《沈阳【化学】培优易错试卷化学反应与能量变化辅导专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沈阳【化学】培优易错试卷化学反应与能量变化辅导专题训练.docx（32页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、沈阳【化学】培优易错试卷化学反应与能量变化辅导专题训练一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1X、Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Y 位于不同周期，X 与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）： N（Q） =3：4； Z 的原子序数等于Y、W、Q 三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（ 1） Y 元素在周期表中的位置是 _;QX4 的电子式为 _。（2）一种名为 “PowerTrekk的”新型充电器是以化合物W2Q 和 X2Z 为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成 W2QZ3 和气体 X2，利用气体 X2 组成原电池提供能量。写出
2、W2Q 和 X2Z 反应的化学方程式： _。以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X222和 Z 可形成原电池，其中通入气体X的一极是 _（填 “正极 ”或 “负极 ”）。若外电路有 3mol 电子转移，则理论上需要W2Q 的质量为 _。【答案】第二周期第A 族Na 2Si+3H 2 O=Na 2SiO3 +3H 2负极37g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（ Y）： N（ Q） =3： 4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以 Y 的最外层为 3 个电子， Q 的最外层为4 个电子，则 Y 为硼元素， Q 为硅元素，则X 为氢元素， W 与氢同主族，为钠元素， Z 的原子序数等
3、于Y、 W、 Q 三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第4为四氢化硅，电子式为A 族； QX；(2) 根据元素分析，该反应方程式为Na2Si+3H 2 O=Na 2SiO 3 +3H 2 ；以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；外电路有 3mol 电子转移时，需要消耗1.5mol 氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为 37g。2A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应 是
4、置换反应，B、 C、F 都是气态单质，且B 为黄绿色：反应 中有水生成，反应需要放电才能发生，A 是种极易溶于水的气体，A 和D 相遇有白烟生成。(1)反应 的化学方程式为_ 。(2)反应 中每生成1 molC，转移的电子数为_。(3)A 与D 的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_（填 “酸 ”“碱”或“中 ），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： c(H)+_ c(OH )+_； c(H ) c(OH )+_。(4)元素 X 与组成B 的元素同周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2 ，则X 的单质与碱反应的离子方程式_ ；X、空气、海水可以组成新型海水标志灯
5、的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使 X 不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_ ；原电池的总反应方程式为_ 。【答案】 4NH322244322Al 5O4NO 6H O 3.612 10酸c(NH)c(Cl )c(NHH O)2OH 2H2O 2AlO2 3H2 O22H2O 4e 4OH4Al 3O2 6H2O 4Al(OH)3【解析】【分析】B、 C、 F 都是气态单质，且B 为黄绿色，因此 B 是氯气。 A 是 种极易溶于水的气体，A 和D 相遇有白烟生成，这说明A 应该是氨气， D 是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应是置换反应，因此反应是氯
6、气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中 C 是氮气。反应需要放电才能发生，因此F 是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成 NO，则 E 是 NO。反应中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO 与水，结合题目要求和物质的性质可解答该题。【详解】B、 C、 F 都是气态单质，且B 为黄绿色，因此B 是氯气。A 是 种极易溶于水的气体，A 和D 相遇有白烟生成，这说明A 应该是氨气，D 是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应 是置换反应，因此反应 是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中 C 是氮气。反应 需要放电才能发生，因此F 是氧气，在放电的条件
7、下与氮气反应生成 NO，则 E 是 NO。反应 中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成 NO 与水，（1）反应 的化学方程式为4NH322 5O4NO 6H O；（2）在反应 中氮元素的化合价从3价升高到0 价失去3 个电子，因此每生成1mol 氮气转移 6mol 电子，其电子数为2324；6.02 10/mol 6mol3.61210（3）盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵，由于溶液中NH4水解，所以溶液显酸性；根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H ) + c(NH4) c(OH)+ c(Cl )；根据物料守恒可知 c(Cl ) c(NH3H2O)+ c(NH4 )，则根据电
