渣 1 的成分；氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁，副反应中生成Na23223SiO 、 NaAlO 等杂质，将 pH 值调低，可生成 H SiO 、Al(OH)沉淀过滤除去；步骤“”调节 pH 值，生成H SiO、 Al(OH)沉淀过滤除去，故“ ”3233中滤渣2 的成分是 H2 33沉淀；SiO
32、 、 Al(OH)(3)酸化的目的是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，则 CrO42- 在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+2-+H2 O；? Cr2O7(4)操作是分离出硫酸钠，操作获得红矾钠，由图2 可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤；(5)令生成红矾钠x 吨，则：2Cr Na2 Cr2O7?2H2 O1042981 吨 34% (1-2%) 92%吨x所以： 104： 298=1 吨 34%(1-2%) 92%：x 吨，解得 x=0.88 。14 以粉煤灰 (主要含 Al2O3 、 SiO2，还有少量的Fe2O3 )为原料制取Al2O3 的流程如下：（ 1）操作的名称是 _。