8、荷守恒可知，溶液中c(H )c(OH )+ c(NH3H2O)；（4）元素 X 与组成 B 的元素同周期， X 的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则 X 应该是金属铝；铝单质与碱反应的离子方程式为2Al2OH 2H2O 2AlO2 3H2；原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O22H2O 4e 4OH。由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH 结合生成氢氧化铝，所以总反应式为 4Al 3O2 6H2O 4Al(OH)3。3 在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合
9、物，可表示为CH 4 gxH 2 O ）。2017 年 5 月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017 年 11 月 3 日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。(1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为 166 m3，剩余 H2的体积为 0.8m3，则该样品的化学式中x=_。O(2)已知下表数据，且知22H=+41 kJ mol1H O(l)=H O(g)化学键CHO=OC=OHO键能 / kJ mol 1413498803463用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_ 。(3)甲
10、烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导O2-），该电池负极的电极反应式为 _ 。(4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成 H22，同时得到体积比为 1:3 的 CO 和 CO，该反应的化学方程式为_ 。混合气体中的 CO 可用浓氨水脱除，同时获得2氮肥 NH43HCO ，该反应的离子方程式是_ 。【答案】 6CH4 g+2O2 g =CO2g +2H2 O l-1-2-H= -892 kJ mol CH4-8e+4O（ ）（ ）（ ）（ ） =CO2+2H
11、2O4CH 4 +5H 2 O=CO 2 +3CO+13H 2NH3H2O+CO2=NH4+ HCO 3【解析】【分析】【详解】166103L 16610360.8106420.8 10 g(1)n(CH )=mol ， n(H O)=18g/mol=mol ，22.4L/mol22.41842O)=1661030.8106 1:6，所以 x=6，故答案为： 6；n(CH ):n(H22.4:18(2) 由表格可知 CH4( g) +2O2( g) =CO2( g) +2H2O( g) 的 H=（ 4 413+2 498-2 803 -）4 463 kJ mol -1 = -810 kJ mo
12、l-1 ，又因为 H2O(l)=H2O(g) H=41 kJ mol 1 ，将 -2得：CH4 g+2O2g =CO2 g+2H2OH= -810-2 411-1，故答案为：= -892 kJ mol( )( )( )(l) （） kJ mol4+2O222-1；CH ( g)( g) =CO ( g)+2H O(l)H= -892 kJ mol(3)甲烷在负极失电子，被氧化，结合电解质、原子守恒、电荷守恒可得负极反应为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故答案为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反应物为甲烷和水，生成物为氢H2、 CO 和 CO2，
13、结合CO2 和CO的体积比为 1:3 可得方程式为：4CH 4 +5H 2O=CO 2 +3CO+13H 2 。二氧化碳和氨水反应生成NH4HCO3 的离子方程式为：NH3H2O+CO2=NH4+ HCO 3 ，故答案为：4CH 4 +5H 2O=CO 2 +3CO+13H 2 ； NH3H2O+CO2=NH4+ +HCO 3 。【点睛】燃料电池电极反应的书写：燃料在负极失电子，O2 在正极得电子。4 （ 1） Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是4LiAlCl SOCl2，电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：正
14、极发生的电极反应为 _。SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收223SOCl，有 Na SO 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl中，实验现象是 _。2（ 2）用铂作电极电解某金属的氯化物 ( XCl2 ) 溶液，当收集到 1. 12L 氯气时 ( 标准状况下 ) ，阴极增重 3 . 2g。该金属的相对原子质量为 _。电路中通过 _个电子。【答案】 2SOCl- =S SO-64 0. 1N A2 4e24Cl 产生白雾，且生成有刺激性气味的气体【解析】【分析】（1）由总反应可知，Li 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S 化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中L
15、i 作负极，碳作正极；SOCl2与水反应生成2HCl 与水蒸气结合生成白雾；SO 和 HCl，有刺激性气味的气体生成，（2） n( Cl2)= n( X2+),根据 M = m 计算金属的相对原子质量；n根据电极反应2Cl 2e- =Cl2计算转移电子的物质的量，进一步计算转移电子的数目。【详解】（1）由分析可知碳作正极，正极上SOCl 得到电子生成S 单质，电极反应为：2SOCl2-；4e =SSO2 4ClSOCl2与水反应生成SO2 和 HCl，有刺激性气味的气体生成，HCl 与水蒸气结合生成白雾；+1.12L， M=m3.2g（2） n( X2 )= n( Cl2)=0. 05mol=
16、64g/ mol ，因此该金属的22.4L / moln0.05mol相对原子质量为64；由电极反应 2Cl - 2e- =Cl2可知，电路中转移电子的物质的量为2nCl22 0.05mol01mol，因此转移电子的数目为0.1NA()= .。5 （ 1）依据反应：2Ag (aq) Cu(s)?Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极 X 的材料是 _；Y 溶液可以是 _； 银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4 溶液一端扩散的离子是_（填离子符号）。（ 2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进
17、行防腐。炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_ 。 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _（填写字母序号）。A铜B钠C锌D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是： NiO2放电垐 垐?22+ Fe + 2HO噲充电垐? Fe(OH) + Ni(OH) 。若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_（填序号）。A NiO2BFeC Fe(OH)2D Ni(OH)2该电池放电时，正极
18、附近溶液的PH_（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式_ 。【答案】CuAgNO3-22Age Ag Cl2C 负 A 增大O 2H O 4e =4OHNi(OH) -2e-22O+2OH =NiO +2H【解析】【分析】（1）由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag+2e- 2Ag，负极： Cu-2e-Cu2+，所以 X 极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为 AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向 Ag 极盐桥中的K+移向正极（ Ag 极）； NO3-移向负极（ Cu 极），以此解答。（ 2）生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反
19、应；原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；（ 3）依据电池反应分析，充电为电解池，放电为原电池；放电过程中原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应；放电时的电极反应是：负极： Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2；放电时正极发生还原反应，正极反应式为： NiO2+2e-+2H2O=Ni（ OH） 2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应【详解】+2+Cu 被氧（1）由反应 “2Ag（ aq） +Cu（ s） Cu （ aq）+2Ag（ s） ”可知，在反应中，化，失电子，应为原电池的
20、负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为： Cu； AgNO3；正极为活泼性较 Cu 弱的 Ag， Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，故答案为： Ag+e-=Ag；盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，Cl-移向负极向CuSO 溶液一端扩散，故答4案为： Cl-；（ 2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应， Fe=Fe2+2e-，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为： O2+2H2O+4e-=4OH-；为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做
21、原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为： C；电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；（3）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe 被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2，正极： NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，
22、故答案为： A；放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（ OH） 2，所以 pH 增大，故答案为：增大；放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（ OH） 2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应，电极反应式为：Ni（ OH） 2+2OH- 2e-=NiO2+2H2O，故答案为：Ni（OH） 2+2OH-2e-=NiO2+2H2 O6C、 N、 O、 Al、 Si、 Cu 是常见的六种元素。常温下，将除去表面氧化膜的Al、 Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间 (t)的变化如图2 所示
23、，反应过程中有红棕色气体产生。0t 1 时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H+向 _极移动， t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。【答案】 2H+3- -22铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 进一步发生+NO +e =NO +H O 正反应【解析】【分析】【详解】0 到 t1 这段时间，由于金属活动性：AlCu，因此 Al 作负极，失去电子发生氧化反应，浓硝酸电离产生的NO3-在正极 Cu 上得到电子，发生还原反应产生NO2 气体，正极反应式为2H+NO3- +e-=NO2+H2O，溶液中的H+不断移向正极；t1 时，由于室温下铝被浓硝酸氧
24、化产生Al2 O3，覆盖在金属 Al 表面，使 Al 不能进一步发生反应而发生钝化现象，阻碍铝进一步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜作负极，铝作正极，导致电子移动的方向发生偏转。7I 已知下列热化学方程式：1-1H 2（ g） +O2（ g） H2O（ l）； H=-285.8kJ?molH 2（ g） + 1 O2（ g） H2O（ g）； H=-241.8kJ?mol -12 CO（ g） C（ s） + 1 O2（ g）； H=+110.5kJ?mol-12-1C（ s） +O2（ g） CO2（ g）； H=-393.5kJ?mol(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)H
25、2 的燃烧热 H=_(3)燃烧 10gH2 生成液态水，放出的热量为_(4)表示 CO燃烧热的热化学方程式为_II 已知： (1)P4（ s，白磷） +5O2(g)=P4 O10（s） H1 2983 2kJ/mol5 1(2)P(s,红磷 )+O2(g)=P4O10(s) H1 738.5kJ/mol, 则白磷转化为红磷的热化学方程式4 4_。相同的状况下，能量较低的是_ ；白磷的稳定性比红磷 _（填“高”或“低”）【答案】-285.8kJ?mol-11429KJ C（ s） +O2（ g） CO2（ g）； H=-393.5kJ?mol -1P4（ s，白磷）=4P(s,红磷 ) H 29
26、 2kJ/mol 红磷 低【解析】【分析】I (1)根据热化学方程式中H的符号判断；(2) 燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；(3) 根据物质的量之比等于热量比求算；(4) 结合盖斯定律计算得到,燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；II 根据盖斯定律进行求算；物质的能量越低越稳定。【详解】I (1)由已知热化学方程式中 H 的符号可知，四个反应的 H 均为负值，即都是放热反应；的为正值，即为吸热反应；故答案为 :；(2) H2（g） +1-1，依据燃烧热概念可知H2 的燃烧热O2（ g） H2O（ l）； H=-285.8kJ?mol2 H=
27、 -285.8kJ?mol-1 ;1(3) H2（g） +O2（ g） H2O（ l）； H=-285.8kJ?mol -1，燃烧 10g H 2 的物质的量为25mol ，则燃烧10g H 2 生成液态水，放出的热量为285.85= 1429.0kJ ；(4) CO（ g） C（ s） + 1 O2（ g）； H=+110.5kJ?mol-12C（ s） +O2（ g） CO2（ g）； H=-393.5kJ?mol-1依据盖斯定律 +得到 CO(g)+ 122； CO 燃烧热的热化学2O(g)=CO (g) H = - 283.0kJ/mol方程式为 CO(g)+1O2(g)=CO 2(g
28、) H = - 283.0kJ/mol ；2II 红磷转化为白磷的化学方程式为： 4P（s、红磷） =P4（ s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和： (1)P4O10（ s）=P4（ s、白磷） +5O2（ g）； H=2983.2kJ/mol ；(2)4P（s、红磷） +5O 2（ g）=P4O10（ s）； H=-738.5 4kJ/mol=-2954kJ/mol ；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（ s、红磷） =P4（s、白磷）的 H=2983.2kJ/mol-2954kJ/mol=+29.2kJ/mol ；故答案为： 4P（ s、红磷） =P4（ s、白磷） H=+29.2k
29、J/mol;相同的状况下，能量较低的是红磷；能量越低越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。8 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），已知：化学键H-HCl-ClH-Cl键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 _（把正确的一个选项填在横线上）11aH2（ g） +22Cl2（ g） HCl（ g） H= 91.5kJ?mol 1b H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） H= 183kJ?mol 111dH2（ g） +22Cl2（ g） HC
30、l（ g） H=+91.5kJ?mol 1【答案】 d【解析】【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算。【详解】12121-11aH (g)+2Cl (g)=HCl(g)H=2 436kJ?mol+22-1-1=-91.5kJ?mol-1 243 kJ?mol-431kJ?mol，故 a 正确；-1-1-(2-1-1b H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=436kJ?mol +243 kJ?mol 431)kJ?mol=-183 kJ?mol，故 b 正确；-1-1+243 kJ?mol-
31、1)H=+183 kJ/mol，故 cc 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=(2 431)kJ?mol-(436kJ?mol正确；12(g)+121-11dH2Cl (g)=HCl(g)H=2 436kJ?mol+22-1-1=-91.5kJ?mol-1 243 kJ?mol-431kJ?mol，故 d 错误；故答案为 d。9(1)已知拆开 1molH H 键、 1molClCl 键、 1molH Cl 键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、 242.7kJ 、 431.8kJ。则由 H 2 和 Cl 2 反应生成 1molHCl 需要 _ ( 填 “放出 ”或“吸收 ”) _
32、kJ 的热量。2可以在Cl中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ ( 填(2)H2“甲 ”或 “乙 ”) 。【答案】放出92.25甲【解析】【分析】（ 1）若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，该反应为吸热反应，若断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，该反应为放热反应；（ 2） H2 和 Cl2 的燃烧反应为放热反应。【详解】（ 1）由氢气和碘单质反应生成1molHCl，需断裂 0.5molH H 键和 0.5molCl Cl 键，需吸收的能量为 0.5 436.4kJ+0.5 242.7kJ=339.55kJ，形成 1molH Cl 键放出的能量为431.
33、8kJ，形成化学键放出的热量大于断裂化学键吸收的热量，则该反应为放热反应，放出的热量为（ 431.8kJ 339.55kJ） =92.25kJ，故答案为：放出； 92.25；（ 2） H2 和 Cl2 的燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，甲中反应物的总能量大于生成物的总能量，乙中反应物的总能量小于生成物的总能量，故选甲，故答案为：甲。【点睛】由断裂化学键吸收能量和形成化学键放出能量的相对大小判断反应是放热，还是吸热是解答关键。10 （ 1）图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：下列叙述不正确的是_。A a 电极是负极B b 电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a 极 _， b 极 _。（2）以硼氢化合物NaBH4(B 元素的化合价为